化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)匯總(文件)
【正文】 子的放電順序: F含氧酸根離子OHClBrI S2 電子的流向：電源負(fù)極→電解池陰極 電解池陽極→電源正極電流的流向與電子的流向相反。需注意的幾個(gè)問題：（1）陽極：鍍層金屬。電解池原電池能量轉(zhuǎn)換電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電極名稱陽極 陰極正極 負(fù)極電極確定接電源正極為陽極,接電源負(fù)極為陰極由電極材料決定,較活潑的是負(fù)極,較不活潑的是正極電極反應(yīng)性 質(zhì)陽極氧化反應(yīng)陰極還原反應(yīng)負(fù)極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)離子的遷移方向陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移陰離子向負(fù)極遷移陽離子向正極遷移電子流向負(fù)極→陰極→陽極→正極由電源負(fù)極流入陰極,再由陽極流回正極負(fù)極→外電路→正極負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流入正極構(gòu)成條件①形成完整的閉合回路②與直流電源相連兩個(gè)電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)①形成完整的閉合回路②兩個(gè)活性不同的電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)裝置特點(diǎn)有外接直流電源無外接電源相似之處均能發(fā)生氧化還原反應(yīng),且同一裝置中兩個(gè)電極上的電子得失總數(shù)相等太陽能的利用一、太陽能的資源特點(diǎn):太陽能的優(yōu)點(diǎn)：1）、資源豐富總量最大2）、分布最廣無需運(yùn)輸3）、最潔凈太陽能的缺點(diǎn)：1）、能源品位低能流密度低2）、有不穩(wěn)定因素 受各種因素（季節(jié)、地點(diǎn)、氣候等）的影響二、太陽能的利用方式光－熱能轉(zhuǎn)換 原理：利用太陽輻射加熱物體而獲得熱能應(yīng)用：太陽能熱水器、 反射式太陽灶、 高溫太陽爐、 地膜、大棚、溫室光－電轉(zhuǎn)換 原理：根據(jù)光電效應(yīng)，利用太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能應(yīng)用：為無電場(chǎng)所提供電池，包括移動(dòng)電源和備用電源、太陽能日用電子產(chǎn)品并網(wǎng)發(fā)電光－化學(xué)能轉(zhuǎn)化運(yùn)用：選擇芒硝晶體(十水合硫酸鈉晶體)白天吸收熱量溶解,晚上放出熱量結(jié)晶.光－生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換原理：通過地球上眾多植物的光合作用，將太陽輻射轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能化學(xué)方程式： 生 物 質(zhì) 能生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量生物質(zhì)能源是一種理想的可再生能源，其具有以下特點(diǎn)：①可再生性； ②低污染性 ； ③廣泛的分布性 。這些會(huì)“吸收”氫氣的金屬，稱為儲(chǔ)氫合金。目前研究發(fā)展中的儲(chǔ)氫合金，主要有鈦系儲(chǔ)氫合金、鋯系儲(chǔ)氫合金、鐵系儲(chǔ)氫合金及稀土系儲(chǔ)氫合金。單位體積儲(chǔ)氫的密度，是相同溫度、壓力條件下氣態(tài)氫的1000倍。 熱化學(xué)轉(zhuǎn)換 * 為什么用焚燒的方法處理垃圾有什么優(yōu)點(diǎn)？減輕了垃圾占地給城市造成的壓力 焚燒產(chǎn)生熱量發(fā)電焚燒的余熱可以取暖 殘?jiān)梢孕迾蜾伮窔淠艿拈_發(fā)與利用氫能的特點(diǎn)：是自然界存在最普遍的元素 發(fā)熱值高 氫燃燒性能好，點(diǎn)燃快 氫本身無毒 氫能利用形式 理想的清潔能源之一 ……解決制氫的能耗問題氫能的產(chǎn)生方式：1）、以天然氣、石油、和煤為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得2）、以天然氣、石油、和煤為原料，用部分氧化法制得3）、電解水制得 4）、生物質(zhì)氣化制得5）、光解水制得氫氣的儲(chǔ)存：1)、常壓儲(chǔ)氫 2)、高壓儲(chǔ)氫3)、液氫儲(chǔ)氫 密度高、但能耗大、且有自然揮發(fā)4)、金屬氫化物 5)、吸附儲(chǔ)氫? 一定的溫度和壓力條件下，一些金屬能夠大量“吸收”氫氣，反應(yīng)生成金屬氫化物，同時(shí)放出熱量。電鍍液：用含有鍍層金屬離子的溶液。[演示]在鐵片表面鍍鋅的實(shí)驗(yàn)陽極： Zn 2e= Zn2+ 陰極：Zn2++2e=Zn陽極的鋅（鍍層金屬）不斷減少，陰極的鋅（鍍件）不斷增加，減少的鋅和增加的鋅量相等。(2) 陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。燃料電池的特點(diǎn)：不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi),而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。它以Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極，KOH為電解液。鋅錳干電池：負(fù)極：(Zn) Zn – 2e = Zn2+正極：(MnO2和C) 2MnO2+2H2O+2e==2MnO(OH)+2OH 總反應(yīng)方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO
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