新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之一-wenkub
2022-11-28 19:42:05 本頁面
【正文】 個(gè)縱行 ， 個(gè)族 。 16個(gè)族又可分為 主族 、 副族 、 Ⅷ 族 、 0族 。 (一 )原子的電子排布與周期的劃分 (1)結(jié)合周期表 ,我們會發(fā)現(xiàn) ,每一周期的第一種元素(除第一周期外 )是 ________, 最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是 ___________ , 這些元素的最外層電子排布除 He為1s2 外 ,其余都是 __________. 堿金屬 ns1 稀有氣體 ns2np6 (2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的 ______. 能層數(shù) 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。每個(gè)縱行的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價(jià)電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？ 不一定相等 相等 (二 )原子的電子排布與族的劃分 在周期中有 18個(gè)縱列 ,除零族元素中 He （ 1s2）與其它稀有氣體 ns2np6不同外 ,一般說來 ,其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的 . 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) ? 已知某元素的原子序數(shù)是 25，寫出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。 IA和 IIA族元 素。除 H外，所有非金屬元素都在 p區(qū)。 d區(qū)元素 :包含第 IIIB族到 VIII族元素。為什么？ 思考： 副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為 過渡 元素。 已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。 第四周期， ⅣA 族 ， ⅣA 族元素的價(jià)層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 16個(gè)族又可分為 主族 、 副族 、 Ⅷ 族 、 0族 。 知識回顧 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 (一 )原子的電子排布與族的劃分 在周期中有 18個(gè)縱列 ,除零族元素中 He （ 1s2）與其它稀有氣體 ns2np6不同外 ,一般說來 ,其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的 . 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) (二 )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是 ns1和 ns2。即 IIIA~VIIA族、零族元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。試寫出該元素基態(tài)原子的 價(jià)電子排布式、 電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是 ⅥA 族， 4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為 5s25p4， 電子排布式[Kr]4d105s25p4 課堂練習(xí) 屬 P區(qū) 3d54s2，試確定其在周期表中的位置及所屬區(qū)。 [Ne]3s23p2，第 14號元素 練習(xí)： 二、元素周期律 ? 元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為 元素的周期律。 課堂練習(xí) 1： 比較下列微粒的半徑的大?。? （ 1） Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl Cl (4)K+ Ca2+ S2 CI S2CIK+Ca2+ 課堂練習(xí) 2： 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒 An+、 Bn、 C 下列分析正確的是（ ） ： CBA ： Bn An+ C. C微粒是稀有氣體元素的原子 . D. 原子半徑關(guān)系是： ABC BC第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與 元素的性質(zhì) （第 3課時(shí)） （一）原子半徑： 影響因素 : 比較 原子半徑大小的 規(guī)律： （ 1）電子層數(shù)不同時(shí) ,電子層數(shù)越多 ,原子半徑越大。用符號Ｉ 1表示，單位： kj/mol 從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。 Ⅴ A半充滿、 Ⅱ A全充滿結(jié)構(gòu) 學(xué)與問： ？ 堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。 ② 同一主族 ， 元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn) 減小 趨勢 ， 表明其吸引電子的能力逐漸 減弱 。 ，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為 “對角線規(guī)則”。 課堂練習(xí)： 一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于 ，它們通常形成共價(jià)鍵。 ? 1（ 1）二、 VIA， 、（ 2）
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