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正文內(nèi)容

近年高考理綜化學(xué)計(jì)算題分析和08備考建議-全文預(yù)覽

  

【正文】 充分反應(yīng), (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 一種能使帶火星木條復(fù)燃的無(wú)色氣體,得到的溶液只含一種溶質(zhì)且無(wú)固體剩余。mol1,對(duì)此你又如何理解?在化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)的計(jì)劃安排上,建議三輪復(fù)習(xí)中各有側(cè)重點(diǎn)。一定要讓學(xué)生準(zhǔn)確完整地理解“物質(zhì)的量”概念,只有概念理解到位,才能熟練自如地運(yùn)用概念來(lái)進(jìn)行計(jì)算。預(yù)計(jì)明年的高考仍應(yīng)延續(xù)前幾年的特點(diǎn),試題難度總體變化不大,內(nèi)容過(guò)渡平穩(wěn), 以考查學(xué)科內(nèi)的綜合為主,考查學(xué)生知識(shí)建構(gòu)的整體性和靈活應(yīng)用的能力,綜合性較強(qiáng);試題計(jì)算量不大,更多的是對(duì)化學(xué)基本概念、理論和性質(zhì)的理解,試題不會(huì)做數(shù)學(xué)游戲、審題繞圈子,還化學(xué)計(jì)算的本來(lái)面目;可能把實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)計(jì)算綜合起來(lái),或者通過(guò)圖表、試劑藥品標(biāo)簽、報(bào)刊文獻(xiàn)等背景呈現(xiàn)方式,力求題型出新,體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科對(duì)計(jì)算的要求,更體現(xiàn)對(duì)計(jì)算綜合能力的考查;也可能出現(xiàn)半定量計(jì)算。(7)理解能力和提取題中有效信息能力欠缺。(5)反應(yīng)原理不熟悉或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,即量的關(guān)系搞錯(cuò)。如05年第7題(計(jì)算金屬C化合價(jià)),06年第9題(電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比)。從題型上看,全國(guó)卷計(jì)算題主要在第Ⅰ卷(選擇題),2007年全國(guó)卷Ⅰ則全部在第Ⅰ卷。但全國(guó)卷Ⅰ中近年來(lái)沒(méi)有涉及到單純求溶液濃度的計(jì)算和熱化學(xué)計(jì)算,而且全國(guó)卷總體上要比北京、天津等地的計(jì)算要求低得多?!吧婕皟?nèi)容”中與考綱比較作了適當(dāng)調(diào)整?! 。ㄓ嘘P(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算已刪)近年來(lái)的理科綜合高考試題特別是全國(guó)卷試題,與單科考試時(shí)比較對(duì)化學(xué)計(jì)算知識(shí)與技能的考查有所淡化?!    〗旮呖祭砭C化學(xué)計(jì)算題分析及08備考建議              路橋中學(xué)  謝漲潮理綜化學(xué)高考大綱中對(duì)化學(xué)計(jì)算部分要求:(07考綱)、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算。(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算。一、近年高考理綜化學(xué)計(jì)算題涉及的內(nèi)容(采分點(diǎn))及學(xué)生答題中失分的可能原因分析 全國(guó)卷Ⅰ(浙)高考理綜化學(xué)計(jì)算采分點(diǎn) 試卷題號(hào)涉及內(nèi)容(條目)全國(guó)Ⅰ(浙)04050607  前幾年相對(duì)質(zhì)量及化學(xué)式確定12物質(zhì)的量及其它化學(xué)基本量 9802-13   0331氣體902-24氧化還原、電化學(xué)98溶液濃度電解質(zhì)溶液、pH 10130313反應(yīng)速率和化學(xué)平衡290115熱化學(xué)質(zhì)量守恒、反應(yīng)中量的關(guān)系7 8 28110113 02-12 0312有機(jī)物燃燒等反應(yīng)中量的關(guān)系1229(5)0126(糖水解)  分 值34142424各地理綜卷化學(xué)計(jì)算采分點(diǎn)年份試卷題號(hào)涉及內(nèi)容                    04年05年06年07年化學(xué)式確定Ⅱ27(1)Ⅱ29津27(1)津27(1)京25(1)津27(1)化學(xué)基本量 Ⅱ10 京9 津7Ⅱ9Ⅲ8 京6渝7 川8氣體Ⅲ12京29(3)京9京6渝26(3)氧化還原、電化學(xué)Ⅱ10 Ⅲ9京28(3)②渝27(1)29(5)溶液濃度Ⅱ13Ⅱ9電解質(zhì)、pH值 Ⅲ13 京11京12 津10反應(yīng)速率、平衡京14京28(3)①川13京10 渝7熱化學(xué)京29(1)津29(2)(3)川29(1)Ⅱ9 津29渝13利用化學(xué)方程式計(jì)算及綜合計(jì)算Ⅱ26(4)27(4)京29 津29津28(4)津29(1)Ⅱ29(4)津29川29(3)Ⅱ128(4)京26(4)28(3)津29 渝29(4)有機(jī)物燃燒Ⅱ11說(shuō)明:純屬于概念判斷或大小比較幾乎不需要計(jì)算的題未選入。從表中可以看出,近年高考理綜化學(xué)計(jì)算涉及了所有考綱規(guī)定的內(nèi)容。