高三化學(xué)乙炔炔烴-wenkub
2022-11-24 12:19:01 本頁面
【正文】 為碳化鈣 ) ，用玻璃棒蘸上的濃硫酸和高錳酸鉀的混合物后，放在冰塊上，觀察。 第四節(jié) 乙炔 炔烴 學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握乙炔結(jié)構(gòu)式 、實(shí)驗(yàn)室制法 、重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途。 一、乙炔的結(jié)構(gòu) 分子式 C2H2 電子式 結(jié)構(gòu)式 H C C H ? ? H?C?C?H 乙炔 直線型分子，鍵角為 180O 碳碳叁鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) C C C C C C 鍵長 鍵能 性質(zhì) 1010 m 1010 m 1010 m 348 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol 很穩(wěn)定 一個(gè)鍵易斷裂 兩個(gè)鍵易斷裂 鍵型 1．鍵長不是 CC單鍵的 1\3而比 1\3要大，也不是C=C雙鍵的 2\3而比 2\3要大，決定了 C C是不同于 CC單鍵和 C=C雙鍵的一種特殊的化學(xué)鍵； 2．鍵能不是 C— C單鍵的 3倍，比 3倍值小，也不是 C— C單鍵和 C=C雙鍵的簡單加和，比其加和值也要小 。要利用國外先進(jìn)技術(shù)改造我國的電石生產(chǎn)，希望同學(xué)們現(xiàn)在努力學(xué)習(xí)， 閱讀： 三、乙炔的物理性質(zhì) 無色無味的氣體 密度比空氣?。?） 微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑 （ 1）因電石中含有 CaS、 Ca3P2等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生 H2S、 PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會(huì)有難聞的臭味； （ 2）如何去除乙炔的臭味呢？請選擇合適的裝置和試劑。 小知識(shí) 氧炔焰： 乙炔燃燒放出大量的熱，在 O2中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度高達(dá) 3000℃ 以上 ，可用于 切割、焊接金屬 。只有分子量降低到2020以下，才能被自然環(huán)境中的微生物所利用，變成水和其它有機(jī)質(zhì)，而這一過程需要 200年；如果將其填埋，將會(huì)影響農(nóng)作物吸收養(yǎng)分和水分，導(dǎo)致 減產(chǎn) ；對其焚燒會(huì)釋放出多種化學(xué)有毒氣體，其中有一種叫 二惡英 的化合物， 毒性極大 ，即使在攝入很小量的情況下，也能使鳥類和魚類出現(xiàn)畸形和死亡，對生態(tài)環(huán)境造成破壞，同時(shí)對人體有著很大危害。他們通過長期精心地研究，經(jīng)過對聚合物特殊的改性，使塑料能夠表現(xiàn)得像金屬一樣，具有導(dǎo)電性。 乙炔結(jié)構(gòu) 是含有 C?C叁鍵的直線型分子 化學(xué)性質(zhì) 小結(jié) 很活潑，可以發(fā)生氧化、加成等反應(yīng)。這是因?yàn)殡娛杏? _______________________。 80% 乙烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較 C2H6 C2H4 C2H2 含 C分?jǐn)?shù) % % 80% 鍵角 構(gòu)型 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì) 主要反應(yīng) 燃燒 鑒別 109176。 ② 將甲烷和乙炔分別通入兩支盛有溴水的試管中，能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。 （ 1）氧化反應(yīng) CnH2n2 + (3n1)\2 O2 nCO2 + (n+1)H2O 點(diǎn)燃 （ 2）加成反應(yīng) 使溴的四氯化碳溶液 (或溴水 )褪色 RC CH + Br2 RC CH Br Br RC CH + 2Br2 RC CH Br Br Br Br RC CR’ + 2H2 RCH2CH2R’ Ni △ （ 3）加聚反應(yīng) 寫出丙炔發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式 nCH3C CH 加熱加壓 催化劑 C=CH CH3 n 為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。 → b → → d （
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