高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻略專題5化學(xué)反應(yīng)與能量(文件)
【正文】 進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。專題 5 化學(xué)反應(yīng)與能量 1 ．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 1 ． ( 201 1 江蘇， 10 ) 下列圖示與對 應(yīng)的敘述相符的是 ( ) A ．圖 1 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B ．圖 2 表示 m ol 答案： C 3 ． ( 201 1 m ol－ 1。 m ol－ 1 則反應(yīng) Z n ( s ) ＋ H gO( s ) == = Z n O ( s ) ＋ H g ( l) 的 Δ H 為( ) A ．＋ J m ol－ 1 解析： 本題考查熱化學(xué)方程式。 m ol－ 1，再除以 2 即可得 Z n ( s ) ＋ HgO ( s ) == = Z n O( s ) ＋ Hg( l)的 Δ H 為－ k J 考 點(diǎn) 1 化學(xué)反應(yīng)與反 應(yīng)熱 1. 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) Δ H ＝生成物所含的總能量－反應(yīng)物所含的總能量或 Δ H ＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和 表示 方法 Δ H 0 Δ H 0 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 圖示 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 能量關(guān)系 E反應(yīng)物 E生成物 E反應(yīng)物 E生成物 鍵能關(guān)系 反應(yīng)物鍵能之和 生成物鍵能之和 反應(yīng)物鍵能之和 生成物鍵能之和 2. 燃燒熱與中和熱 (1 ) 燃燒熱：指 1 0 1 k a 時(shí)， 1 m o l 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，穩(wěn)定氧化物是指：C → CO2(g ) ， S ― → SO2(g ) ， P ― → P2O5(s ) ， H ― → H2O (l ) 。 3 ．燃燒熱、中和熱都是放熱。 m ol－ 1。故可得熱化學(xué)方程式：12N2( g) ＋32H2( g) NH3( l ) Δ H ＝ ( a － b － c ) k J/m ol ，擴(kuò)大計(jì)量數(shù)后得到 A 。 2 ．物質(zhì)所含能量越低，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量越高，而形成化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。 答案： A 2 ．已知 1 g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 k J ，且氧氣中 1 m o l O == =O 鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量 496 k J ，水蒸氣中 1 m ol H — O 鍵形成時(shí)放出熱量 463 kJ ，則氫氣中 1 m ol H — H 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 ( ) A ． 920 k J B ． 557 k J C ． 436 k J D ． 188 k J 解析： 本題能量守恒 ， 拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量 (或減放出的能量 )463kJ 4－ 121 kJ 4＝ 496 kJ＋ 2ΔH(H—H)， 求出 ΔH(H—H)值為436 kJ， 故答案為 C。 Ⅰ .配制 m ol ( 1) 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ( 中和熱為 57. 3 k J/m ol) ： ____________ 。L－1 H2SO4溶液的密度都是 g /c m3，中和后生成溶液的比熱容為 c ＝ J/( g Ⅱ .( 2 ) ① 第 2 組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的平均值為 ℃ 。 ( 2) 熱化學(xué)方程式中的 Δ H 值一定要與方程式中的計(jì)量系數(shù)成比例，且要注明單位和 “ ＋ ” 、 “ － ” 符號。由于Δ H 與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 Δ H 相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則 Δ H 也要加倍。 答案： A 歸納總結(jié)： 判斷熱化學(xué)方程式正誤時(shí)，一般可以按如下方法快速判斷： ( 1) 看是否標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)； ( 2) 看清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)及 Δ H 的符號； ( 3) 看化學(xué)計(jì)量數(shù)和 Δ H 的數(shù)值關(guān)系是否相對應(yīng)； ( 4) 對燃燒熱要緊扣概念。選項(xiàng) A 沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤；選項(xiàng) C 中 Δ H 忽視 “ － ” ，錯誤；選項(xiàng) B ，因H2O( l ) ― → H2O( g) 時(shí)吸收熱量，故生成 H2O( g) 時(shí)放出 更少的能量， Δ H 是負(fù)值，故有 Δ H － 2 036 k J/m ol ；選項(xiàng) D ，因 C3H8( g) 完全燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正確。 [ 例 3] 觀察圖 a 和圖 b ，根據(jù)蓋斯定律，寫出 ΔHΔH ΔH ΔH ΔH5和 ΔH6的關(guān)系。 答案： Δ H ＝ Δ H1＋ Δ H2＋ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5＋ Δ H6＝ 0 Δ H6＝ Δ H1＋ Δ H2＋ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5 歸納總結(jié)： ( 1) 運(yùn)用蓋斯定律的技巧：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計(jì)合理的
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