核外電子排布與元素周期表(ppt39頁)-wenkub
2023-02-24 16:40:42 本頁面
【正文】 6s26p6 外圍電子數(shù)有 1 8個(gè) 2）周期元素?cái)?shù)目 =相應(yīng)能級組中原子軌道所 能容納的電子總數(shù) 3）元素所在周期的判斷：周期數(shù) =電子層數(shù)（ n） 周期 能級組 能級組內(nèi)原子軌道 元素?cái)?shù)目 電子最大容量 1 Ⅰ 1s 2 2 2 Ⅱ 2s 2p 8 8 3 Ⅲ 3s 3p 8 8 4 Ⅳ 4s 3d 4p 18 18 5 Ⅴ 5s 4d 5p 18 18 6 Ⅵ 6s 4f 5d 6p 32 32 7 Ⅶ 7s 5f 6d (未完 ) 26 (未完 ) 未滿 [練習(xí) ]書寫 20號鈣原子、 24號鉻原子、 29號銅原 子和 35號溴原子的 價(jià)電子 排布。 s區(qū)元素 ns ns1 ns2 左 Ⅰ A Ⅱ A 活潑金屬 +1 +2 最后 1個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是 ，位于周期表 側(cè)， 包 括 族元素。 最外層 族序數(shù) 它們的價(jià)層電子構(gòu)型是 ，最后 1個(gè)電子基本都是填充在 軌道上，位于長周期的中部。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，稱為 ds區(qū)，它包括 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間。 試回答： （ 1）寫出該元素原子核外電子排布式。但由于增加的電子都在同 一層，電子之間也產(chǎn)生了相互排斥，就使得核電荷對電子 的吸引力有所減弱。 B、線狀光譜特征譜線對應(yīng)的光的頻率與原子中能級之間 的能量差可表示為 hμ=|EjEi| C、氫原子的 1s電子云是平面圓形，其中的每一個(gè)小黑點(diǎn) 代表一個(gè)電子。 C元素是植物生長的營 養(yǎng)元素之一。） （ 4） A、 B、 C、 D四種元素中電負(fù)性最大的是 (用元素符號表示 ,下同 ),第一電離能最小的是 。 （ 2） D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2. 下列離子中，半徑最大的是（ ） A、 O2 B、 S2 C、 Mg2+ D、 Cl B 3. 下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是（ ） A. 在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相 同的電子 B. 在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子 C. 在一個(gè)多電子原子中， N層上的電子能量肯定比 M層上 的電子能量高 D. 某一多電子原子的 3p亞層上僅有兩個(gè)電子，它們必然 自旋相反 A 作業(yè)： A、 B、 C、 D是短周期元素， A元素的最高價(jià)氧 化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合 物， 1mol該化合物含有 42mol電子， B原子的最外層 電子排布式為 nsnnp2n。這是因?yàn)槊吭黾右粋€(gè)電子層，就使得核電荷對外層的電子的吸引力變小，而距離增加得更大，所以導(dǎo)致核對外層電子的吸引作用處于次要地位，原子半徑當(dāng)然逐漸變大。 答案 : 核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d14s2 原子序數(shù)為 21, 處于周期表中的 d區(qū)第 4周期 Ⅲ B族， 是金屬元素，最高正價(jià)為＋ 3. 三 .核外電子排布與
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