全國卷高三化學(xué)專題訓(xùn)練——專題2常用化學(xué)計(jì)量-wenkub
2023-06-30 20:38:01 本頁面
【正文】 電荷守恒，則Na+與CH3COO﹣的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物質(zhì)的量為1mol，即含有CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)，故D正確；7【福建省泉州五校聯(lián)考】3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。5. （吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)1月模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是 A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1 mol C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SOS2含有相同的分子數(shù)D．125 g CuSO4L1的NH4Cl溶液中NH4+水解，NH4+的個(gè)數(shù)小于nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，SO2和CO2的均含有兩個(gè)氧原子，C項(xiàng)正確；常溫下硝酸會(huì)使鐵鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。mol1，28g乙烯和丙烯的混合氣體所含碳碳雙鍵的物質(zhì)的量小于1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，故含Na+的物質(zhì)的量為1mol，C項(xiàng)正確；25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％，H2O2的所含的氧原子數(shù)目是NA，溶液中溶劑水也含有氧原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。專題2 常用化學(xué)計(jì)量（答案：C（3．(重慶市七校期末)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L水所含電子數(shù)約為10 NA B．25℃時(shí)，pH=13的1 L Ca(OH) NAC． mol NH4HSO4晶體中，含有H+ NAD．常溫常壓下， g NA個(gè)氧原子【答案】D【解析】標(biāo)況下，H2O 為液體，物質(zhì)的量不為1mol，A錯(cuò)誤；pH=13的1 L Ca(OH) NA，B錯(cuò)誤；NH4HSO4晶體中無H+存在，C錯(cuò)誤； g ＋【答案】B【解析】：金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，A正確；AlCl3在熔融時(shí)不能電離產(chǎn)生離子，B錯(cuò)誤； SOS2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時(shí)含有相同的分子數(shù)，C正確；125 g CuSO4下列敘述中正確的是( )A． —NH2(氨基)B．常溫下，1L 10.（湖南省郴州市第二次檢測(cè)）【答案】D【解析】標(biāo)況下，Cl2 與H2O 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；膠體微粒是很多Fe(OH)3 的集合體，B錯(cuò)誤；1molFeI2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mole,C錯(cuò)誤；1molCH4 或HCHO 含共用電子對(duì)數(shù)均為4mol ，D正確。1 【山東省日照一中期末】同溫同壓下，等體積的兩個(gè)集氣瓶分別充滿C、N、O三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是（）A．質(zhì)量相同，質(zhì)子數(shù)不同， B．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同C．原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同 D．質(zhì)量和分子數(shù)都相同【答案】C解析：因?yàn)镃、N、O三種原子構(gòu)成的CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28，根據(jù)阿伏伽德羅定律知同溫同壓下等體積氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量不等，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，分子數(shù)相同，中子數(shù)之比是8：7， C正確。所以只要將CH4和CO2設(shè)計(jì)符合C和O的比為1:1即可， C正確。上述鹽
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