【正文】 （1）％（2）SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝ kJ/mol（3）10607理綜重慶卷 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 Kj,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 Kj,則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ kJC. 436 kJ kJ2(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ氨氣p硫化氫=a(Pa2),則容器中的總壓為 Pa。（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色②10－5③ 102/w07理綜天津，草酸氫鈉溶液顯堿性。(1）A的分子式是 。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（1）CH4(g)+H2O(g)＝ CO(g)+3H2 (g)；△H= +2a kJ/mol（3）10807全國(guó)Ⅱ已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol1在一定條件下， 溶于水，則該生成物的成分是A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO22在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積bL。6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為　　　　　　　　　?。?。該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A． 　　　　　　　　　　　　B．C． 　　　　　　　　　　　 D．11．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 （保留2倍小數(shù)）。（1） （2）（3）05全國(guó)理綜Ⅱ9．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC 在常溫常壓下，D 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA13．等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為A a＝b B a＝2b C 2a＝b D a＝5b29．（16分）某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。 （2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、%、%%。則陰極上析出Cu的質(zhì)量為?。ā　　。〢. B. C. 、HO2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是(　　)A．P(Ne)P(H2)P(O2) B．P(O2) P(Ne)P(H2)C．P(H2)P(O2) P(Ne) D．P(H2) P(Ne) P(O2)11．等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是（　　?。〢．KClO3(加MnO2催化劑，加熱)　　　　　　　　　　B．KMnO4(加熱)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化劑) D．HgO(加熱)12．某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為?。ā　　。〢．4　　　　　　　B．5　　　　　　　C．6　　　　　　　　　D．7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　分值：6＋6＋6＋604全國(guó)理綜Ⅱ10．下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等11．若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則 A．x ＝ 2，y ＝2 　　 B．x ＝ 2，y ＝4 　C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝826．（l6分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。L－1 ．2 mol ⑶ 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。（保留2位小數(shù)）（1）碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）（3）2種 Li2CO3 MgCO3（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 　　　 分值：　6＋6＋6＋6＋8（計(jì)算部分）＝32分04年全國(guó)理綜Ⅰ下列說(shuō)法中不正確的是A．1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為21023D．常溫常壓下，常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是A． 保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol12．，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。設(shè)有500t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％，％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的啤酒多少噸？500t%%464247。L1 的硫酸中，再加入c mL mol靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。已知A是淡黃色固體，B是白色固體。由于相對(duì)原子質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念及有關(guān)基本計(jì)算，都牽連到物質(zhì)的量，所以應(yīng)將其放在計(jì)算復(fù)習(xí)中的中心位置。如04年（指全國(guó)卷Ⅰ，下同）12題（關(guān)于有機(jī)物燃燒產(chǎn)物通過過氧化鈉增重問題），29題（化學(xué)平衡計(jì)算），07年12題（計(jì)算判斷有機(jī)物分子中碳原子數(shù)）。如不注意反應(yīng)物是否過量、有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)或字母次序搞調(diào)。從表中可以看出，近年高考理綜化學(xué)計(jì)算涉及了所有考綱規(guī)定的內(nèi)容?！　　　　〗旮呖祭砭C化學(xué)計(jì)算題分析及08備考建議　　　　　　　　　　　　　　路橋中學(xué)　　謝漲潮理綜化學(xué)高考大綱中對(duì)化學(xué)計(jì)算部分要求：（07考綱）、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算?！　。ㄓ嘘P(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算已刪）近年來(lái)的理科綜合高考試題特別是全國(guó)卷試題，與單科考試時(shí)比較對(duì)化學(xué)計(jì)算知識(shí)與技能的考查有所淡化。但全國(guó)卷Ⅰ中近年來(lái)沒有涉及到單純求溶液濃度的計(jì)算和熱化學(xué)計(jì)算，而且全國(guó)卷總體上要比北京、天津等地的計(jì)算要求低得多。如05年第7題（計(jì)算金屬C化合價(jià)），06年第9題（電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比）。（7）理解能力和提取題中有效信息能力欠缺。一定要讓學(xué)生準(zhǔn)確完整地理解“物質(zhì)的量”概念，只有概念理解到位，才能熟練自如地運(yùn)用概念來(lái)進(jìn)行計(jì)算。取A、B混合物共x g加足量水充分反應(yīng)， (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 一種能使帶火星木條復(fù)燃的無(wú)色氣體，得到的溶液只含一種溶質(zhì)且無(wú)固體剩余。充分思維，選擇方法思路。L－1 的