核外電子排布與元素周期表(ppt39頁)-wenkub.com
2025-02-03 16:40 本頁面
【正文】 （ 3） A、 C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。? （用分子式表示。 C、 D兩原子的最外層電子 數(shù)分別是內層電子數(shù)的一半。 B 練習 1. 以下說法中正確的是（ ） A、玻爾的原子軌道模型可以解釋大多數(shù)原子的線狀光譜 的形成原因。這是因為每增加一個電子，核電荷相應 增加一個正電荷，正電荷數(shù)增大，對外層電子的吸引力增 大，使外層的電子更靠近原子核，所以同一周期除了稀有 氣體外原子半徑是逐漸減小的。 f區(qū)元素 包括元素 價電子排布 元素分類 s區(qū) p區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū) ⅠA 、 ⅡA 族 ⅢA ～零族 ⅢB ～ Ⅷ 族 ⅠB 、 ⅡB 族 鑭系和錒系 ns ns2 ns2np1～ 6 (n－ 1)d1～ 9ns2 (n－ 1)d10ns1～ 2 （ n－ 2） f0～ 14ns2 各區(qū)元素特點： 活潑金屬 大多為非金屬 過渡元素 過渡元素 小結 過渡元素 [例題 ]某元素原子共有 3個價電子，其中一個價電子 的四個量子數(shù)為 n＝ 3， l＝ 2， m＝ 2， ms＝ +1/2。 d區(qū)元素 (n－ 1)d1～ 9ns2 (n－ 1)d 金屬 Ⅲ B～ Ⅷ 價層電子構型是 ，即次外層 d軌道是 的，最外層軌道上有 1～ 2個電子。除零族外， s區(qū)和 p區(qū)的元素都是主族元素。 最后 1個電子填充在 軌道上，價電子的構型是 或 ，位于周期表的 側，包括 和 族，它們都是 ，容易失去電子形成 或 價離子。 [交流研討 ]請根據(jù) 1~36號元素原子的電子排布， 參照鮑林近似能級圖，嘗試分析原子中電子排 布與元素周期表中周期劃分的內在聯(lián)系。 洪特規(guī)則的特例： ? 對于能量相同的軌道 (同一電子亞層 )，當電子排布處于全滿（ s p d f14）、半滿（ s p df7）、全空（ s0、 p0、 d0、 f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。第二課時 復習： 基態(tài)原子的核外電子排布 三大原則 ? 能量最低原則： ? 核外電子的排布要使整個原子的能量最低，以形成穩(wěn)定結構。 鮑林近似能級圖 ？每個周期各有多少中元素？寫出每一周期開頭第一個元素和結尾元素的最外層電子排布通式。 ？ ？ ？ 展示電子排布的周期表 一、核外電子排布與周期的劃分 能級 能級組數(shù)（周期數(shù)） 能級組內最多電子數(shù)（周期中的元素數(shù)） 周期名稱 1s 1 2 特短周期 2s,2p 2 8 短周期 3s,3p 3 8 短周期 4s,3d,4p 4 18 長周期 5s,4d,5p 5 18 長周期 6s,4f,5d,6p 6 32 長周期 7s,5f,6d,7p 7 (32) 不完全周期 1）除第一周期外 , 各周期均以填充 s 軌道的元素開始 , 并以填充滿 p 軌道的元素告終 .（第一周期除外） 1s1 1s2 2s1 2s22p6 3s1 3s23p6 4s1 4s24p6 5s1 5s25p6 6s1
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