此外,技巧性和數(shù)學(xué)應(yīng)用要求較高的題型減少,尤其是全國(guó)卷Ⅰ,自04年開(kāi)始基本上無(wú)此類(lèi)題,回歸化學(xué)計(jì)算的本質(zhì)。如不注意反應(yīng)物是否過(guò)量、有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)或字母次序搞調(diào)。(3)計(jì)算方法不熟練,如守恒法、差量法、極值法的應(yīng)用(4)對(duì)有關(guān)概念的理解不到位,如04年第9題、06年第8題有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷,06年13題(電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子電荷關(guān)系)。如04年(指全國(guó)卷Ⅰ,下同)12題(關(guān)于有機(jī)物燃燒產(chǎn)物通過(guò)過(guò)氧化鈉增重問(wèn)題),29題(化學(xué)平衡計(jì)算),07年12題(計(jì)算判斷有機(jī)物分子中碳原子數(shù))?! 《?、08年化學(xué)計(jì)算備考建議縱觀(guān)近幾年的高考理綜化學(xué)試卷,理綜化學(xué)試題可以說(shuō)很“穩(wěn)定”,計(jì)算題的內(nèi)容和形式變化也不大。由于相對(duì)原子質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念及有關(guān)基本計(jì)算,都牽連到物質(zhì)的量,所以應(yīng)將其放在計(jì)算復(fù)習(xí)中的中心位置?!睂?duì)此你有何看法?熱化學(xué)方程式中,不管配平如何,△H的單位都是kJ已知A是淡黃色固體,B是白色固體。第三輪復(fù)習(xí)中結(jié)合模擬考試中學(xué)生的答題情況,進(jìn)行分析、訂正、完善,要求解題到位、規(guī)范、簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確,以達(dá)到練后不忘、答案盡量不失分的目的。靈活組合,運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。即要符合本課的教學(xué)目標(biāo),符合本班大多數(shù)學(xué)生的認(rèn)知水平,所舉例題的呈現(xiàn)順序要經(jīng)過(guò)合理安排,盡量使呈現(xiàn)順序脈絡(luò)與知識(shí)主線(xiàn)、學(xué)生認(rèn)知思路這三條線(xiàn)符合,產(chǎn)生“共振”。L1 的硫酸中,再加入c mL mols-1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 mol設(shè)有500t麥芽汁,其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的啤酒多少?lài)崳?00t%%464247。(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中 V(CO)= L, V(H2)= L。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol12.,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+ nC(HCl)。(保留2位小數(shù))(1)碳酸鋰,碳酸鈉,碳酸鈹,碳酸鎂(2)mA/MA=mB/MB+mC/MC(或MB<MA<MC;MC<MA<MB 以及其它合理答案)(3)2種 Li2CO3 MgCO3(4)MgCO3,BeCO3,Na2CO3     分值: 6+6+6+6+8(計(jì)算部分)=32分04年全國(guó)理綜Ⅰ下列說(shuō)法中不正確的是A.1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為21023D.常溫常壓下,常溫時(shí),以下4種溶液pH最小的是A. ⑶ 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始)∶n(平) = 。(1)a=16 ?。?)8mol   ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2     分值:6+6+6+16=3405年全國(guó)理綜Ⅰ7.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,則在C的生成物中,該金屬元素的化合價(jià)為A +1 B +2 C +3 D +48.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22,在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中, X與Y完全反應(yīng)后, R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為A 23︰9 B 32︰9 C 46︰9 D 16︰92已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。L-1 .2 mol該混合物完全燃燒消耗a L O2,并生成b g H2O和 c L CO2(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則陰極上析出Cu的質(zhì)量為?。ā  。〢. B. C.
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