【正文】 ，因此鈉原子失去電子帶負(fù)電荷，元素化合價(jià)為正價(jià)；氯元素得到電子帶負(fù)電荷，元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)。因此從化合價(jià)的角度來分析氧化還原反應(yīng)比得失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用范圍更廣。[教學(xué)過程] [復(fù)習(xí)并練習(xí)有關(guān)電子式的書寫] [板書]（三）物質(zhì)的變化及其類型物質(zhì)的變化[提問]物質(zhì)的變化類型有哪些？[練習(xí)]判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？ 石蠟熔化 干冰汽化 煤的燃燒 鐵器生銹 [提問]判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是什么？ [板書]物質(zhì)的反應(yīng)類型[練習(xí)]寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并注明基本反應(yīng)類型 ① 鐵絲在點(diǎn)燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒② 碳具有可燃性，在氧氣不足的條件下，燃燒不充分 ③ 氫氣能使氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅 ④ 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 ⑤ 硫酸氫銨受熱易分解[提問]根據(jù)什么把化學(xué)反應(yīng)分成化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)？［投影］四種反應(yīng)基本類型表 達(dá) 式例子化 合 反 應(yīng) A＋B＝AB分 解 反 應(yīng) AB＝A＋B置 換 反 應(yīng) A＋BC＝AC＋B復(fù) 分 解 反 應(yīng) AB+CD＝AD+BC[討論]用四種基本反應(yīng)類型來分析屬于哪種基本反應(yīng)類型？從中可得出什么結(jié)論？[思考]四種基本反應(yīng)類型是否包括所有的化學(xué)反應(yīng)？[提問]從得氧失氧的角度來分析，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。這種式子叫電子式。[提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？[結(jié)論]在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。[板書]核外電子的排布[練習(xí)]寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。這里提出，起著承上啟下的作用。使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價(jià)化合物。①金屬單質(zhì)________、非金屬單質(zhì)_________ ②酸性氧化物 _________、堿性氧化物____________③酸_________、堿 _________、鹽__________。下面具體地來分析有關(guān)物質(zhì)分類的概念。對概念的學(xué)習(xí)，我們必須掌握好概念的學(xué)習(xí)方法。（2）再請學(xué)生根據(jù)定義，列舉出一些具體的化合物。內(nèi)涵即我們通常所說的定義。掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法掌握形成概念圖的方法通過對具體概念的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。[教學(xué)重點(diǎn)]掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法掌握形成概念圖的方法 [教學(xué)難點(diǎn)]概念外延的延伸（形成概念圖）[任務(wù)分析]初中概念學(xué)習(xí)較為分散，并往往以記憶為主。要真正的理解一個(gè)概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯(lián)系）。[講解]要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關(guān)系。在初中，我們只知道去記住個(gè)定義，在從具體的事例中來理解這個(gè)定義。[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態(tài)氧 鐵 [提問]怎樣劃分混合物和純凈物？根據(jù)什么把純凈物分成單質(zhì)和化合物？根據(jù)性質(zhì)的不同，單質(zhì)可分為哪幾類？根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的不同，氧化物可分成哪幾類？[練習(xí)]請大家把物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據(jù)。[教學(xué)后記]由于學(xué)生基礎(chǔ)，不是很好，任務(wù)無法完成；兩性氧化物不要出現(xiàn)；概念定義較為生疏。