【正文】 充分反應(yīng)， (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 一種能使帶火星木條復(fù)燃的無(wú)色氣體，得到的溶液只含一種溶質(zhì)且無(wú)固體剩余。mol1，對(duì)此你又如何理解？在化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)的計(jì)劃安排上，建議三輪復(fù)習(xí)中各有側(cè)重點(diǎn)。一定要讓學(xué)生準(zhǔn)確完整地理解“物質(zhì)的量”概念，只有概念理解到位，才能熟練自如地運(yùn)用概念來(lái)進(jìn)行計(jì)算。預(yù)計(jì)明年的高考仍應(yīng)延續(xù)前幾年的特點(diǎn)，試題難度總體變化不大，內(nèi)容過(guò)渡平穩(wěn)， 以考查學(xué)科內(nèi)的綜合為主，考查學(xué)生知識(shí)建構(gòu)的整體性和靈活應(yīng)用的能力，綜合性較強(qiáng)；試題計(jì)算量不大，更多的是對(duì)化學(xué)基本概念、理論和性質(zhì)的理解，試題不會(huì)做數(shù)學(xué)游戲、審題繞圈子，還化學(xué)計(jì)算的本來(lái)面目；可能把實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)計(jì)算綜合起來(lái)，或者通過(guò)圖表、試劑藥品標(biāo)簽、報(bào)刊文獻(xiàn)等背景呈現(xiàn)方式，力求題型出新，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科對(duì)計(jì)算的要求，更體現(xiàn)對(duì)計(jì)算綜合能力的考查；也可能出現(xiàn)半定量計(jì)算。（7）理解能力和提取題中有效信息能力欠缺。（5）反應(yīng)原理不熟悉或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，即量的關(guān)系搞錯(cuò)。如05年第7題（計(jì)算金屬C化合價(jià)），06年第9題（電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比）。從題型上看，全國(guó)卷計(jì)算題主要在第Ⅰ卷（選擇題），2007年全國(guó)卷Ⅰ則全部在第Ⅰ卷。但全國(guó)卷Ⅰ中近年來(lái)沒(méi)有涉及到單純求溶液濃度的計(jì)算和熱化學(xué)計(jì)算，而且全國(guó)卷總體上要比北京、天津等地的計(jì)算要求低得多?！吧婕皟?nèi)容”中與考綱比較作了適當(dāng)調(diào)整?！　。ㄓ嘘P(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算已刪）近年來(lái)的理科綜合高考試題特別是全國(guó)卷試題，與單科考試時(shí)比較對(duì)化學(xué)計(jì)算知識(shí)與技能的考查有所淡化?！　　　　〗旮呖祭砭C化學(xué)計(jì)算題分析及08備考建議　　　　　　　　　　　　　　路橋中學(xué)　　謝漲潮理綜化學(xué)高考大綱中對(duì)化學(xué)計(jì)算部分要求：（07考綱）、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算。(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算。一、近年高考理綜化學(xué)計(jì)算題涉及的內(nèi)容（采分點(diǎn)）及學(xué)生答題中失分的可能原因分析 全國(guó)卷Ⅰ（浙）高考理綜化學(xué)計(jì)算采分點(diǎn) 試卷題號(hào)涉及內(nèi)容（條目）全國(guó)Ⅰ（浙）04050607　　前幾年相對(duì)質(zhì)量及化學(xué)式確定12物質(zhì)的量及其它化學(xué)基本量 9802－13 　 0331氣體902－24氧化還原、電化學(xué)98溶液濃度電解質(zhì)溶液、pH 10130313反應(yīng)速率和化學(xué)平衡290115熱化學(xué)質(zhì)量守恒、反應(yīng)中量的關(guān)系7 8 28110113 02－12 0312有機(jī)物燃燒等反應(yīng)中量的關(guān)系1229(5)0126(糖水解)　　分 值34142424各地理綜卷化學(xué)計(jì)算采分點(diǎn)年份試卷題號(hào)涉及內(nèi)容　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　04年05年06年07年化學(xué)式確定Ⅱ27（1）Ⅱ29津27(1)津27(1)京25(1)津27(1)化學(xué)基本量 Ⅱ10　京9 津7Ⅱ9Ⅲ8　京6渝7　川8氣體Ⅲ12京29(3)京9京6渝26(3)氧化還原、電化學(xué)Ⅱ10 Ⅲ9京28(3)②渝27(1)29(5)溶液濃度Ⅱ13Ⅱ9電解質(zhì)、pH值 Ⅲ13 京11京12 津10反應(yīng)速率、平衡京14京28(3)①川13京10 渝7熱化學(xué)京29(1)津29(2)(3)川29(1)Ⅱ9　津29渝13利用化學(xué)方程式計(jì)算及綜合計(jì)算Ⅱ26（4）27（4）京29　津29津28(4)津29(1)Ⅱ29（4）津29川29(3)Ⅱ128(4)京26(4)28(3)津29 渝29(4)有機(jī)物燃燒Ⅱ11說(shuō)明：純屬于概念判斷或大小比較幾乎不需要計(jì)算的題未選入。