氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)10(文件)
【正文】 4g 32g 36g 物質(zhì)的量： 2mol 1mol 2mol 相同條件下體積：2體積 1體積 2體積 即化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的分子個(gè)數(shù)比，物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體的體積之比；所以根據(jù)化學(xué)方程式反映出的這些量的關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后生成（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2多少L？ 解： 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g%=， 設(shè)樣品中純碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，生成CO2體積為y， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 1mol 2 x y x= y= 碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol＝ ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝% 答：略。列比例時(shí)，不同物質(zhì)相關(guān)的單位可以不同，同一物質(zhì)的相關(guān)單位必須一致。 依選項(xiàng)中各氣體的式量，只有B符合題意，但進(jìn)一步思考，D中HI與Cl2如恰好反應(yīng)生成I2和HCl，HCl的分子量小于40，I2在題給條件下為固體，此選項(xiàng)應(yīng)不合題意，但當(dāng)HI與Cl2有一種過量時(shí)，則可能達(dá)到平均式量，即D也是正確的。即： 平均式量=M1a%+M
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