【正文】 一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；故答案為：b；（2）0～2s內(nèi)v(NO)= =()，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，(L?s)；故答案為： (L?s)；（3），v(NO2)＝2v(O2)為正反應(yīng)速率之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；，壓強不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C. 恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B；故答案為：B。a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變c．消耗nmol H2同時消耗nmolCO d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變（3）該反應(yīng)的v正 隨時間變化的關(guān)系如圖。b 升高溫度 增大水蒸汽的濃度 （L﹒min） 【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（3）改變條件時反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強、反應(yīng)物濃度；（4）反應(yīng)速率=。b；（3）改變條件時反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強、增大反應(yīng)物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸汽的濃度；（4）反應(yīng)速率 ，（L﹒min）。（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關(guān)反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時間將減少。【點睛】燃料電池中，兩電極通入的物質(zhì)相同，電解質(zhì)不同時，電極反應(yīng)式可能不同。(填“加快”“減慢”或“不變”)。A．v(A)=2v(B)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化D．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化F．相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成nmol的B：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。【答案】2A(g)B(g) 減慢 50% BD t3～t4 增大反應(yīng)物濃度 逆反應(yīng) 減小 大于 【解析】【詳解】I、（1）由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，?=，?=，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，A、B的化學(xué)計量數(shù)比為2:1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)方程式為2A(g)B(g)；（2）降低溫度，體系內(nèi)活化分子數(shù)降低，運動速率降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢；（3）由圖像可知，4min后，A的量還在減小，B的量還在逐漸增加，說明反應(yīng)依舊在向正向進行，故v(正)v(逆)；（4）0～4min，n(A)=()mol=，其轉(zhuǎn)化率==50%；（5）A、未標(biāo)明該速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，氣體的物質(zhì)的量之比=容器內(nèi)壓強之比，該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，當(dāng)氣體物質(zhì)的量不變時，即容器內(nèi)壓強不再變化時，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應(yīng)在反應(yīng)過程中，氣體的質(zhì)量不變，且該反應(yīng)是在恒容容器中進行，故氣體的密度始終不變，故不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、該反應(yīng)正向進行過程中，B的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時，可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；E、根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)進行過程中，氣體原子數(shù)目始終保持不變，故不能根據(jù)原子數(shù)目判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯誤；F、根據(jù)化學(xué)方程式計量數(shù)之比可知，任意時刻，消耗2nmol的A的同時生成nmol的B，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故F錯誤；II、（1）根據(jù)圖象知，t3改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明增大反應(yīng)物濃度；t5改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變條件應(yīng)該是減小壓強或降低溫度，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是向正反應(yīng)方向進行的過程，根據(jù)圖象知利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的段t3～t4；改變的條件是增大反應(yīng)物濃度；（2）根據(jù)圖象知，一定壓強下，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減??；相同溫度下，增大壓強，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b＞c+d。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________?！敬鸢浮緾u AgNO3 正極 Ag++e=Ag 氧化反應(yīng) X（或Cu） Ag 【解析】【分析】【詳解】試題分析：在原電池的總反應(yīng)方程式中，化合價升高的做負(fù)極，所以在這個原電池中，銅做負(fù)極，而負(fù)極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒。電子的流動方向是負(fù)極指向正極，所以應(yīng)是銅流向銀?！驹斀狻?1)Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，由于金屬活動性ZnCu，所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+；(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e=H2↑，會看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡。【點睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件、電極的判斷、電極反應(yīng)及電流方向等。考點：考查原電池的相關(guān)知識點15．在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。因此電解質(zhì)溶液，我們可以選擇硝酸銀。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極?！驹斀狻?1)①化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，則：a：b：c：d