近年高考理綜化學(xué)計(jì)算題分析和08備考建議-閱讀頁
2025-06-22 22:30本頁面
【正文】 b D a＝5b29．（16分）某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。請(qǐng)回答：（1）該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子，為什么？ （2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是 。 (4)略答：(1) 4個(gè) (2) 134 (3) C5H10O4 05全國理綜Ⅲ12．在273K和10kPa的條件下，、該混合氣體的體積是A B C D 05理綜北京卷29．（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol ，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 （保留2倍小數(shù)）。1mol 該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直連飽和脂肪酸C。（1）寫出B的分子式： 。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（％）＝ （4）29．磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。300 mL該溶液中Cl— 離子的物質(zhì)的量約等于A． mol B． mol C． mol D． mol10．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化H2O2 →H2O IO3— →I2 MnO4—→Mn2+ HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3— C．MnO4— D．HNO329．莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。A的結(jié)構(gòu)簡式如下： ?。?）（2）（3）略（4）17．4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A． B．C． D．11．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。①已知一定條件下，每1 kJ。② mol Ｙ的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：MnO4－ ＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Ｆe3+ ＋ H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為 ?。?。答：（1）4（2）（3）（4）40%06理綜重慶卷7． 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A． B．100 mL mol/C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD．20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA27．鉛蓄電池…… (1)……當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。 (W是Cl) （5）3∶506理綜四川卷8． 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿OO3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等13．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10 s， mol/(L以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：(圖略)（1） mol水蒸汽在t ℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（1）CH4(g)+H2O(g)＝ CO(g)+3H2 (g)；△H= +2a kJ/mol（3）10807全國Ⅱ已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol1在一定條件下， 溶于水，則該生成物的成分是A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO22在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積bL。（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì)）。下列說法正確的是A．(LL－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．(1）A的分子式是 。(4)P3N3Cl6 (注：丁是PCl丙是NH4Cl、乙是HCl)28． 北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）20~50mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）（2）略（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。L－，恰好反應(yīng)完全。② b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色②10－5③ 102/w07理綜天津，草酸氫鈉溶液顯堿性。A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)， g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應(yīng)后， mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)， mL。（2）若灼燒6 g kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4， kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式： 。（1）％（2）SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）；△H＝ kJ/mol（3）10607理綜重慶卷 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 Kj,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 Kj,則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ kJC. 436 kJ kJ2(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ氨氣p硫化氫=a(Pa2),則容器中的總壓為 Pa。a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)
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