【正文】 入洗衣粉以后，起泡現(xiàn)象卻不一樣，你知道是什么原因嗎？[演示]課本49頁(yè)活動(dòng)與探究中的實(shí)驗(yàn)二。[引入]飲用水要澄清透明，不含細(xì)菌等，若是只含有固體小顆粒的渾水，我們自已也可以動(dòng)手凈化。[現(xiàn)象]濾紙上留下白色固體物質(zhì)，濾液澄清透明。[討論]水對(duì)人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要性。[講解]水很重要，但有些不好的方面卻在不斷的破壞水資源。石油泄露，在海面形成油膜，阻止氧氣溶于水，使海水中缺氧，同時(shí)影響植物光合作用。對(duì)污水集中處理，達(dá)標(biāo)排放等。【板書設(shè)計(jì)】 第四節(jié)　自然界中的水一、水是由什么組成的電解水現(xiàn)象：電源正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的小木條復(fù)燃，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒。氫氣 + 氧氣 點(diǎn)燃 水H2 O2 H2O 小結(jié)：水是由氫元素、氧元素組成的。過(guò)程與方法：能設(shè)計(jì)（或完成）、分析和說(shuō)明有關(guān)物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)；了解想象、類比、模型化、假設(shè)、驗(yàn)證等科學(xué)方法。學(xué)會(huì)運(yùn)用有微觀粒子的知識(shí)對(duì)生活中或化學(xué)變化中的有關(guān)現(xiàn)象，進(jìn)行想象和推理?？吹竭@些五彩繽紛的物質(zhì)，你有沒(méi)有想過(guò)：這些物質(zhì)能夠被分割嗎？如果我們對(duì)物質(zhì)不斷的進(jìn)行細(xì)分，一直分到我們?nèi)庋劭床灰姷臅r(shí)候，物質(zhì)還存在嗎？[演示]教材59頁(yè)的觀察與思考。[結(jié)論]高錳酸鉀顆?？稍俜郑粯?gòu)成高錳酸鉀的微粒擴(kuò)散到水分子中，因此試管中的液體有顏色；稀釋后中，單位體積的液體中高錳酸鉀的微粒變少，因此顏色變淺。[結(jié)論]物質(zhì)都是由極其微小的，肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。[演示]教材60頁(yè)觀察與思考中的實(shí)驗(yàn)二。[討論]為什么走近鮮花盛開的花園時(shí)，我們會(huì)聞到花的香味；打開酒精瓶時(shí)，我們會(huì)嗅到酒精的氣味呢？[講解]因?yàn)闃?gòu)成花香的微粒、酒精的微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)。溫度升高，微粒的運(yùn)動(dòng)速度加快。所以當(dāng)兩種液體混合后，玻璃管中出現(xiàn)了空隙。[結(jié)論]微粒之間有空隙，氣體微粒間空隙較大，液體微粒間空隙較小，難被壓縮。二、 微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的。過(guò)程與方法：了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。　　　微粒之間存在的一定的空隙。氧氣、氫氣和水各有自已獨(dú)特的性質(zhì)?！　《姰a(chǎn)生氫氣、氧氣的過(guò)程中，構(gòu)成物質(zhì)的微粒由水分子變成了氫分子、氧分子，分子的種類發(fā)生了變化。）[講解]水分子通電分解時(shí)，能產(chǎn)生更小的粒子，這些粒子重新組合又形成新分子（氫分子、氧分子），我們把這些在化學(xué)變化中不能再分的、最小的粒子稱為原子。因此，原子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種微粒。[小結(jié)]聯(lián)系：都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子由原子構(gòu)成。依據(jù)“同性相斥，異性相吸”的原理可知，α粒子碰到原子核后反彈，說(shuō)明原子核帶正電荷；α粒子大多數(shù)穿過(guò)，說(shuō)明原子還含有多量帶負(fù)電荷的粒子。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)。原子核所帶的電量又與核外電子的電量相等。1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，所以電子所帶電量＝電子的個(gè)數(shù)。因此，國(guó)際上規(guī)定用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。[講解]分子是由原子構(gòu)成的。5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。[講解]鈉原子最外層上的1個(gè)電了在化學(xué)反應(yīng)中容易失去，轉(zhuǎn)變?yōu)閹?個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子（Na+）；氯原子最外層上有7個(gè)電子，不容易失去。[討論]原子與離子的區(qū)別、聯(lián)系?！