化學(xué)選修4鹽水解(文件)
【正文】 )，所以A、B、D錯(cuò)誤，C選項(xiàng)正確。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。4．典型實(shí)例：醋酸鈉水解平衡的移動(dòng)：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH改變條件平衡移動(dòng)c(CH3COO－)c(OH－)加入固體醋酸鈉向右增大增大通入HCl向右減小減小升溫向右減小增大加水向右減小減小加NaOH向左增大增大加CH3COOH向左增大減小加NH4Cl向右減小減小要點(diǎn)二、互促水解 1．互促水解的定義：弱酸弱堿鹽溶液中，鹽的陽離子結(jié)合水產(chǎn)生的OH－，鹽的陰離子結(jié)合水產(chǎn)生的H+，相互促進(jìn)水解，所以水解程度較大。HCO3－H++CO32－，HCO3－的電離反過來又促進(jìn)了SiO32－的水解，其反應(yīng)為：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸銀與氯化鋁的反應(yīng)，因兩者水解都顯酸性，相互抑制，不利于水解的進(jìn)行，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物（AgCl），因此發(fā)生的反應(yīng)為3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。 ②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如Na2S溶液與FeCl3溶液混合，其反應(yīng)式為S2－+2Fe3+＝S↓+2Fe2+。H2O。例如：2Al3++3CO32―+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2―+6H2O＝4Al(OH)3↓例題。比如C選項(xiàng)中，因?yàn)槭窃谕蝗芤褐?，所以其體積相同，即濃度之比等于物質(zhì)的量之比。2． mol由上述方程式可知NH4+、Fe3+能促進(jìn)CH3COO－的水解，CH3COO－濃度減小，SO32－能抑制CH3COO－的水解，CH3COO－濃度增大，故選A。由于題目中四種鹽對(duì)應(yīng)酸的酸性為：H2CO3＞HCO3。L－1的K2CO3溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使c(CO32－)增大的是（ ） A．H2O B．CO2 C．K2S D．KOH【解析】CO32―水解反應(yīng)的離子方程式為CO32―+H2OHCO3―+OH―，稀溶液加水后各種離子的濃度都要減小。(CD)5． molA、B、D項(xiàng)分別是溶液為堿性、中性和酸性時(shí)的情況。L－1的(NH4)2SO(NH4)2CO(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得各溶液的c(NH4+)分別為a mol(D)。L－c molA選項(xiàng)中的KCl溶液中有K+、Cl，再加上水電離出的H+和OH―共四種離子；，由于PO43水解，所以溶液中含有Na+、PO4HPO4H2POOH―，再加上水電離出的H+共六種離子；C選項(xiàng)中的Na2CO3溶液中，由于CO32水解，所以溶液中含有Na+、CO3HCOOH―，再加上水電離出的H+共五種離子；D選項(xiàng)中的AlCl3溶液中，雖然存在Al3+水解，但不會(huì)產(chǎn)生新的離子，所以溶液中只有Al3+、Cl、H+、OH―共四種離子。L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)【解析】本題考查溶液中離子濃度的相關(guān)知識(shí)。S2―水解也顯堿性，能夠抑制CO32―的水解，CO32―的濃度增大。而NaHSO4電離出的H+對(duì)水電離有抑制作用，使溶液中的OH最小，Na2SO4對(duì)水的電離無影響，所以C項(xiàng)正確。3. 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序正確的是（ ）①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4?！敬鸢浮緼【解析】題中涉及的離子水解方程式如下：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－、NH4++H2ONH3【總結(jié)升華】影響鹽類水解的主要因素中，溫度升高，水解程度增大，相應(yīng)水解平衡常數(shù)也增大。下列說法正確的是（ ）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小【思路點(diǎn)撥】本題考查影響鹽類水解的主要因素。常見的能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子有：Al3+與S2－、HS－、CO32－、HCO3－、AlO2－；Fe3+與AlO2－、CO32－、HCO3－；NH4+與AlO2－、SiO32－等。如NH4+與S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等雖然相互促進(jìn)，卻仍是部分水解（離子間能在溶液中大量共存），此雙水解仍用“”表示。 ③發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如泡沫滅火器的反應(yīng)原理可表示為Al3++3HCO3－＝A1(OH)3↓+3CO2↑。 2．鹽與鹽混合時(shí)的互促水解問題 鹽與鹽的反應(yīng)又分以下幾種情況： （1）兩種水解情況相同的鹽溶液的反應(yīng)。向鹽溶液中加入H+，可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；向鹽溶液中加入OH―，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正鹽的水解，水解反應(yīng)第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，原因是第一步水解產(chǎn)生的OH―對(duì)第二步水解的抑制作用，并且正鹽陰離子與H+結(jié)合能力比酸式鹽陰離子結(jié)合能力強(qiáng)。15．常溫下， mol/L一元酸HA溶液的pH=， mol/L一元堿BOH溶液中c(H+)/c(OH―)=10―12。本題選B。11．將10 mL mol/L的醋酸鈉溶液與10 mL mol/L鹽酸混合后（忽略混合過程中溶液的體積變化），溶液顯酸性，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（ ）A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= mol/LD．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH―)【解析】將10 mL mol/L的醋酸鈉溶液與10 mL mol/L鹽酸混合后，由于醋酸鈉過量，所以得到的是等濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合液，由于溶液顯酸性，所以CH3COONa
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