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2025-04-13 22:11 本頁面
【正文】 1最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是S。1族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是O。1地殼中含量最多的元素是O?？諝庵泻孔疃嗟?，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。H2XO3 B．H2XO4 C．HXO3 D．HXO4元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系 主族元素最高正化合價(jià)＝ ＝ ＝ ?！季毩?xí)〗電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A．原子半徑 X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC．元素原子得電子能力X＞Y＞Z D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 （ ） A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 （ ） A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高 C．N、O、F原子半徑依次增大 D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。 〖課堂總結(jié)〗隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn) 變化；元素原子半徑呈現(xiàn) 變化；元素化合價(jià)呈現(xiàn) 變化；元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn) 變化；元素周期律概念：元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈 的變化?！?xì)w納結(jié)論1〗從以上實(shí)驗(yàn)得知，鈉、鎂、鋁三種金屬化學(xué)活潑性（金屬性）順序?yàn)? ，判斷的依據(jù)是：Na、Mg、Al與水或酸反應(yīng)越來越 ；對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，故金屬性逐漸 。小結(jié)：微粒半徑大小比較規(guī)律，一般情況下(稀有氣體除外)⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑 ， “層多徑大” 如：Li Na K Rb Cs；I Br Cl F；Na Na+⑵電子層數(shù)相同時(shí)，再看原子序數(shù)， 原子序數(shù)越大,則半徑 ，“序小徑大” 如：Na Mg Al ； F O N C ；(Na+) r(F) ⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)
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