【正文】 溶液使酚酞試液變紅.(1) (2) (3)略 (4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)， mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)， mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 .(4) mol Na2O mol Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　※※※19。2 a1/229. a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰。已知：SO2+2Fe3++2H2O＝SO24+2Fe2++4H+Cr2O27+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 。常溫下，向10 mL mol/L mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（NaOH）＝0時，c(H+)＝1102 mol/L（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1107 mol/L（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)＞27. 奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。① 判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。 (1)C5H10O2 26．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系……(1)　(2)　(3)略（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞012．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：圖略 (1)(2)(3)略（4）如果電石試樣質(zhì)量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)計算式w（CaC2）＝ 。s)B．反應(yīng)開始到10 s，C．反應(yīng)開始到10 s時，%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g) Z(g)29．四川有豐富的天然氣資源。（4）混合物中 Cu2Ｓ的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　　。（3）① 90%　　　?、?SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO206理綜天津卷2（1）1 mol A和1 mol H2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為65％，則Ｙ的分子式為　　　　　　　　　　　　　　　　C4H10O29．2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ｍl mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350ｍL (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。下表中判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關(guān)系①強酸強堿V(HX)=V(YOH)②強酸強堿V(HX)＜V(YOH)③強酸弱堿V(HX)=V(YOH)④弱酸強堿V(HX)=V(YOH)Ａ．①③ Ｂ．②③ Ｃ．①④ Ｄ．②④28．(1)(2) 略（3）Ｘ單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝ 。（1）C18H32O2　　　　（下略）28．（1）（2）（3）略（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。（1）1∶4（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol（3）① ②b≥5a/405理綜天津卷27．Ⅰ.某天然油脂A的分子式為C57H106O6。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 （2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。經(jīng)分析得知，%，其余為氧。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為________。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)椋瑒t平衡時H2的濃度（）是 A. B. C. D. 29. 有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。則M的分子式是_____________________。 進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20 g L mol①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機物可用分子式表示）。L－1 　C． mol（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 ?。ù鸢嘎裕? 分值 6＋6＋2=14　　　　06年全國理綜Ⅰ8． 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A． mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L C． mol CH4所含的電子數(shù)為1NAD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA9． 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:213．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝ mol ⑷ 原混合氣體中，a∶b = 。L1NaOH溶液等體積混合液D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液1取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。L1醋酸溶液B． 請?zhí)羁眨海?）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。下列敘述正確的是A B C D 13．＝3的下列溶液各100mL。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）︰V（H2）＝ 。342247。L－1L－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） A. [(b－c)／125a]100％ B. [(b－2c)／125a]100％C．[(b－c)／250a]100％ D．[(8b－8c)／a]100％15．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 mol 除了深入研究近年理科綜合考卷中的計算題外，還要研究滬、蘇、粵等省市高考化學(xué)試題，有些題很值得我們關(guān)注，如今年上海卷的最后兩道計算題。充分思維，選擇方法思路。同時指導(dǎo)學(xué)生對一道題從五個不同的能力層次進行思考、探索。取A、B混合物共x g加足量水