使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學(xué)難點(diǎn)]從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價(jià)化合物。[教學(xué)過程] [提問]原子有哪幾部分構(gòu)成？ [板書]原子的結(jié)構(gòu)[提問]中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關(guān)系？為什么有這樣的關(guān)系？關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)[練習(xí)]以氧原子為例說明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個(gè)原子不顯電性？答：①原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。N O Na Al S Ca [提問]核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？① 能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。[練習(xí)]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。因此，元素的化學(xué)性質(zhì)和它的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。[板書]離子化合物和共價(jià)化合物[練習(xí)]請表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？并寫出它們的電子式。學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。用初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的知識來分析中何者被氧化、何者被還原，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。不僅可以分析有氧得失的氧化還原反應(yīng)，還可以分析無氧得失的氧化還原反應(yīng)。所以元素化合價(jià)的升降是由于它們的原子在反應(yīng)中得到或失去電子的緣故。其中物質(zhì)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的是還原反應(yīng)。２、回顧初中所學(xué)的氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)。３、找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。［提問］初中所學(xué)的物質(zhì)有哪些？［提問］具體地這些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，填寫下表物質(zhì)物 理 性 質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）備注Ｏ２ＣＯ２Ｈ２ＣＣＯＣaＣＯ３注：１、從氧化還原的角度分析化學(xué)方程式，得出物質(zhì)的性質(zhì)。不能燃燒，也不能支持燃燒，可用澄清的石灰水來檢驗(yàn)。CaCO３不溶于水的白色固體?；仡櫝踔兴鶎W(xué)的氣體的制備實(shí)驗(yàn)。針對這一現(xiàn)狀，我們建議老師們展開研究和討論，及時(shí)調(diào)整教學(xué)內(nèi)容與進(jìn)度，在教學(xué)實(shí)踐中摸索解決問題的辦法，從而提高教學(xué)質(zhì)量。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。所以，新課程在知識與技能方面的總量有所減少、難度有所降低。(4)氫氣的化學(xué)性質(zhì)(還原性)和實(shí)驗(yàn)室制法(放在知識拓展部分)。堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系。(8)元素的存在狀態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。(12)二氧化碳的工業(yè)制法(高溫煅燒石灰石)。新課程標(biāo)準(zhǔn)中有但比原教學(xué)大綱降低了要求的知識點(diǎn)有：(1)新課標(biāo)要求“知道”氧氣和二氧化碳的主要性質(zhì)，原大綱要求“掌握”氧氣(與碳、硫、磷、鐵在氧氣里燃燒)和二氧化碳(跟水、石灰水的反應(yīng))的化學(xué)性質(zhì)。(5)新課標(biāo)要求“知道”常見酸堿的主要性質(zhì)(酸三條、堿兩條)和用途，“認(rèn)識”酸堿的腐蝕性，而原大綱要求“掌握”鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)，“常識性”介紹濃硫酸和硝酸，“了解”酸的通性(五條)，“掌握”氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，“了解”堿的通性(四條)。(9)關(guān)于化學(xué)式，新課標(biāo)要求“能用”化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成，而原大綱要求“理解”化學(xué)式的含義，并“掌握”其應(yīng)用。