【正文】 什么結(jié)論？[思考]四種基本反應(yīng)類型是否包括所有的化學(xué)反應(yīng)？[提問]從得氧失氧的角度來分析，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。[提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？[結(jié)論]在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[板書]核外電子的排布[練習(xí)]寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。①金屬單質(zhì)________、非金屬單質(zhì)_________ ②酸性氧化物 _________、堿性氧化物____________③酸_________、堿 _________、鹽__________。對(duì)概念的學(xué)習(xí)，我們必須掌握好概念的學(xué)習(xí)方法。內(nèi)涵即我們通常所說的定義。[教學(xué)重點(diǎn)]掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法掌握形成概念圖的方法 [教學(xué)難點(diǎn)]概念外延的延伸（形成概念圖）[任務(wù)分析]初中概念學(xué)習(xí)較為分散，并往往以記憶為主。[講解]要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關(guān)系。[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態(tài)氧 鐵 [提問]怎樣劃分混合物和純凈物？根據(jù)什么把純凈物分成單質(zhì)和化合物？根據(jù)性質(zhì)的不同，單質(zhì)可分為哪幾類？根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的不同，氧化物可分成哪幾類？[練習(xí)]請(qǐng)大家把物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據(jù)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學(xué)過程] [提問]原子有哪幾部分構(gòu)成？ [板書]原子的結(jié)構(gòu)[提問]中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關(guān)系？為什么有這樣的關(guān)系？關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)[練習(xí)]以氧原子為例說明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個(gè)原子不顯電性？答：①原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。[練習(xí)]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[板書]離子化合物和共價(jià)化合物[練習(xí)]請(qǐng)表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？并寫出它們的電子式。學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。不僅可以分析有氧得失的氧化還原反應(yīng)，還可以分析無氧得失的氧化還原反應(yīng)。其中物質(zhì)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的是還原反應(yīng)。３、找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。［提問］初中所學(xué)的物質(zhì)有哪些？［提問］具體地這些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，填寫下表物質(zhì)物 理 性 質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）備注Ｏ２ＣＯ２Ｈ２ＣＣＯＣaＣＯ３注：１、從氧化還原的角度分析化學(xué)方程式，得出物質(zhì)的性質(zhì)。CaCO３不溶于水的白色固體。針對(duì)這一現(xiàn)狀，我們建議老師們展開研究和討論，及時(shí)調(diào)整教學(xué)內(nèi)容與進(jìn)度，在教學(xué)實(shí)踐中摸索解決問題的辦法，從而提高教學(xué)質(zhì)量。所以，新課程在知識(shí)與技能方面的總量有所減少、難度有所降低。堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系。(12)二氧化碳的工業(yè)制法(高溫煅燒石灰石)。(5)新課標(biāo)要求“知道”常見酸堿的主要性質(zhì)(酸三條、堿兩條)和用途，“認(rèn)識(shí)”酸堿的腐蝕性，而原大綱要求“掌握”鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)，“常識(shí)性”介紹濃硫酸和硝酸，“了解”酸的通性(五條)，“掌握”氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，“了解”堿的通性(四條)。②離子化合物和共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)形成。也是高考中常見的考點(diǎn)，可在高中階段的適當(dāng)時(shí)候補(bǔ)充。