金屬的化學(xué)性質(zhì)和-wenkub
2022-12-10 10:00:15 本頁(yè)面
【正文】 +O2 =△ = 2CuO 一 、 金屬與氧氣的反應(yīng)： 鎂 、 鋁 常溫 能反應(yīng)： 2Mg + O2 2MgO 4Al +3O2 = 2Al2O3 鐵 、 銅 高溫 下能反應(yīng)： 3Fe +2O2 == Fe3O4 2Cu+O2 = = 2CuO 金 高溫下也 不能 反應(yīng) 。 思考： 討論 1：從以下方程式你能得到哪些信息？ （ 1） 4Al+3O2=2Al2O3 （ 2） 2Cu+O2加熱 2CuO （ 3） 2Mg+O2=2MgO （ 4） Au + O2 → 不反應(yīng) （ 5） 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知： _______反應(yīng)，反應(yīng)劇 烈程度 ________(相同，不相同） ：說(shuō)明 ______較活潑 , ____ 次之 , ______很不活潑 Au 氧氣 不相同 Al、 Mg Fe、 Cu 所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？ 二 .金屬與酸的反應(yīng) 二、金屬與酸反應(yīng) 鎂 鋁 鐵 銅 實(shí)驗(yàn) Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 反應(yīng)速度最快、最劇烈 反應(yīng)速度較快、較劇烈。 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 置換反應(yīng) : 由一種 單質(zhì) 與一種 化合物 反應(yīng)，生成了另一種 單質(zhì) 和另一種 化合物 的反應(yīng)叫做 置換反應(yīng) 。（越靠前越活潑） 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫之前的金屬能置換出鹽酸 (稀硫酸 )中的氫。 ⑴ 銀與稀鹽酸 ⑵ 鋅與硫
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