核外電子排布與元素周期表(ppt39頁)(參考版)
2025-02-07 16:40本頁面
【正文】 ） （ 4） A、 B、 C、 D四種元素中電負(fù)性最大的是 (用元素符號表示 ,下同 ),第一電離能最小的是 。 （ 2） D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 C元素是植物生長的營 養(yǎng)元素之一。 2. 下列離子中，半徑最大的是（ ） A、 O2 B、 S2 C、 Mg2+ D、 Cl B 3. 下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是（ ） A. 在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相 同的電子 B. 在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子 C. 在一個(gè)多電子原子中， N層上的電子能量肯定比 M層上 的電子能量高 D. 某一多電子原子的 3p亞層上僅有兩個(gè)電子，它們必然 自旋相反 A 作業(yè)： A、 B、 C、 D是短周期元素， A元素的最高價(jià)氧 化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合 物， 1mol該化合物含有 42mol電子， B原子的最外層 電子排布式為 nsnnp2n。 B、線狀光譜特征譜線對應(yīng)的光的頻率與原子中能級之間 的能量差可表示為 hμ=|EjEi| C、氫原子的 1s電子云是平面圓形，其中的每一個(gè)小黑點(diǎn) 代表一個(gè)電子。這是因?yàn)槊吭黾右粋€(gè)電子層，就使得核電荷對外層的電子的吸引力變小，而距離增加得更大，所以導(dǎo)致核對外層電子的吸引作用處于次要地位，原子半徑當(dāng)然逐漸變大。但由于增加的電子都在同 一層，電子之間也產(chǎn)生了相互排斥，就使得核電荷對電子 的吸引力有所減弱。 答案 : 核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d14s2 原子序數(shù)為 21, 處于周期表中的 d區(qū)第 4周期 Ⅲ B族， 是金屬元素，最高正價(jià)為＋ 3. 三 .核外電子排布與原子半徑 假定原子是一個(gè)實(shí)心球體 ,用統(tǒng)計(jì)方法測定的半徑 . 常用法 : 固體密度 (d)1摩爾原子的體積 (Vm) 一個(gè)原子體積 (V)—按球的體積公式求半徑 (r) 練習(xí) 1:寫出求半徑的一般公式 . 練習(xí)題 :已知 :金屬銅的密度 d=,求銅原子的半徑 . 原子半徑的幾種形式 (見書 P17圖 129) (1)共價(jià)半徑 . 按分子中兩原子核間距離是兩原子的半徑和進(jìn)行測定的數(shù)據(jù) .(常用數(shù)據(jù) ) (2)金屬半徑 由金屬晶體中原子之間最短距離計(jì)算而得 . (3)范得華半徑 由分子晶體中原子之間最短距離計(jì)算而得 . 由圖可知 : 一般有下列關(guān)系 : 范得華半徑 金屬半徑 共價(jià)半徑 【 分析圖 1210主族元素的原子半徑變化示意圖 】 . . ,而且減小 的趨勢越來越弱。 試回答： （ 1）寫出該元素原子核外電子排布式。 ds區(qū)元素 (n－ 1)d10ns1～ 2 充滿 Ⅰ B和 Ⅱ B 金屬 最后 1個(gè)電子填充在 f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是： （ n－2） f 0～ 14ns2,或 (n – 2)f 0～1 (n－ 1)d 0～ 2ns2，它包括鑭系和錒系 元素（各有 14種元素）。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，稱為 ds區(qū)，它包括 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間。它包 括 族元素。 最外層 族序數(shù) 它們的價(jià)層電子構(gòu)型是 ，最后 1個(gè)電子基本都是填充在 軌道上，位于長周期的中部。 p區(qū)元素 np ns2np1～ 6 右 Ⅲ A～ Ⅶ A、零族 非金屬 s區(qū)和 p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后 1個(gè)電子
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