咀鳂I(yè)】課后習(xí)題及練習(xí)冊(cè)【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié)　構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、分子特性：①質(zhì)量、體積很小；②不斷運(yùn)動(dòng)；③分子間有間隙；④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。原子的結(jié)構(gòu)　相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量三、離子特性　離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。情感態(tài)度價(jià)值觀：領(lǐng)悟物質(zhì)基本組成的統(tǒng)一性，形成化學(xué)變化過(guò)程中元素不變的觀念。能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到特定的元素。[練習(xí)]教材72頁(yè)的“你已經(jīng)知道什么？”[提問(wèn)]什么是元素呢？[閱讀]教材72－73頁(yè)上的有關(guān)內(nèi)容。由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。[講解]舉個(gè)例子吧，把蔬菜稱為元素，把西紅柿、茄子、土豆稱為原子，蔬菜只可以論“種”，不可以論“個(gè)”，而原子既可以論“種”，又可以論“個(gè)”。元素符號(hào)的寫法是第一個(gè)字母用大寫，寫得比較大；第二個(gè)字母用小寫，寫得比較小。只有汞例外，通常情況下它是液態(tài)金屬元素。如2H表示2個(gè)氫原子。如要表示幾個(gè)離子，只需在離子符號(hào)前加上數(shù)字。有些物質(zhì)含有兩種或兩種以上元素，如水、二氧化碳、碳酸鈣等，我們把由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物。而單質(zhì)必須是由同種元素組成的純凈物。[練習(xí)]在①海水、②碘、③氯酸鉀、④四氧化三鐵、⑤空氣、⑥堿式碳酸銅、⑦鎂、⑧氯化鈉、⑨液氧中，屬于混合物的是　　　　　，屬于純凈物的是　　　　　，屬于單質(zhì)的是　　　　　，屬于化合物的是　　　　　，屬于氧化物的是　　　　　。化學(xué)元素與人的生命息息相關(guān)，人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。所以同學(xué)們一定有正常的飲食，不能偏食、挑食。分類　　金屬元素：有“钅”旁　　　　　　非金屬元素　　固態(tài)，有“石”旁　　　　　　　　　　　　　氣態(tài)，有“氣”旁 元素符號(hào)的意義　表示一種元素表示該元素的一個(gè)原子。太陽(yáng)上含量最多的元素是氫。情感態(tài)度價(jià)值觀：養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。培養(yǎng)定量處理問(wèn)題的能力。[引入]在前面的學(xué)習(xí)中，我們多次用H2O、OFe、CO2等式子來(lái)表示相應(yīng)的水、氧氣、鐵、二氧化碳等物質(zhì)，這樣的式子稱之為“化學(xué)式”?！　〔煌奈镔|(zhì)有不同的化學(xué)式，且只有一個(gè)化學(xué)式。[講解]現(xiàn)在，同學(xué)們?cè)陬^腦里應(yīng)建立這樣的聯(lián)系：即見到實(shí)物，就想到它的微粒組成，能說(shuō)出它的化學(xué)式。[引入]同是與氧結(jié)合，在CuO、CaO中，Cu、Ca分別結(jié)合了1個(gè)氧原子，而在COSiO2中，為什么C、Si分別結(jié)合了兩個(gè)氧原子？[講解]這反映了原子相互化合時(shí)的真實(shí)情況，原子相互結(jié)合的數(shù)目取決于原子的種類?！　≈v解原子團(tuán)的概念、讀法、寫法等。[講解]單質(zhì)沒(méi)有跟其它元素化合，所以它的化合價(jià)為零。如氧氣用“O2”表示，氫氣用“H2”表示。①寫出組成該物質(zhì)的元素，正價(jià)前，負(fù)價(jià)后。2＝3⑤將原子個(gè)數(shù)分別寫在元素符號(hào)的右下方。一些非金屬氧化物要把下標(biāo)讀出，如五氧化二磷（P2O5）。[練習(xí)]讀出下列化學(xué)式的名稱?；衔镏腥艉岣瑒t讀作“某酸某”，若是“H＋酸根”則讀作“某酸”。[引入]化合物的化學(xué)式表示化合物的組合，有了化學(xué)式，就可以正確地給化合物命名。　　　　　　　　　　　　?。?　?。?③計(jì)算兩種元素化合價(jià)的公倍數(shù)　　　　　　　　　　　32＝6④原子的個(gè)數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　6247。）；正負(fù)化合價(jià)總和為零。常溫下為固態(tài)的大多數(shù)非金屬單質(zhì)，由于它們的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，化學(xué)式也用元素符號(hào)來(lái)表示，如碳用“C”表示，磷用“P”表示。如H、O、SO4等?；蟽r(jià)規(guī)定了正負(fù)和大小。當(dāng)然你還可以由“H2O”想到水的顏色、氣味、密度以及水與其他物質(zhì)所發(fā)生的一切反應(yīng)，甚至可以想到黃河、長(zhǎng)江等等。