高三化學(xué)乙炔 炔烴-全文預(yù)覽
【正文】 炔和乙烯一樣屬于 不飽和烴 。 ?練一練：描述 CH3－ CH＝ CH－ C≡C－ CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ ） A、 6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上 B、 6個(gè)碳原子不可能在一條直線上 C、 6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上 D、 6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上 思考：該分子結(jié)構(gòu)中至少可以有 —— 個(gè)原子在 同一個(gè)平面？最多可以有 —— 個(gè)原子在同一個(gè) 平面？ B C 8 10 反應(yīng)原理： CaC2+ H2O Ca(OH)2+C2H2 2 二、乙炔的 實(shí)驗(yàn)室 制法 藥品： 水 碳化鈣（ CaC俗名：電石） ① 取用電石時(shí)，不能用手拿而要用鑷子取，原因是什么？ ② 為使反應(yīng)緩和進(jìn)行以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，可用什么代替水； ③ 應(yīng)選用什么樣的配套裝置來(lái)控制水量？ 飽和食鹽水 分液漏斗 C C Ca2+ 2? 拓展 : 電石的主要成分是一種離子化合物 CaC2 電子式為 結(jié)構(gòu)式為 與水反應(yīng)方程式為： CaC2 + 2H2O?C2H2 + Ca（ OH） 2 反應(yīng)過(guò)程分析： C C Ca C C Ca + HO?H HO?H C C H H + Ca（ OH） 2 制取裝置： 圓底燒瓶（錐形瓶或廣口瓶）+分液漏斗 固 +液 氣 能否用啟普發(fā)生器制取乙炔？ 與制 H2,CO2,NO,NO2的裝置相同 因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)； 關(guān)閉導(dǎo)氣閥后，水蒸氣仍與電石作用，不能達(dá)到“關(guān)之即停”的目的 . 原因： 生成物 Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫堵塞導(dǎo)氣管和球形漏斗的下口； 反應(yīng)放出大量熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器，容易因脹縮不均，引起破碎 ； 收集： 排水集氣法 干燥 濃硫酸 堿石灰等 不用排氣法收集乙炔，因乙炔易燃，混入空氣點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸。 NaOH和 CuSO4溶液 思考： 實(shí)驗(yàn)室制的乙炔為什么會(huì)有臭味呢？ 乙炔跟空氣的混合物遇火會(huì)發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時(shí)，必須注意安全。 氧炔焰切割金屬 焊 槍 例 在 105Pa， 150OC條件下，某氣態(tài)烴完全燃燒，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是（ ） A、 CH4 B、 C2H6 C、 C2H4 D、 C2H2 A C (2) 乙炔易被氧化劑氧化 使酸性 KMnO4溶液褪色 第四節(jié) 乙炔 炔烴 第二課時(shí) 1, 2— 二溴乙烯 1, 1, 2, 2— 四溴乙烷 ① 與溴水 ② 與 H2加成 + H2 CH2= CH2 CH CH 催化劑 CH2= CH2 CH3 CH3 催化劑 + H2 n CH2=CH CH2CHn 催化劑 Cl Cl + HCl CH2= CHCl CH CH 催化劑 ③ 與 HCl加成 例 某氣態(tài)烴 1mol HCl 完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被 3mol Cl2 取代，則此氣態(tài)烴可能是（ ） A、 C H?CH B、 CH2=CH2 C、 CH?C?CH3 D、 CH2=C— CH3 CH3 C 乙炔的用途 乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰可用來(lái)切割或 焊接金屬。 白色警告 當(dāng)前治理白色污染主要使用的可降解塑
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