【正文】 l－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。+2MnSO4L－1體積/mL濃度/ molL－111．已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。L－1（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三 種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同) ①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍；已知：T1 T2 T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是__(填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是_______________________________________________。L－112．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)______?；卮鹣铝袉?wèn)題：①可根據(jù)________現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙中反應(yīng)都已達(dá)到平衡?！敬鸢浮縆、F不再移動(dòng) ＝ 【解析】【分析】（1）①當(dāng)物質(zhì)的量不發(fā)生變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)隔板K和活塞F不再移動(dòng)；②根據(jù)可逆反應(yīng)的特征進(jìn)行分析；（2）①體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，乙中的He對(duì)平衡無(wú)影響；②根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念進(jìn)行計(jì)算。（2）在溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_________________，由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_(kāi)_____________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。、吸熱；(3)該反應(yīng)前后氣體體積可變，同溫同容下，要使乙和丙為等效平衡，則必須滿足等量等效，即用“一邊倒”的方法將C、D轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A、B后，A、B的量必須與乙中A、B的量對(duì)應(yīng)相等，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，等效于A、B的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，故還需要加入的A的物質(zhì)的量=63=3mol，加入的B的物質(zhì)的量=31=2mol，答案為3mol、2mol。(1)R與W形成化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應(yīng))，插入W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，兩端分別通入X單質(zhì)和Z單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①電池工作時(shí)，通入燃料的一極為負(fù)極，則如圖所示，a為負(fù)極，b為正極，電流從正極流向負(fù)極，則電子由a到b；②裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，電池反應(yīng)產(chǎn)物只有水，環(huán)保無(wú)污染，則該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O。②該電池反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，則該電池的總反應(yīng)式為_(kāi)___________。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為_(kāi)_____。15．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如圖所示?！敬鸢浮?Lmin) 吸熱 3mol 2mol 【解析】【分析】【詳解】(1)甲中B起始濃度為3mol/L，4min內(nèi)B的濃度改變了3mol/L?，(B)= /L247。14．T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g）， 4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡。（2）若一開(kāi)始就將K、F固定，其它條件均同（1），則達(dá)到平衡時(shí)：①甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是甲__________乙（填“＞”、“＜”或“＝” ）。13．（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入和，乙中充入和，此時(shí)K停在0處。(L（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____有關(guān)。C；故答案為：80%；250176。L－1L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，此時(shí)的溫度為_(kāi)______________從上表中選擇)（5）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=519kJL－1L－1（2）經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)＝ mol【答案】2 ②和③ ①和② 102 【解析】【分析】（1）根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；（3）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4②電路中通過(guò)___個(gè)電子。②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。電極產(chǎn)物與電解質(zhì)必須能共存，如Al電極，若先考慮生成Al3+，則在酸性電解質(zhì)中，能穩(wěn)定存在，Al3+為最終的電極產(chǎn)物；若在堿性電解質(zhì)中，Al3+不能穩(wěn)定存在，最終應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2。答案：2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O；4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O；(2)鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等，電極反應(yīng)式為4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；充電時(shí)陰極為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e?=Pb+SO42?。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極為溶液中的NO3獲得電子，生成NO2氣體。寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)________________。L－17．在800℃時(shí)，2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，反應(yīng)體系中，一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/s012345n(NO)/mol(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。反應(yīng)方程式為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：_________________。主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；(1)分析數(shù)據(jù)可知，Q_______0（選填“”或“”）。答案為：還原；Zn2e+2OH=Zn(OH)2?！驹斀狻浚?）電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。（1）高鐵電池的負(fù)極材料是___?！驹斀狻?1)固體參加的反應(yīng)，攪拌可使反應(yīng)混合物充分接觸而促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，通過(guò)玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起，知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過(guò)程都屬于放熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如CO2與C在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為化合反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是C； (3)在稀溶液中1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2 mol H2O，放出Q kJ熱量，而中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和1 mol水時(shí)放出的熱量，故H2SO4與NaOH反