[講解]自從17世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家就對(duì)物質(zhì)的組成不斷地研究從最初通過(guò)測(cè)定物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系對(duì)物質(zhì)組成作出的推測(cè)，直至今天采用現(xiàn)代儀器直接測(cè)定物質(zhì)的組成，人們才對(duì)物質(zhì)組成的奧秘有了較深入的了解：任何純凈物都有固定的組成。上述化學(xué)式就是各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的“名片”。純凈物分單質(zhì)和化合物。能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)和元素的成分及其含量。第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識(shí)與技能：能說(shuō)出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。海洋中含量最多的元素是氧?！咀鳂I(yè)】課后習(xí)題及練習(xí)冊(cè)【板書設(shè)計(jì)】第三節(jié)　組成物質(zhì)的化學(xué)元素一、元素與元素符號(hào)元素：元素是同一類原子的總稱。[講解]缺鈣可導(dǎo)致骨骼疏松，缺鋅會(huì)使發(fā)育停滯，缺鈷、鐵會(huì)得貧血病，缺碘會(huì)得甲狀腺疾病等。[引入]自然界中千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同，在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？[閱讀]教材75頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。[討論]含氧化合物與氧化物是否一樣？[講解]含氧化合物、氧化物都含有氧元素，都是化合物。[討論]由同種元素組成的物質(zhì)叫做單質(zhì)，對(duì)嗎？[講解]氧氣O2和臭氧O3，這是兩種不同的物質(zhì)，當(dāng)兩者混合，則會(huì)形成由同種元素組成的混合物。[閱讀]教材74頁(yè)的拓展視野。如Mg2+表示1個(gè)鎂離子。如H：表示氫元素；表示一個(gè)氫原子。[講解]這些元素有他們的中文名稱，如碳、鐵等等，要注意這些元素符號(hào)的名稱并不是亂取的，每一個(gè)專用漢字都有一定規(guī)律，如鐵、銅等元素都有“钅”字旁，說(shuō)明該元素為金屬元素。其表示方法是以該元素的拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素。如果忽略這些差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)目）都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。因此，元素是同一類原子的總稱。物質(zhì)的分類。能從組成上識(shí)別氧化物，區(qū)分化合物和單質(zhì)、純凈物和混合物。第三節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)一些常見元素，會(huì)書寫它們的名稱與符號(hào)；知道元素的簡(jiǎn)單分類。二、原子特性　原子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種微粒。分子可以分成原子，原子也能重新組合成分子。兩種陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合，形成離子化合物－氯化鈉。[講解]核外電子排布的初步知識(shí)。[講解]教材69頁(yè)活動(dòng)與探究中的習(xí)題。[討論]原子的質(zhì)量等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)嗎？以氧原子為例進(jìn)行討論。ⅹ10－26kg，ⅹ10－26kg。原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。1932年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)原子核中有不顯電性的中性粒子。二者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。[引入]在化學(xué)變化中，原子不能再分，但是在其它變化中，原子能不能再分呢？[講解]1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生確認(rèn)了所有原子都含有帶負(fù)電荷的電子，說(shuō)明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。（質(zhì)量、體積很?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；原子間有間隙；同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的原子性質(zhì)不同?！　≡硬坏梢越Y(jié)合成分子，原子還能直接構(gòu)成物質(zhì)。[講述]分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，因而具有微粒的特性。如氧氣是由大量的氧分子聚集而成的，氫氣是由大量的氫分子聚集而成的，水是由水分子聚集而成的。讓我們先來(lái)認(rèn)識(shí)分子。【課時(shí)建議】3課時(shí)【教學(xué)用具】掛圖【教學(xué)過(guò)程】[復(fù)習(xí)]所有物質(zhì)都是由肉眼看不見、極小的微粒構(gòu)成的?