核外電子排布與元素周期表(ppt39頁)-文庫吧資料
2025-02-09 16:40本頁面
【正文】 都排布在 ，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的 。 s區(qū)元素 ns ns1 ns2 左 Ⅰ A Ⅱ A 活潑金屬 +1 +2 最后 1個電子填充在 軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是 ，位于周期表 側(cè)， 包 括 族元素。 劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)分別有幾個縱列？ 【 想一想 】 依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個電子填充的軌道類型。 ？ ？ ？ 展示電子排布的周期表 一、核外電子排布與周期的劃分 能級 能級組數(shù)（周期數(shù)） 能級組內(nèi)最多電子數(shù)（周期中的元素?cái)?shù)） 周期名稱 1s 1 2 特短周期 2s,2p 2 8 短周期 3s,3p 3 8 短周期 4s,3d,4p 4 18 長周期 5s,4d,5p 5 18 長周期 6s,4f,5d,6p 6 32 長周期 7s,5f,6d,7p 7 (32) 不完全周期 1）除第一周期外 , 各周期均以填充 s 軌道的元素開始 , 并以填充滿 p 軌道的元素告終 .（第一周期除外） 1s1 1s2 2s1 2s22p6 3s1 3s23p6 4s1 4s24p6 5s1 5s25p6 6s1 6s26p6 外圍電子數(shù)有 1 8個 2）周期元素?cái)?shù)目 =相應(yīng)能級組中原子軌道所 能容納的電子總數(shù) 3）元素所在周期的判斷：周期數(shù) =電子層數(shù)（ n） 周期 能級組 能級組內(nèi)原子軌道 元素?cái)?shù)目 電子最大容量 1 Ⅰ 1s 2 2 2 Ⅱ 2s 2p 8 8 3 Ⅲ 3s 3p 8 8 4 Ⅳ 4s 3d 4p 18 18 5 Ⅴ 5s 4d 5p 18 18 6 Ⅵ 6s 4f 5d 6p 32 32 7 Ⅶ 7s 5f 6d (未完 ) 26 (未完 ) 未滿 [練習(xí) ]書寫 20號鈣原子、 24號鉻原子、 29號銅原 子和 35號溴原子的 價(jià)電子 排布。每個縱列的價(jià)電子層的電子數(shù)是否相等？ 知識回顧： 元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 族 短周期（第一，二，三周期， 2， 8， 8） 長周期（第四，五，六周期， 18， 18， 32） 不完全周期（第七周期， 26） 主族（ Ⅰ A ~ Ⅶ A， 7個縱行） 副族（ Ⅰ B ~ Ⅶ B， 7個縱行） Ⅷ 族（ 8， 9， 10縱行） 零族 七橫十八縱，橫行叫周期共有七周期，三四分長短，第七不完全；縱行叫做族共有十六族（七主七副一八一零），八族最特殊三行為一族。 鮑林近似能級圖 ？每個周期各有多少中元素？
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