高三化學乙炔炔烴-展示頁
2024-11-25 12:19本頁面
【正文】 根據(jù)乙炔的分子組成，顯然，乙炔和乙烯一樣屬于 不飽和烴 。 探究 純凈的乙炔在足量的氧氣中充分燃燒，經(jīng)測定生成物為 CO2和 H2O 同溫同壓下，乙炔氣體對 H2的相對密度為 13 將 26g乙炔氣體在足量的氧氣中充分燃燒，把生成物先通過一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重；隨即通過一個裝有堿石灰的干燥管，干燥管增重 (假設上述兩步氣體均能被完全吸收 )。 ?練一練：描述 CH3－ CH＝ CH－ C≡C－ CF3分子結構的下列敘述中，正確的是（ ） A、 6個碳原子有可能都在一條直線上 B、 6個碳原子不可能在一條直線上 C、 6個碳原子有可能都在同一平面上 D、 6個碳原子不可能都在同一平面上 思考：該分子結構中至少可以有 —— 個原子在 同一個平面？最多可以有 —— 個原子在同一個 平面？ B C 8 10 反應原理： CaC2+ H2O Ca(OH)2+C2H2 2 二、乙炔的 實驗室 制法 藥品： 水 碳化鈣（ CaC俗名：電石） ① 取用電石時，不能用手拿而要用鑷子取，原因是什么？ ② 為使反應緩和進行以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，可用什么代替水； ③ 應選用什么樣的配套裝置來控制水量？ 飽和食鹽水 分液漏斗 C C Ca2+ 2? 拓展 : 電石的主要成分是一種離子化合物 CaC2 電子式為 結構式為 與水反應方程式為： CaC2 + 2H2O?C2H2 + Ca（ OH） 2 反應過程分析： C C Ca C C Ca + HO?H HO?H C C H H + Ca（ OH） 2 制取裝置： 圓底燒瓶（錐形瓶或廣口瓶）+分液漏斗 固 +液 氣 能否用啟普發(fā)生器制取乙炔？ 與制 H2,CO2,NO,NO2的裝置相同 因為碳化鈣與水反應劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應； 關閉導氣閥后，水蒸氣仍與電石作用，不能達到“關之即?！钡哪康?. 原因： 生成物 Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫堵塞導氣管和球形漏斗的下口； 反應放出大量熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器，容易因脹縮不均，引起破碎 ； 收集： 排水集氣法 干燥 濃硫酸 堿石灰等 不用排氣法收集乙炔，因乙炔易燃，混入空氣點燃易發(fā)生爆炸。我國雖從舊中國的沒有乙炔化工發(fā)展到現(xiàn)在年產(chǎn)電石 228萬噸以上，但我們國家的電石生產(chǎn)技術還比較落后，小型開放爐居多，能耗高，污染比較嚴重。 NaOH和 CuSO4溶液 思考： 實驗室制的乙炔為什么會有臭味呢？ 乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時，必須注意安全。事故原因是乙炔裝運補給點出現(xiàn)意外，引發(fā)了乙炔倉庫爆炸，廠房嚴重受損，多人傷亡，爆炸產(chǎn)生的火苗還導致周邊山林起火，所幸搶險得力，山火被及時撲滅。 氧炔焰切割金屬 焊 槍 例 在 105Pa， 150OC條件下，某氣態(tài)烴完全燃燒，反應前后的壓強不發(fā)生變化，該有機物可能是（ ） A、 CH4 B、 C2H6 C、 C2H4 D、 C2H2 A C (2) 乙炔易被氧化劑氧化 使酸性 KMnO4溶液褪色 第四節(jié) 乙炔 炔烴 第二課時 1, 2— 二溴乙烯 1, 1, 2, 2— 四溴乙烷 ① 與溴水 ② 與 H2加成 + H2 CH2= CH2 CH CH 催化
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