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近年高考理綜化學(xué)計(jì)算題分析和08備考建議-免費(fèi)閱讀

  

【正文】 (1)%(2)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H= kJ/mol(3)10607理綜重慶卷 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 Kj,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 Kj,則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ kJC. 436 kJ kJ2(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ氨氣p硫化氫=a(Pa2),則容器中的總壓為 Pa。(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色②10-5③ 102/w07理綜天津,草酸氫鈉溶液顯堿性。(1)A的分子式是 。(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)(1)CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2 (g);△H= +2a kJ/mol(3)10807全國(guó)Ⅱ已知:①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=-183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=-183kJ/mol1在一定條件下, 溶于水,則該生成物的成分是A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO22在室溫和大氣壓強(qiáng)下,用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積bL。6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為         ?。?。該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A.             B.C.             D.11.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7。(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是 ,其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為 。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生bmL CO2,則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 (保留2倍小數(shù))。(1) (2)(3)05全國(guó)理綜Ⅱ9.NA代表阿伏加德常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A 在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC 在常溫常壓下,D 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA13.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為A a=b B a=2b C 2a=b D a=5b29.(16分)某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150。 (2)乙取樣品②ag強(qiáng)熱,生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。請(qǐng)回答下列問題:(1)已知M的分子量為227,由C、H、O、N周四種元素組成,C、H、%、%%。則陰極上析出Cu的質(zhì)量為?。ā  。〢. B. C. 、HO2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是(  )A.P(Ne)P(H2)P(O2) B.P(O2) P(Ne)P(H2)C.P(H2)P(O2) P(Ne) D.P(H2) P(Ne) P(O2)11.等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是(  ?。〢.KClO3(加MnO2催化劑,加熱)          B.KMnO4(加熱)C.H2O2(水溶液,加MnO2催化劑) D.HgO(加熱)12.某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量小于150,若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為?。ā  。〢.4       B.5       C.6         D.7                          分值:6+6+6+604全國(guó)理綜Ⅱ10.下列敘述正確的是A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等B.任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等11.若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒,需用3 mol O2,則 A.x = 2,y =2    B.x = 2,y =4  C.x = 3,y =6 D.2=3,y=826.(l6分)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。L-1 .2 mol ⑶ 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始)∶n(平) = 。(保留2位小數(shù))(1)碳酸鋰,碳酸鈉,碳酸鈹,碳酸鎂(2)mA/MA=mB/MB+mC/MC(或MB<MA<MC;MC<MA<MB 以及其它合理答案)(3)2種 Li2CO3 MgCO3(4)MgCO3,BeCO3,Na2CO3     分值: 6+6+6+6+8(計(jì)算部分)=32分04年全國(guó)理綜Ⅰ下列說(shuō)法中不正確的是A.1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為21023D.常溫常壓下,常溫時(shí),以下4種溶液pH最小的是A. 保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol12.,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。設(shè)有500t麥芽汁,其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的啤酒多少噸?500t%%464247。L1 的硫酸中,再加入c mL mol靈活組合,運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。已知A是淡黃色固體,B是白色固體。由于相對(duì)原子質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念及有關(guān)基本計(jì)算,都牽連到物質(zhì)的量,所以應(yīng)將其放在計(jì)算復(fù)習(xí)中的中心位置。如04年(指全國(guó)卷Ⅰ,下同)12題(關(guān)于有機(jī)物燃燒產(chǎn)物通過過氧化鈉增重問題),29題(化學(xué)平衡計(jì)算),07年12題(計(jì)算判斷有機(jī)物分子中碳原子數(shù))。如不注意反應(yīng)物是否過量、有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)或字母次序搞調(diào)。從表中可以看出,近年高考理綜化學(xué)計(jì)算涉及了所有考綱規(guī)定的內(nèi)容?!    〗旮呖祭砭C化學(xué)計(jì)算題分析及08備考建議              路橋中學(xué)  謝漲潮理綜化學(xué)高考大綱中對(duì)化學(xué)計(jì)算部分要求:(07考綱)、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算?! 。ㄓ嘘P(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算已刪)近年來(lái)的理科綜合高考試題特別是全國(guó)卷試題,與單科考試時(shí)比較對(duì)化學(xué)計(jì)算知識(shí)與技能的考查有所淡化。但全國(guó)卷Ⅰ中近年來(lái)沒有涉及到單純求溶液濃度的計(jì)算和熱化學(xué)計(jì)算,而且全國(guó)卷總體上要比北京、天津等地的計(jì)算要求低得多。如05年第7題(計(jì)算金屬C化合價(jià)),06年第9題(電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比)。(7)理解能力和提取題中有效信息能力欠缺。一定要讓學(xué)生準(zhǔn)確完整地理解“物質(zhì)的量”概念,只有概念理解到位,才能熟練自如地運(yùn)用概念來(lái)進(jìn)行計(jì)算。取A、B混合物共x g加足量水充分反應(yīng), (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 一種能使帶火星木條復(fù)燃的無(wú)色氣體,得到的溶液只含一種溶質(zhì)且無(wú)固體剩余。充分思維,選擇方法思路。L-1 的
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