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。）三、 微粒之間有空隙氣體微粒間的空隙較大；固體、液體微粒間的空隙較小。微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的；微粒之間存在一定的空隙。[演示]教材61頁(yè)活動(dòng)與探究中的實(shí)驗(yàn)二。[現(xiàn)象]充滿的玻璃管中出現(xiàn)了空隙。在晴天時(shí)，溫度較高，水分子運(yùn)動(dòng)速度更快了，所以衣服容易干。[結(jié)論]B燒杯濃氨水中有肉眼看不到的微粒逸出。[現(xiàn)象]酚酞遇蒸餾水不變色，遇到氨水變紅色。[提問(wèn)]這是因?yàn)闃?gòu)成鹽（或糖）的微粒擴(kuò)散到水中了，所以我們會(huì)覺(jué)得水變咸了（或水變甜了）。[現(xiàn)象]顆粒狀的高錳酸鉀是否還可以再分？[演示]教材59頁(yè)觀察與思考中的實(shí)驗(yàn)步驟了。那么，物質(zhì)又是由什么構(gòu)成的呢？這一節(jié)我們將從化學(xué)的角度來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道微觀粒子在不斷運(yùn)動(dòng)，粒子之間存在空隙。節(jié)約用水的建議。水 電解 氫氣 + 氧氣H2O 　H2 O2氫氣的燃燒現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水霧。探究水的組成能使同學(xué)們學(xué)會(huì)分析物質(zhì)的組成。推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)，科學(xué)使用高效低毒的農(nóng)藥、化肥，是生產(chǎn)“綠色食品”的基礎(chǔ)。它的危害很大，主要體現(xiàn)在以下幾方面：工業(yè)廢水及農(nóng)藥含有有毒物質(zhì)影響人類和水生植物生長(zhǎng)，危害人類健康。探究水的組成能使同學(xué)們學(xué)會(huì)分析物質(zhì)的組成。[講解]掌握水的凈化原理，同學(xué)們也就能自已學(xué)習(xí)課本51頁(yè)的拓展視野。[演示]課本50頁(yè)的活動(dòng)與探究。[結(jié)論]象這樣溶有含鈣、鎂物質(zhì)的水是硬水。[現(xiàn)象]一只蒸發(fā)皿中無(wú)任何晶體出現(xiàn)，另一只蒸發(fā)皿里出現(xiàn)食鹽晶體。[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室中有一瓶蒸餾水，一瓶是鹽水，它們都是無(wú)色的液體，你要怎么鑒別它們呢？[閱讀并演示]課本49頁(yè)活動(dòng)與探究中的實(shí)驗(yàn)一。 水 電解 氫氣 + 氧氣H2O 　H2 O2純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水霧，說(shuō)明氫氣和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了水。[現(xiàn)象]電源正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的小木條復(fù)燃，這種氣體是氧氣。隨著世界人口持續(xù)增長(zhǎng)，世界淡水資源短缺日漸嚴(yán)重?！窘虒W(xué)過(guò)程】[復(fù)習(xí)]純凈物與混合物的概念。②二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法③氣體的收集方法三、二氧化碳與人體健康第四節(jié) 自然界中的水【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)水的組成；粗略了解天然水、自來(lái)水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別；認(rèn)識(shí)水與人類的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)水是人類寶貴的資源；了解水污染的因素和水凈化的基本方法；懂得過(guò)濾的目的，學(xué)習(xí)過(guò)濾的基本裝置和操作方法。固態(tài)二氧化碳稱為“干冰”。[小結(jié)]二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，氣體收集的方法。[引入]自然界的氣體循環(huán)過(guò)程中，不能缺少二氧化碳，但二氧化碳若太多的話，對(duì)人體的健康是否有影響呢？[講解]二氧化碳本身沒(méi)有毒性，由于二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳二氧化碳超過(guò)1%，人就會(huì)感到頭昏，二氧化碳占4%－5%時(shí)，人就會(huì)感到頭痛，占6%時(shí)，人甚至可能死亡。[結(jié)論]二氧化碳即不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大。[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)的步驟是怎樣的？我們應(yīng)該怎樣判斷二氧化碳是否集滿呢？怎樣證明一瓶氣體就是二氧化碳呢？[講解]制取氣體前，應(yīng)該先檢查裝置的氣密性后，再加藥品，添加藥品的順序是先加固體，后加液體。該裝置需注意什么呢？[講解]反應(yīng)的容器可選用試管、錐形瓶、廣口瓶