課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-資料下載頁

【總結(jié)】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12討論：?如何區(qū)分濃糖水和稀糖水？?如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅溶液？如何準(zhǔn)確、定量地表示溶液的組成呢？3一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)——溶液組成的表示方法：1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，一般用百分?jǐn)?shù)來表示。42、

2025-08-01 14:24

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)培訓(xùn)課件(ppt35頁)-資料下載頁

【總結(jié)】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷：這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？【判斷溶液濃稀】淺較深深101010對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶

2025-03-01 12:37

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)培訓(xùn)課件(ppt32頁)-資料下載頁

【總結(jié)】課題3第一課時第一課時在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約、1g、。比較三種溶液的顏色。無水硫酸銅水實驗95試管編號溶液顏色比較溶　劑質(zhì)量/g溶　質(zhì)質(zhì)量/g溶　液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g1g11g

2025-03-01 12:39

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)案(-資料下載頁

【總結(jié)】【知識要點】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　溶液的濃稀、有色溶液的顏色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以準(zhǔn)確地表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少。：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比?！　?shù)學(xué)表達(dá)式：　　特點：無單位、是個比值、一般不受溫度的影響等。　　飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：　?。ㄆ渲蠸為該溫度下物質(zhì)的溶解度）2

2025-04-17 05:50

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)題-資料下載頁

【總結(jié)】，某溶液的溶解度是Sg，該溫度時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%，則S和P的大小關(guān)系是--------------------------------------------（）A.S＞PB.S＜PC.S=PD.無法確定10%的氯化鉀溶液1

2024-11-09 05:56

中考化學(xué)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算-資料下載頁

【總結(jié)】nalasy一、溶解度固體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。在壓強為101Kpa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。概念要點①指明溫度；②指明100g溶劑；③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是g①指明壓強

2024-11-19 12:04

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算(新)-資料下載頁

【總結(jié)】1g2g試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量g溶質(zhì)質(zhì)量g溶液質(zhì)量g123淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色10g10g10g11g12g往水加鹽越多，溶液越咸，此時濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣確切的

2025-08-05 08:27

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2-資料下載頁

【總結(jié)】課題3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）第九單元溶液9年級化學(xué)組主備人：黃小紅議課時間：授課時間：學(xué)習(xí)目標(biāo)（1分鐘）濃縮與稀釋的相關(guān)計算方法、步驟、注意事項自學(xué)指導(dǎo)1（1分鐘）“例2’-44標(biāo)記重點能進(jìn)行有

2024-11-24 13:45

初中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)方程式的計算-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量Fe-56S-32O-16H-1Ca-401、某同學(xué)為探究鐵銅合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)項目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g1008080生成氫氣的質(zhì)量/g根據(jù)該同學(xué)的實

2025-06-18 07:03

第10講配制溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算-資料下載頁

【總結(jié)】復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?4、t℃將12克某物質(zhì)溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t℃時該物質(zhì)的溶解度為克；現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液210克，則含溶質(zhì)克，溶劑克。4060

2025-01-09 17:00

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差分析-資料下載頁

【總結(jié)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作及誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計算出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積用天平準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量用量筒量取所需溶劑的體積將量取的溶劑倒入盛有固體的燒杯中并用

2025-05-10 02:11

2022年中考化學(xué)練習(xí)29溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-資料下載頁

【總結(jié)】練習(xí)29溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 自主學(xué)習(xí) 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________和____________之比，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用計算式表示為________________________. ...

2025-01-25 05:04

人教版化學(xué)九下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時-資料下載頁

【總結(jié)】BC

2024-12-08 05:20

有關(guān)化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算-資料下載頁

【總結(jié)】有關(guān)化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算第二節(jié)溶液組成的表示（第四課時）教學(xué)目標(biāo):1、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。重點、難點：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2、規(guī)范解題格式。將足量的H2通入10g灼熱的氧化銅中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+CuOH2O+Cu，反應(yīng)一段時間后剩

2025-01-15 20:08

淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算-資料下載頁

【總結(jié)】淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算初中學(xué)生在進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算時應(yīng)該注意以下幾點，僅供參考。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝　　　　×100%或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝　　　　　　　×100%計算式中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應(yīng)質(zhì)量，不能把沒有溶解完的物質(zhì)質(zhì)量、

2025-06-24 21:58

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