元素周期表元素周期律高二復(fù)習(xí)題-wenkub.com
2025-01-11 00:23 本頁面
【正文】 答案:（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小 周期性 （2）①③（3）419 738［或填E（鉀） E（鎂）］（4）10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。但ⅥＡ族元素的Ｅ值。這充分體現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律。但個(gè)別元素的Ｅ值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。②表中X可能為以上13種元素中的 a （填寫字母）元素。2下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學(xué)元素⑴下列 ①④ （填寫編號(hào)）組元素可能都是電的良導(dǎo)體。（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越?。恢芷谛?。對(duì)于S—N，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用電子對(duì)偏向N原子。解析：題中給出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值），x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關(guān)。（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小_；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___周期性__變化規(guī)律。但求助于周期表中元素及其化合物 A 變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期： CH4 ＞ NH3 H2OHF第三周期：SiH4PH3 H2S ＞ HCl (2)化合物的毒性：PH3NH3；H2SH2O；CS2 ＞ CO2；CCl4 CF4，于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。L－1 B．氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害 C．氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子 D．“錒射氣”是氡的同位素二、元素周期表據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。必修2 第一章 元素周期表 元素周期律（高二復(fù)習(xí)題）一、原子結(jié)構(gòu)(07廣東高考1)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是C A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族 C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族1下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的
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