利用各種教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及學(xué)科素養(yǎng)充分利用教材上的圖表、演示實(shí)驗(yàn)、教學(xué)模型等直觀材料，結(jié)合當(dāng)前社會(huì)熱點(diǎn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)與生活、化學(xué)與經(jīng)濟(jì)有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。如建平中學(xué)：生源基礎(chǔ)較差，很多學(xué)生沒有達(dá)到高中學(xué)生的基本素養(yǎng)要求，初中化學(xué)很多內(nèi)容都不知道的現(xiàn)狀，可用兩周左右的時(shí)間對(duì)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)部分進(jìn)行復(fù)習(xí)，重點(diǎn)是化學(xué)用語、物質(zhì)分類、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。本文主要針對(duì)初高中化學(xué)教學(xué)的銜接這一論題進(jìn)行討論分析。、高中化學(xué)教學(xué)的特點(diǎn)和要求差異較大初三是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的起始年段，化學(xué)對(duì)初三學(xué)生來說，是一門啟蒙學(xué)科，化學(xué)教學(xué)處于啟蒙階段，教學(xué)的首要任務(wù)是讓學(xué)生懷著對(duì)化學(xué)的喜愛步入新的科學(xué)殿堂。如果高、初中年段化學(xué)教學(xué)沒有依據(jù)其不同的特點(diǎn)做合理的調(diào)整，學(xué)生學(xué)習(xí)能力的提高沒有獲得應(yīng)有的關(guān)注，學(xué)與教的矛盾就會(huì)十分突出。雖然在課程編排中，初、高中的化學(xué)課程存在著一定的延續(xù)性?？墒窃诮虒W(xué)中對(duì)學(xué)生的了解我們看到，現(xiàn)在有太多的學(xué)生把化學(xué)僅僅看做是一門“必須學(xué)”的課程，把學(xué)習(xí)化學(xué)作為是應(yīng)付升中考試。如果疏忽了對(duì)自己教學(xué)對(duì)象的研究，就容易形成教與學(xué)之間的反差。區(qū)化學(xué)特級(jí)教師工作室學(xué)員作為核心成員，分組及時(shí)對(duì)研讀成果進(jìn)行歸納、梳理，提出教學(xué)建議。明確哪些知識(shí)點(diǎn)在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識(shí)點(diǎn)初三教材中出現(xiàn)但中考不作要求，高中教材中沒有出現(xiàn)但作要求；哪些知識(shí)點(diǎn)在初中未解決，應(yīng)在高中拓寬和加深，做到心中有數(shù)。而在高中將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧、失氧關(guān)系，但只要化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。其次初中的氧化、還原反應(yīng)的概念僅僅是從得氧和失氧的角度建立的，有很大的局限性，對(duì)于高中化學(xué)而言已經(jīng)不適用了。②落實(shí)課后復(fù)習(xí)，鞏固課堂所學(xué)。如：充分利用教材上的圖表、演示實(shí)驗(yàn)、教學(xué)模型等直觀材料，結(jié)合當(dāng)前社會(huì)熱點(diǎn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)與生活、化學(xué)與經(jīng)濟(jì)有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。121212此有以兩個(gè)數(shù)x，x為根的一元二次方程（二次項(xiàng)系數(shù)為1）是 根及k的值．122x－(x＋x)x＋xx＝0． 求的面積.39。．已知直角三角形的周長(zhǎng)為，斜邊上的中線的長(zhǎng)為1，132A． A組 1．已知：在中，AB=AC，為BC邊上的高，則下o正確的是（）B．C．D． 10，那么它最短邊2222．三角形三邊長(zhǎng)分別是上的高為（）A．6 B． C． D．8 3．如果等腰三角形底邊上的高等于腰長(zhǎng)的一半，那么這個(gè)等腰三角形的頂角等于．已知：是的三條邊，那么的取值范圍是_________。3,2,12 3,3,3,（3）（4）34211,1,124333（3）1－23232．（1）無解（2）2≤x≤1＋2（4）x≤－2，或x≥2 第二講 三角形與圓 相似形 練習(xí)1 1．D DEADx510102． , ，,，.2833ABBD5353．ACDC49CFDC 284．作交于，則得，又ACDCEGCE交5．作于，即ABABEGEGEF 11523． 練習(xí)2 1．C2．12，18．（1）因?yàn)樗允瞧叫兴倪呅?；?）當(dāng)時(shí)，為菱形；當(dāng)時(shí)，2o5．（1）當(dāng)時(shí)，；（2）. 1．B 3.．為直角三角形斜邊上的高，BF．證略 2.（1）；（2）. 8020 解得， 三角形 練習(xí)1練習(xí)2 oo71．5或 ．設(shè)兩直角邊長(zhǎng)為，斜邊長(zhǎng)為2，則，且， A組 ．B 120 29 圓 練習(xí)1，1．取COMD17AB中點(diǎn)M，連CM，MD，則，且共線，158,25,9,.534cm34cm,32，2．O到ABCD的距離分別為3cm,4cm，梯形的高為1cm或7cm， ，OE=2cm.,OF=.，,26cm練習(xí)1.(1)以A為圓心， 圓；（2）與平行，且與距離為2cm的兩條平行線；（3）與ABll平行，且與AB,，．