②離子化合物和共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)形成。(5)酸的5條、堿的4條、鹽的4條化學(xué)性質(zhì)。也是高考中常見的考點(diǎn)，可在高中階段的適當(dāng)時(shí)候補(bǔ)充。進(jìn)入高中時(shí)，教師要抓住學(xué)生生理從少年向青年轉(zhuǎn)變，學(xué)習(xí)心理自“經(jīng)驗(yàn)記憶型”的被動(dòng)接收知識向“探索理解型”主動(dòng)學(xué)習(xí)知識的轉(zhuǎn)變時(shí)期，在教學(xué)方法上則應(yīng)更多地嘗試采取啟發(fā)式，啟發(fā)、激勵(lì)學(xué)生積極主動(dòng)地進(jìn)行學(xué)習(xí)、引導(dǎo)學(xué)生從本質(zhì)上理解所學(xué)內(nèi)容。利用各種教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及學(xué)科素養(yǎng)充分利用教材上的圖表、演示實(shí)驗(yàn)、教學(xué)模型等直觀材料，結(jié)合當(dāng)前社會熱點(diǎn)，讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與社會、化學(xué)與生活、化學(xué)與經(jīng)濟(jì)有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。學(xué)生能力的培養(yǎng)和提高有一個(gè)循序漸進(jìn)、逐漸提高的過程，不同階段的不同教學(xué)內(nèi)容承載著培養(yǎng)不同種能力的任務(wù)，教師應(yīng)抓住各種場合里的學(xué)習(xí)機(jī)會對學(xué)生進(jìn)行能力培養(yǎng)。如建平中學(xué)：生源基礎(chǔ)較差，很多學(xué)生沒有達(dá)到高中學(xué)生的基本素養(yǎng)要求，初中化學(xué)很多內(nèi)容都不知道的現(xiàn)狀，可用兩周左右的時(shí)間對初中化學(xué)基礎(chǔ)知識部分進(jìn)行復(fù)習(xí)，重點(diǎn)是化學(xué)用語、物質(zhì)分類、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和基本技能。在課堂里教學(xué)生學(xué)會某些知識和技能，是為了讓學(xué)生在課堂外學(xué)到更多的知識和技能，從而解決實(shí)際問題。本文主要針對初高中化學(xué)教學(xué)的銜接這一論題進(jìn)行討論分析。據(jù)對上海某區(qū)高一化學(xué)老師的調(diào)查顯示：%認(rèn)為高一化學(xué)比初三化學(xué)內(nèi)容多、要求高、課時(shí)少、進(jìn)度快；%感到學(xué)習(xí)中常有聽得懂、記不住的情況；與高一其他學(xué)科相比，認(rèn)為化學(xué)“很難學(xué)”%、“較難學(xué)”%、“容易學(xué)”%。、高中化學(xué)教學(xué)的特點(diǎn)和要求差異較大初三是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的起始年段，化學(xué)對初三學(xué)生來說，是一門啟蒙學(xué)科，化學(xué)教學(xué)處于啟蒙階段，教學(xué)的首要任務(wù)是讓學(xué)生懷著對化學(xué)的喜愛步入新的科學(xué)殿堂。從高一開始，課堂教學(xué)的單位時(shí)間內(nèi)容量就大為增加，導(dǎo)致學(xué)生聽課方式的不適應(yīng)。如果高、初中年段化學(xué)教學(xué)沒有依據(jù)其不同的特點(diǎn)做合理的調(diào)整，學(xué)生學(xué)習(xí)能力的提高沒有獲得應(yīng)有的關(guān)注，學(xué)與教的矛盾就會十分突出。如：燃料、材料、食鹽、金屬的活動(dòng)順序等知識點(diǎn)。雖然在課程編排中，初、高中的化學(xué)課程存在著一定的延續(xù)性。據(jù)觀察主要有三方面的原因（1）大多數(shù)學(xué)生還是以初中的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)高中課程，引起學(xué)習(xí)方式的不適應(yīng)?？墒窃诮虒W(xué)中對學(xué)生的了解我們看到，現(xiàn)在有太多的學(xué)生把化學(xué)僅僅看做是一門“必須學(xué)”的課程，把學(xué)習(xí)化學(xué)作為是應(yīng)付升中考試。上課聽講、下課完成作業(yè)成了忙碌的初三學(xué)生學(xué)習(xí)生活的主要內(nèi)容，久而久之，十分容易導(dǎo)致學(xué)習(xí)興趣下降，學(xué)習(xí)習(xí)慣不佳，學(xué)習(xí)能力不強(qiáng)。如果疏忽了對自己教學(xué)對象的研究，就容易形成教與學(xué)之間的反差。要做好初高中新課程化學(xué)的教學(xué)，首先要從整體去把握初高中課程的教學(xué)理念、教學(xué)思想，了解初高中《課程標(biāo)準(zhǔn)》的內(nèi)容、結(jié)構(gòu)與初高中教材的變化，這樣才能在實(shí)際教學(xué)中做到高屋建瓴。