【正文】 這樣，既可以激發(fā)學(xué)生的求知欲望，又可擴(kuò)大他們的視野。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。答案：1∶1 9∶10 9∶10 1∶2，元素Y的一種同位素為Y，已知a＞c，b＞d，則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為 。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不正確的是( )③ ①③ ②④ D.①②③［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)講解了核素、同位素的概念，以及元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法等知識(shí)。他的成功，標(biāo)志著我國(guó)在此科研領(lǐng)域達(dá)到了國(guó)際先進(jìn)水平。然而，這種重要的科學(xué)數(shù)據(jù)，近兩個(gè)世紀(jì)以來多為西方發(fā)達(dá)國(guó)家所測(cè)定。［問］那它指的是什么的相對(duì)原子質(zhì)量呢？［生］是元素的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。［師］在元素周期表上，這個(gè)數(shù)值是怎樣算出來的？［生］是根據(jù)氫的三種同位素H、H、H的相對(duì)原子質(zhì)量及它們?cè)谧匀唤绲脑影俜謹(jǐn)?shù)算出來的平均值。［講解并板書］A=A1a1%+A2a2%+……表示某元素的相對(duì)原子質(zhì)量AA2…… 為同位素的相對(duì)原子質(zhì)量a1%、a2%…… 為同位素的原子百分?jǐn)?shù)或同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)［師］下面，我們以氯元素為例，來求氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量。［板書］五、元素的相對(duì)原子質(zhì)量［問］對(duì)于具有同位素的元素來講，應(yīng)該怎樣求其同位素的相對(duì)原子質(zhì)量呢？［生］同位素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是將原子的真實(shí)質(zhì)量與C質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值。［師］需要說明的是，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(或說質(zhì)量數(shù)不同)，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。請(qǐng)大家閱讀課本P108有關(guān)內(nèi)容，了解同位素的用途。因?yàn)樵S多元素有多種同位素，即人們知道的原子種類要比元素種類多。［師］許多元素具有多種同位素。［投影練習(xí)］( )，即有三種氫原子，總稱為元素答案：A、N、Na、Mg、Li、C幾種核素中：(1) 和 互為同位素。［師］也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。［師］對(duì)。［板書］核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：［投影展示］三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）［問］H、H分別表示什么？［生］H表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)為1的原子；H表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)為1的原子。［師］元素周期表中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量真的是這樣計(jì)算出來的嗎？要想知道究竟，我們還須了解以下兩個(gè)概念。正如我國(guó)著名化學(xué)家傅鷹先生所說：“沒有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化學(xué)反應(yīng)的意義，就不可能有門捷列夫的周期表。那么，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是什么？門捷列夫當(dāng)時(shí)怎樣認(rèn)為的？［生］引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是原子序數(shù)的遞增，而門捷列夫認(rèn)為元素的性質(zhì)是隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的。于是，教學(xué)組織的好壞就成了本節(jié)課成敗的關(guān)鍵。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱(不包括稀有氣體元素)。除此以外，元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，如化學(xué)、物理學(xué)、生物學(xué)、地球化學(xué)等方面，都是重要的工具！［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，并了解了它們的意義所在，希望大家在以后的化學(xué)學(xué)習(xí)中，能很好地運(yùn)用元素周期表來指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)，并使它成為我們學(xué)習(xí)中的益友。［生?。莞鶕?jù)農(nóng)藥多數(shù)是含F(xiàn)、Cl、S、P等元素的化合物，而在一定區(qū)域內(nèi)尋找新的農(nóng)藥。［師］請(qǐng)大家分別舉例說明。［板書］三、元素周期律和元素周期表的意義［學(xué)生活動(dòng)］［師］由我們所閱讀的內(nèi)容，可得出元素周期律及元素周期表的意義，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：［投影板書］。我們可以用下圖來表示它們之間的這種關(guān)系。答案：主族 8主族序數(shù)或8最高正價(jià) ，其中，非金屬性最強(qiáng)的是 。［師］據(jù)此，我們有以下結(jié)論：［板書］主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族元素最高正價(jià)數(shù)［師］其中，有個(gè)別元素比較特殊，如氧元素的化合價(jià)一般是2價(jià)，而氟元素沒有正化合價(jià)。［講述］元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切關(guān)系，因此，元素原子的最外電子層中的電子，也叫做價(jià)電子。氟元素也是自然界中存在的非金屬性最強(qiáng)的元素，鈁及其后面的元素均是放射性元素，在自然界穩(wěn)定存在的元素當(dāng)中，銫(Cs)的金屬性是最強(qiáng)的。而且，從表上我們可以看出，元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的區(qū)域特別集中，沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。［師］請(qǐng)大家觀察附錄中的元素周期表。所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。分別屬于第一主族、第五主族和第七主族。［師］由此，我們可得出如下結(jié)論：［板書］(1)同一周期，從左至右，各元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因?yàn)樗鼈兊碾娮訉訑?shù)相同。答案：①電子層數(shù) ②最外層電子數(shù) ③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)［師］請(qǐng)大家看下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下面，我們就從元素的金屬性和非金屬性、元素的化合價(jià)兩方面來研究元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系。如果僅僅是像以往那樣詳細(xì)地介紹周期表的橫行、縱行，很容易使學(xué)生產(chǎn)生枯燥感，而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時(shí)我加進(jìn)了有關(guān)元素周期律的發(fā)現(xiàn)及元素周期表的編制的史料，旨在提高學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)及對(duì)元素周期表學(xué)習(xí)的興趣，并向其揭示其中的科學(xué)思想和科學(xué)方法，使其受到多方面的教育。。人工合成的元素，將會(huì)完成第七周期，并進(jìn)入第八周期，甚至第九周期。貝克萊實(shí)驗(yàn)室曾預(yù)計(jì)，該實(shí)驗(yàn)室和德國(guó)重離子研究中心以及俄羅斯的研究人員不久將會(huì)用氪離子來轟擊鉍靶子，以獲得119號(hào)元素。另外，也一直有人工合成的新元素在不斷地填充元素周期表。元素周期律在門捷列夫之后又經(jīng)過了不斷地完善和發(fā)展，1894年拉姆塞發(fā)現(xiàn)惰性氣體氬，繼后又有氦的發(fā)現(xiàn)等。［師］從以上史料可以看出，元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的編制是經(jīng)過一個(gè)發(fā)展過程的。，并為這些元素在表中留下了空位；其次是指出了當(dāng)時(shí)測(cè)定的某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值可能有錯(cuò)誤。而是許多科學(xué)家不斷研究、探索的智慧結(jié)晶。［投影展示］閱讀思考題：？？？，最突出的兩大功績(jī)是什么？，你認(rèn)為人類認(rèn)識(shí)世界的過程是不是一帆風(fēng)順的？所得到的知識(shí)是否都為絕對(duì)真理？［學(xué)生閱讀、思考］［教師讓學(xué)生分別回答以上各個(gè)問題，其中問題5由教師和學(xué)生一塊完成］，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新的元素不斷地被發(fā)現(xiàn)。［生］X為鉀元素，Y為碘元素。請(qǐng)大家分析討論主族元素的族序數(shù)與主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？可參考我們學(xué)習(xí)過的堿金屬、鹵族元素以及1～20元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。［師］請(qǐng)大家根據(jù)本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，填寫板書中的空白。［師］分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什