從表中可以看出，近年高考理綜化學(xué)計(jì)算涉及了所有考綱規(guī)定的內(nèi)容。此外，技巧性和數(shù)學(xué)應(yīng)用要求較高的題型減少，尤其是全國(guó)卷Ⅰ，自04年開(kāi)始基本上無(wú)此類(lèi)題，回歸化學(xué)計(jì)算的本質(zhì)。如不注意反應(yīng)物是否過(guò)量、有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)或字母次序搞調(diào)。（3）計(jì)算方法不熟練，如守恒法、差量法、極值法的應(yīng)用（4）對(duì)有關(guān)概念的理解不到位，如04年第9題、06年第8題有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷，06年13題（電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子電荷關(guān)系）。如04年（指全國(guó)卷Ⅰ，下同）12題（關(guān)于有機(jī)物燃燒產(chǎn)物通過(guò)過(guò)氧化鈉增重問(wèn)題），29題（化學(xué)平衡計(jì)算），07年12題（計(jì)算判斷有機(jī)物分子中碳原子數(shù)）?！　《?、08年化學(xué)計(jì)算備考建議縱觀(guān)近幾年的高考理綜化學(xué)試卷，理綜化學(xué)試題可以說(shuō)很“穩(wěn)定”，計(jì)算題的內(nèi)容和形式變化也不大。由于相對(duì)原子質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念及有關(guān)基本計(jì)算，都牽連到物質(zhì)的量，所以應(yīng)將其放在計(jì)算復(fù)習(xí)中的中心位置?！睂?duì)此你有何看法？熱化學(xué)方程式中，不管配平如何，△H的單位都是kJ已知A是淡黃色固體，B是白色固體。第三輪復(fù)習(xí)中結(jié)合模擬考試中學(xué)生的答題情況，進(jìn)行分析、訂正、完善，要求解題到位、規(guī)范、簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確，以達(dá)到練后不忘、答案盡量不失分的目的。靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。即要符合本課的教學(xué)目標(biāo)，符合本班大多數(shù)學(xué)生的認(rèn)知水平，所舉例題的呈現(xiàn)順序要經(jīng)過(guò)合理安排，盡量使呈現(xiàn)順序脈絡(luò)與知識(shí)主線(xiàn)、學(xué)生認(rèn)知思路這三條線(xiàn)符合，產(chǎn)生“共振”。L1 的硫酸中，再加入c mL mols－1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 mol設(shè)有500t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％，％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的啤酒多少?lài)崳?00t%%464247。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol12．，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。（保留2位小數(shù)）（1）碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）（3）2種 Li2CO3 MgCO3（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 　　　 分值：　6＋6＋6＋6＋8（計(jì)算部分）＝32分04年全國(guó)理綜Ⅰ下列說(shuō)法中不正確的是A．1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為21023D．常溫常壓下，常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是A． ⑶ 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。（1）a＝16　?。?）8mol　　　⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2　　　　 分值：6＋6＋6＋16＝3405年全國(guó)理綜Ⅰ7．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋48．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22，在反應(yīng)X＋2Y＝2Q＋R中， X與Y完全反應(yīng)后， R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為A 23︰9 B 32︰9 C 46︰9 D 16︰92已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。L－1 ．2 mol該混合物完全燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。則陰極上析出Cu的質(zhì)量為?。ā　　。〢. B. C.