B =第五篇：淺談如何做好初高中化學(xué)教學(xué)的銜接淺談如何做好初高中化學(xué)的銜接江蘇省濱海中學(xué) 劉東升新課改下初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科，只要求學(xué)生掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、簡(jiǎn)單計(jì)算及化學(xué)在生產(chǎn)生活中的簡(jiǎn)單應(yīng)用，其知識(shí)層次要求學(xué)生“知其然”為主，而現(xiàn)行高中化學(xué)知識(shí)要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”，導(dǎo)致部分學(xué)生剛跨入高一，就感到很難適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。從高一第一堂化學(xué)課起，教師要上好學(xué)法指導(dǎo)課，要指導(dǎo)學(xué)生要堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)，記預(yù)習(xí)筆記，答好預(yù)習(xí)思考題；專心聽課做好聽課筆記；課后及時(shí)復(fù)習(xí)并做好學(xué)習(xí)小結(jié)；按時(shí)獨(dú)立完成作業(yè)，提高作業(yè)的正。一是做好知識(shí)上的銜接。5．若三角形的三邊長(zhǎng)分別為aa8a、3．3圓 3．3．1 直線與圓，圓與圓的位置關(guān)系設(shè)有直線和圓心為且半徑為的圓，怎樣判斷直線和圓的位置關(guān)系？OOll r 20 ，不難發(fā)現(xiàn)直線與圓的位置關(guān)系為：當(dāng)圓心到直線的距離時(shí)，dr直線和圓相離，如圓與直線；當(dāng)圓心到直線的距離時(shí)，直線和圓相切，如Od=rl1圓與直線；當(dāng)圓心到直線的距離時(shí)，直線和圓相交，=()2 當(dāng)直線與圓相切時(shí)，可OPA,PB得，且在中，.222OA ，為圓的切OOPTPAB以證得，為圓的割線，我們可 例1 ，已知⊙O的半徑OB=5cm，弦 21AB=6cm，D是的中點(diǎn)，求弦BD的長(zhǎng)度。C39。222(23)0。讓學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)就在我們的生活中，要學(xué)好化學(xué)或必須有腳踏實(shí)地、勤奮苦讀的態(tài)度。通過復(fù)習(xí)進(jìn)行總結(jié)，將各專題內(nèi)、各專題間的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)橫向比較、縱向聯(lián)系、聯(lián)線結(jié)網(wǎng)，久而久之，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、立體化，形成自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，用起來便會(huì)得心應(yīng)手。這才是有針對(duì)性的銜接教學(xué)。做到“知己知彼,百戰(zhàn)不殆”。教學(xué)中如何做好知識(shí)的銜接知識(shí)之間是互相聯(lián)系的，高中化學(xué)的內(nèi)容大多是初中知識(shí)的基礎(chǔ)上發(fā)展而來的，但它又不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，它是初中化學(xué)知識(shí)的延展和提升。此話對(duì)于做好初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接工作同樣適用。我們采取研究領(lǐng)先、實(shí)踐為本，強(qiáng)化交流，促進(jìn)反思等手段，以用好高一化學(xué)新教材為抓手，采取四項(xiàng)對(duì)策，架好高、初中化學(xué)學(xué)習(xí)的橋梁。初三學(xué)生雖然初學(xué)化學(xué)，但是學(xué)習(xí)不滿10個(gè)月就要參加中考，師生雙方心理壓力大，無形的弦繃得很緊，不同程度存在焦慮情緒，以致教學(xué)中急功近利傾向比較嚴(yán)重。解決問題的方法和思維方式，也與初中有著較大的差異。如：化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、反應(yīng)現(xiàn)象、指示劑的顏色變化、實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、地殼中各種元素的含﹝1﹞量、大氣中各種氣體的成分等。學(xué)生從模仿、記憶開始漸漸入門，較易完成學(xué)習(xí)任務(wù)。到現(xiàn)在就是高三的化學(xué)老師怨高二的化學(xué)老師沒教好，高二的化學(xué)老師就怨高一的化學(xué)老師沒教好，高一的就怨初三的化學(xué)老師沒教好，初三化學(xué)底下沒了，沒得怨。這種較為機(jī)械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，良好習(xí)慣的養(yǎng)成應(yīng)始自高一良好習(xí)慣的養(yǎng)成可使學(xué)生受益終生，高一時(shí)要注意學(xué)生閱讀習(xí)慣，作業(yè)規(guī)范，實(shí)驗(yàn)規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。初、高中教材銜接要注意把握時(shí)機(jī)和尺度，通過相關(guān)知織的銜接，特別是被新課標(biāo)淡化的“雙基”，要讓學(xué)生能從更高層次上來理解把握初中化學(xué)知識(shí)，對(duì)今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。氧化物及典型兩性氧化物。