分析化學(xué)復(fù)習(xí)題(文件)
【正文】 。1在 Ac－、H2C2OH2O－物質(zhì)中，其中是兩性物質(zhì)的為 。問(wèn)12是否應(yīng)該舍棄? (查表Q 6, 0、95 = 0、76 )MnO4在酸性溶液中半電池反應(yīng)式為 MnO4 ＋8Ｈ+ ＋5e ＝Ｍn2+ ＋4Ｈ2O在2915K時(shí), j162。 (ＭNa2CO3=1098g/mol) 。 為標(biāo)定HCl滴定液的濃度，稱取基準(zhǔn)物質(zhì) Na2CO3 0、1520g ，用去 HCl 溶液220ml ，求 HCl溶液的濃度。1標(biāo)定鹽酸溶液的基準(zhǔn)試劑常用的可以是 。1測(cè)量值的精密度體現(xiàn)了 。 消除測(cè)量中的系統(tǒng)誤差常用的方法有 校正儀器、 、做對(duì)照實(shí)驗(yàn)、做回收實(shí)驗(yàn)。 當(dāng)Ka一定時(shí)，酸的濃度越大， 。三、填空題分析化學(xué)任務(wù)測(cè)定 ，確定 、鑒定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。（ ）1氧化還原反應(yīng)中△φ值相差愈大，滴定突躍范圍愈大。（ ）1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液只能用直接法配制。（ ）標(biāo)定EDTA可用ZnO基準(zhǔn)物。（ ）條件電極電位就是標(biāo)準(zhǔn)電極電位。 （ ）系統(tǒng)誤差即為偶然誤差。1 D、1~14 E、7~145曙紅指示劑最適用的pＨ值范圍為 （ ）A、２~ 5 B、2~10 C、９~11 D、12 ~ 15 E、1~145一般認(rèn)為若兩電對(duì)的條件電位差Dj*（），該反應(yīng)能完全滿足定量分析的要求?！斗治龌瘜W(xué)》復(fù)習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題：在每小題給出的A、B、C、D、E五個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)最佳答案。 （ ）A、滴定液 B、托盤(pán)天平稱量 C、移液管 D、吸量管 E、分析天平稱量 2化還原△φ值愈大，反應(yīng)過(guò)程中電子得失愈多，lgK值 （ ）A、越小 B、等于0C、大于0 D、小于0 E、越大2為排除Al3+的干擾可加掩蔽劑 （ ）A、二乙醇胺 B、一乙醇胺 C、三乙醇胺 D、乙醇 E、乙二醇2MnO4－在強(qiáng)酸性液中與還原劑反應(yīng)的產(chǎn)物，一般是 （ ）A、Mn2＋ B、MnO42－C、MnO2 D、以上都不是E、Mn 共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系是 （ ）A、Ka=Kb B、KaKb=1 C、KaKb=Kw D、Ka/Kb=1 E、Ka= Kb=Kw 3標(biāo)定HCl溶液時(shí)，基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3在長(zhǎng)時(shí)間稱量中吸潮，屬于（）誤差 （ ）A、方法誤差 B、儀器誤差C、試劑誤差 D、操作誤差 E、隨機(jī)誤差 3按酸堿質(zhì)子理論下列物質(zhì)中是兩性的為 （ ）A、NaOH B、H2SO4 C、NaCl D、OH E、HPO423測(cè)定值真實(shí)值時(shí)說(shuō)明分析結(jié)果 （ ）A、準(zhǔn)確 B、偏高C、偏低 D、零值 E、無(wú)法確定 3測(cè)定某樣品的含量時(shí)，溶解時(shí)需加入25ml蒸餾水,該25ml 蒸餾水必需用( )量取 （ ）A、容量瓶 B、移液管 C、滴管 D、均可以 E、量筒3使用分析天平稱樣時(shí)由于地震而引起天平的
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1