【總結(jié)】授課教師徐琴寶安高級中學(xué)第4節(jié)海水中的——一、海水----化學(xué)元素寶庫?人類已發(fā)現(xiàn)和合成的110多種元素中有80多種可以在海中水找到1、海水中的元素海水中除O、H元素外,含量最多的元素是____,含量最少的元素是_____。海洋中富有化學(xué)資源,蘊藏著大量
2025-11-01 06:47
【總結(jié)】飲食健康與化學(xué)進入——吃的學(xué)問吃的學(xué)問喝的講究吃糧吃菜吃水果吃肉喝水喝茶喝咖啡喝奶及豆?jié){日常主食缺乏的營養(yǎng)物質(zhì)主要是:維生素微量元素某些氨基酸返回形形色色的蔬菜對人體的健康
2025-11-01 00:00
【總結(jié)】第19講硫酸硫酸工業(yè)第六章氧族元素環(huán)境保護知能目標(biāo)定位要點自主梳理考點透析例證考點達標(biāo)測試實驗拓展平臺考點達標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2考點達標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞
2025-10-31 04:18
【總結(jié)】本章優(yōu)化總結(jié)專題歸納整合章末綜合檢測本章優(yōu)化總結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核能核能???????????????核能?????????????愛因斯
2024-11-12 17:08
【總結(jié)】離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第2課時)為何氨分子能與氫離子反應(yīng)?氨分子中有孤對電子,而氫離子有1S空軌道,當(dāng)二者接近時,氨的孤對電子將與氫離子1S軌道重疊,形成化學(xué)鍵。+→一.配位鍵的概念成的特殊的共價鍵.:A→B二.配位鍵形成的條件,另一方有空軌道
2024-11-12 19:15
【總結(jié)】應(yīng)用廣泛的金屬材料-鋼鐵鐵李桂伯應(yīng)用廣泛的金屬材料-鋼鐵復(fù)習(xí):⑴什么是金屬鍵?⑵具有金屬光澤、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性是金屬的物理共性,為什么?⑶金屬的化學(xué)性質(zhì)?由于自由電子幾乎可以吸收所有的可見光,隨即又發(fā)射出來,因而使金屬具有光澤。給金屬兩端施加一定的電壓,自由電子就能定向流動形成電流,
2024-11-18 10:23
【總結(jié)】第四節(jié)乙炔炔烴由于電石和水反應(yīng)生成一種可燃性的氣體且為放熱反應(yīng),加之氣體燃燒放熱,使冰塊熔化成的水越來越多,產(chǎn)生的可燃性的氣體也越來越多,火就越來越旺,好像冰塊著火了一樣。冰塊上放些電石(主要成分為碳化鈣),用玻璃棒蘸上的濃硫酸和高錳酸鉀的混合物后,放在冰塊上,觀察。第四節(jié)乙炔炔烴學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握乙
2024-11-13 12:19
【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下,溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動態(tài)平衡。開始時v溶解v結(jié)晶(擴散)(聚集)V溶解V結(jié)晶V溶
2025-11-01 06:50
【總結(jié)】?第四單元沉淀溶解平衡?1.了解難溶物在水中的溶解情況,認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立過程。?2.理解溶度積的概念,能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解。?3.能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化進行分析,并能解釋一些生活問題。?一、沉淀溶解平衡?1.沉淀溶解平衡?(1)
2024-11-17 12:34
【總結(jié)】考點提示?1、了解鹽類水解的原理(實質(zhì))?2、能說明影響鹽類水解程度的主要因素?3、認(rèn)識鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用考點一、鹽類的水解1、定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2、本質(zhì):弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】一次性飯盒的降解過程海南樂東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念:單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。?:v=△c/△t?mol/(L·min
2025-10-31 08:30
【總結(jié)】選修4化學(xué)反應(yīng)原理高中化學(xué)新課程教學(xué)參考2020/12/18222020/12/183《化學(xué)反應(yīng)原理》的結(jié)構(gòu)特點1能量變化化學(xué)反應(yīng)2速率、方向和限度3溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學(xué)反應(yīng)為內(nèi)容線索2020/12/184教材整體特征
2025-11-02 08:46
【總結(jié)】?普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)(選修一)?化學(xué)與生活引言人類的生活精神生活物質(zhì)生活離不開物質(zhì)音樂器材、演播器材、電視、電影……衣服、食物、冶煉鋼鐵、生活用品……光學(xué)纖維胃鏡
【總結(jié)】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃,不同壓強下N2和H2反應(yīng)生成NH3達到化學(xué)平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實驗數(shù)據(jù)如下
2025-11-01 00:05
【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2025-11-02 08:18