(7)關(guān)于元素，新課標(biāo)要求“記住”一些常見元素的名稱和符號(hào)，而原大綱要求“記住并能正確書寫”常見的24種元素符號(hào)。(14)氯離子、硫酸根離子的檢驗(yàn)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(從反應(yīng)物判斷)及應(yīng)用。(2)溶液的導(dǎo)電性，電離及常見酸、堿、鹽的電離方程式。從教科書及教學(xué)實(shí)際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國(guó)防中的某些應(yīng)用。第六七課時(shí)：實(shí)驗(yàn)基本操作[目的要求]讓學(xué)生認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)室的常用儀器，并知道其作用。表：物質(zhì)物 理 性 質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）備注Ｏ２通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大。[任務(wù)分析] 以上物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)生比較熟悉，本節(jié)課無非是讓他們掌握歸納、類比的方法。[提問]從上面的練習(xí)中，我們可以得出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型存在怎樣的關(guān)系？［投影］四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：[教學(xué)后記]從電子得失來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，學(xué)生感覺比初中易理解；但得失升降，常易混淆，還待于進(jìn)一步訓(xùn)練。請(qǐng)大家寫出氯和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[任務(wù)分析] 初中討論了四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)，本節(jié)課主要是加強(qiáng)聯(lián)系，結(jié)合實(shí)際。第三課時(shí)：物質(zhì)的變化及其類型 [目的要求]鞏固物理變化和化學(xué)變化知識(shí)。因此，若最外層達(dá)到飽和，這樣的結(jié)構(gòu)是最穩(wěn)定的。③由于氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，帶8個(gè)單位的正電核，而核外的8個(gè)電子卻帶有8個(gè)單位的負(fù)電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個(gè)原子不帶電性。從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價(jià)化合物。屬混合物的是__________從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑兀匆髮懗龈魑镔|(zhì)的化學(xué)式。圖：[講解]由化合物這個(gè)概念我們引出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。[教學(xué)過程][講解]概念是物質(zhì)本質(zhì)特征的高度概括，概念有其內(nèi)涵和外延。一方面，到了高中，概念增加，通過已知概念，同化方法教育顯得更重要，另一方面，一段時(shí)間不接觸，化學(xué)概念較為生疏，很有必要整理。[提問]與“化合物”概念有關(guān)的有哪些概念？它們和“化合物”概念之間存在怎樣的關(guān)系？請(qǐng)畫出它們之間的關(guān)系圖。圖：[練習(xí)]下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰 ②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物 ③水銀 ④濃鹽酸 ⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號(hào)填入下列空格：，屬單質(zhì)的是______，屬化合物的是_________。[教學(xué)重點(diǎn)]掌握核外電子的排布規(guī)律。②在氧原子中，8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成了原子核，8個(gè)電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運(yùn)動(dòng)。[講解] He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個(gè)（He是2個(gè)），達(dá)到飽和，它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般不和其它的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NaCl、MgClHCl、CO2 [教學(xué)后記]示意圖部分知識(shí)，學(xué)生掌握較好；電子式書寫本節(jié)課還是沒有掌握，下節(jié)課還得進(jìn)一步鞏固。[教學(xué)難點(diǎn)] 學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[提問]上述反應(yīng)中為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生改變？[講解]從原子結(jié)構(gòu)來分析。[練習(xí)]判斷下列反應(yīng)是否使氧化還原反應(yīng)