滬科版化學高二上92元素周期表的應用導學案-wenkub
2022-12-01 02:35:30 本頁面
【正文】 元素周期表的應用 課標要求 以第 3 周期元素和 Ⅶ A、 Ⅰ A 族元素為例，掌握同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律，并能用原子結構理論初步加以解釋； 了解元素 “位、構、性 ”三者間的關系，初步學會運用元素周期表； 【自學解決】 [方法導引 ] 判斷元素原子失電子能力強弱的方法 ： ○1比較元素的單質跟 或 反應置換出氫氣的難易程度，置換反應越容易發(fā) 生 ,元素原子的失電子能力 ； ○2比較元素最高價氧化物對應的水化物的 強弱，一般說來， 越強，元素原子的失電子能力 ； 判斷元素原子得電子能力強弱的方法： ○1比較元素的單質跟 化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性，越 跟氫氣反應，生成的氫化物越 ，則元素原子的得電子能力 ； ○2比較元素最高價氧化物對應的水化物的 強弱，一般說來， 越強，元素原子的得電子能力 原子序數 11 12 13 14 15 16 17 元素符號 原子結構示意圖 最高價氧化物 最高價氧化物對應水化物 一 .認識同周期元素性質的遞變規(guī)律 、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力的相對強弱 Na Mg Al 單質與水或 酸反應情況 與冷水 不與 反應，與 反應 與 很難反應 與酸反應： 比 容易 最高價氧化物對應 水化物的堿性 結論 金屬性： 同周期元素，從左到右，單質與水或酸反應越來越 ，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越 ，金屬性越來越 。 二、預測同主族元素的性質 1. 鹵素（ Ⅶ A 族） 化合價 最高價氧化物對應水化物的酸性 單質與氫氣反應情況 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高 最低 F 穩(wěn)定性： HF HCl HBr HI Cl 酸性 ： HClO4 HBrO4 HIO4 Br I 結論 非金屬性： 同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越 ，單質與氫氣反應越來越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 ，非金屬性越來越 。 規(guī)律：同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律 電子 層數 核電 荷數 最外層 電子數 原子 半徑 最高 正價 最低 負價 金屬性 非金屬性 同周期（從左到右） 同主族（從上到下） 三、 元素 “位、構、性 ”之間的關系 元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中 A、 B兩欄描述的內 容對應起來。 (2)某主族元素的正一價陽離子核外有四個電子層，該元素在周期表中的位置是： 。 B 原子核內質子數和中子數相等。 （ 4）比較 B、 C 的的原子半徑， B C，寫出 A的氣態(tài)氫化物與 B的最高價氧化物 對 應 水 化 物 反 應 的 化 學 方 程式 。 （ 4） ②③⑤ 三種元素形成的離子 , 離子半徑由大到小的順序是 _______________。 本 章 練 習 題 一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 只有一個． ． ． ． 選項符合題意。取該單質 ，可得到 6g化合物 AO2，元素 A在周期表中的位置是（ ） A 第 Ⅳ A族
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