金屬的化學性質(zhì)和-文庫吧在線文庫
【正文】 ，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。 這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。 在常溫下很難與氧氣反應在 高溫 的條件， 紫紅色 的銅與氧氣反應，生成 黑色 的氧化銅 2Cu+O2 =△ = 2CuO 一 、 金屬與氧氣的反應： 鎂 、 鋁 常溫 能反應： 2Mg + O2 2MgO 4Al +3O2 = 2Al2O3 鐵 、 銅 高溫 下能反應： 3Fe +2O2 == Fe3O4 2Cu+O2 = = 2CuO 金 高溫下也 不能 反應 。 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 置換反應 : 由一種 單質(zhì) 與一種 化合物 反應，生成了另一種 單質(zhì) 和另一種 化合物 的反應叫做 置換反應 。 ⑴ 銀與稀鹽酸 ⑵ 鋅與硫酸銅溶液 ⑶ 銅與硫酸鋅溶液 ⑷ 鋁與硝酸銀溶液 ⑸ 銀與氯化銅溶液 ⑹ 鎂與硫酸亞鐵溶液 解答： 可發(fā)生反應的 ⑵ ⑷ ⑹ 化學方程式： ⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 有 X Y Z三種金屬，如果把 X和 Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣 ,Y不反應 。 注 結(jié)論： 金屬活動性由強到弱 現(xiàn)象及結(jié)論 鋁與硫酸銅溶液的反應 銅與硝酸銀溶液的反應 常見金屬的活動性順序 : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序由強逐漸減弱 在金屬活動順序里 ,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1