區(qū)化學(xué)特級教師工作室學(xué)員作為核心成員，分組及時(shí)對研讀成果進(jìn)行歸納、梳理，提出教學(xué)建議。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學(xué)化學(xué)知識有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。明確哪些知識點(diǎn)在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識點(diǎn)初三教材中出現(xiàn)但中考不作要求，高中教材中沒有出現(xiàn)但作要求；哪些知識點(diǎn)在初中未解決，應(yīng)在高中拓寬和加深，做到心中有數(shù)。因此在教學(xué)中要認(rèn)真學(xué)習(xí)和比較初高中教學(xué)大綱和教材，以全面了解初高中化學(xué)知識體系，找出初高中知識的銜接點(diǎn)、區(qū)別點(diǎn)和需要鋪路搭橋的知識點(diǎn)，以使備課和講課更符合學(xué)生實(shí)際，更具有針對性。而在高中將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧、失氧關(guān)系，但只要化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。（2）利用舊知識，挖掘更新知識在化學(xué)學(xué)習(xí)的初級階段，一些概念和原理往往有它們的不完善性和不全面性，到了高中階段有些概念或原理就不一定能夠成立。其次初中的氧化、還原反應(yīng)的概念僅僅是從得氧和失氧的角度建立的，有很大的局限性，對于高中化學(xué)而言已經(jīng)不適用了。在初三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，記憶型的知識占一定比重。②落實(shí)課后復(fù)習(xí)，鞏固課堂所學(xué)。，發(fā)展思維能力良好的學(xué)習(xí)興趣是求知欲的源泉，是思維的動(dòng)力。如：充分利用教材上的圖表、演示實(shí)驗(yàn)、教學(xué)模型等直觀材料，結(jié)合當(dāng)前社會熱點(diǎn)，讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與社會、化學(xué)與生活、化學(xué)與經(jīng)濟(jì)有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。參考文獻(xiàn)：[1] ：普陀區(qū)教育學(xué)院，2000[2] 、：理大附中[3] 王心琦,王晶,(必修1).北京:人民教育出版社,.[4] [M].北京:北京師范大學(xué)出版社,1994．[5] 郝崇斌,[J].高中數(shù)理化(高一版),2007,(01).第四篇：初高中數(shù)學(xué)銜接教案第一講數(shù)與式 數(shù)與式的運(yùn)算 ．絕對值 絕對值的代數(shù)意義：正數(shù)的絕對值是它的本身，負(fù)數(shù)的絕對值是它的相反數(shù)，零的絕對值仍是零．即絕對值的幾何意義：一個(gè)數(shù)的絕對值，是數(shù)軸上表示它的點(diǎn)到原點(diǎn)的距離．兩個(gè)數(shù)的差的絕對值的幾何意義：表示在數(shù)軸上，數(shù)和數(shù)之間的距離．1．填空：（1）若，則x=_________；若，則ba練習(xí)（2）如果，且，則b＝________；若，則c＝________.．選擇題： 下列敘述正確的是（）（A）若，則（B）若，則 則（D）若，則（C）若，－3．化簡：|x－5|－|2x13|（x＞5）． 我們在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了下列一些乘法公式：（1）平方差公式 ； 方公式 ．乘法公式：；（2）完全平我們還可以通過證明得到下列一些（1）立方和公式）三數(shù)和平方公式（4）兩數(shù)和立方公式 ；）兩數(shù)差立方公（2）立方差公式；；（3（式．5對上面列出的五個(gè)公式，有興趣的同學(xué)可以自己去證明． 22例1 計(jì)算：． 例2 已知，求的值．練習(xí)1．填空： 111122（1）；（）（2）；(3)．完全平方式，則等于（）942322)2222．選擇題： 12（1）若是一個(gè)21112222（C）（D）（A）（B）mmmm416322（2）不論，為何實(shí)數(shù)，的值（）ba（A）總是正數(shù)（B）總是負(fù)數(shù)（C）可以是零（D）可以是正數(shù)也可以是負(fù)數(shù) ．二次根式一般地，形如的代數(shù)式叫做二次根式．根號下含有字母、且不能夠開，等是有理式．，等是無理式，而 2 221．分母（子）有理化 把分母（子）中的根號化去，叫做分母（子）有理化．為了進(jìn)行分母（子）有理化，需要引入有理化因式的概念．兩個(gè)含有二次根式的代數(shù)式相乘，如果它們的積不含有二次根式，我們就說這兩個(gè)代數(shù)式互為有理化因式，例如與，與，a3a22 式． 與，與，與，等等．一般地，與，與互為有理化因分母有理化的方法是分母和分子都乘以分母的有理化因式，化去分母中的根號的過程；而分子有理化則是分母和分子都乘以分母的有理化因式，化去分子中的根號的過程 在二次根式的化簡與運(yùn)算過程中，二次根式的乘法可參照多項(xiàng)式乘法進(jìn)行，運(yùn)算中要運(yùn)用公式；而對