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氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計10-wenkub.com

2025-04-14 05:18 本頁面
   

【正文】   例取粉末狀碳酸鈉樣品(含有雜質(zhì)氯化鈉)12g,放入50g %的鹽酸中恰好完全反應(yīng)?! 〈鸢福築、D  4.有關(guān)化學(xué)方程式的計算  依據(jù)阿伏加德羅定律,反應(yīng)中若有氣體參加或生成,化學(xué)方程式中相關(guān)量不僅代表物質(zhì)的量,物質(zhì)的質(zhì)量,還代表氣體體積之間的關(guān)系。V,需先求水煤氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度: r=,  平均摩爾質(zhì)量=MH50%+MCO50%=2g/mol50%+28g/mol50%=15g/mol  m水煤氣=r  分析與解答:  根據(jù)同溫同壓下,氣體式量之比等于氣體密度之比:=,空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol,該氣體摩爾質(zhì)量M1=29g/mol=。  例,求它的式量?! ∫晕镔|(zhì)的量為核心,各種化學(xué)計量之間的換算如下:   例 H2SO4所含原子數(shù)與多少克 H2所含原子數(shù)相同?這些H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L?  分析與解答:  只要物質(zhì)的量相同,所含粒子數(shù)目就相同。上述推論可表示為:  ?。?)同溫同體積條件下,兩種氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比,即:同T同V下,(P為氣體的壓強) ?。?)同溫同壓不同氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比?! ?.阿伏加德羅定律:  在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?! ≡趹?yīng)用氣體
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