【總結】無錫外國語學校祝燕青無錫外國語學校祝燕青學習目標?1．通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容?2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)?3．培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學變化的思維能力拉瓦錫使用的實驗儀器拉瓦錫1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗
2024-11-19 11:38
【總結】課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應安徽巢湖謝玉榮課題2
2024-12-08 11:20
【總結】課題課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第第二二課課時時3/15/20231一、有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積x溶液密度=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
2025-02-27 04:51
【總結】第2課時一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制用食鹽和水配制50g6%的食鹽水(即固體溶質(zhì)與水配成溶液)稱:、、、。:。:托盤天平燒杯量筒玻璃
2025-06-16 23:11
【總結】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、教學目標：1、知識與技能???質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液、初步學會配制一定溶量分數(shù)的有關計算的涵義，能進行溶質(zhì)質(zhì)、了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)212、過程與方法???的步驟與方法釋問題，掌握溶液配制、通過溶液的配置和稀規(guī)律質(zhì)量分數(shù)計算的方法和的定義，初步掌握溶質(zhì)、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)213、情感、態(tài)度與價值觀
2024-12-05 02:33
【總結】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第一課時九年級主備課人：朱甫全審核人：化學組導學目標知識點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算課時：2課時導學方法：學生閱讀→教師總結→問題討論→講解總結→隨堂練習→鞏固提高
2024-11-28 13:23
【總結】復習1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?？課堂教學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液是溶質(zhì)溶解到溶劑里，怎樣正確理解“濃溶液”和“稀溶液”？溶液的“濃”和“稀”用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示：溶質(zhì)
2024-11-17 15:36
【總結】化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習題1．現(xiàn)有20℃時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采取的措施是（）A．保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水B．保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C．保持溫度不變，取出20g溶液D．保持溫度不變，加入20g水2．用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4（／cm3）來配制44mL20％的H2SO4（／cm3），需要98％H2SO4
2025-08-05 02:13
【總結】第4講溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算考點聚焦第4講┃溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算考點1固體物質(zhì)的溶解度1．概念：在________下，某固態(tài)物質(zhì)在___g溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的_______，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2．影響因素(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：
2025-06-17 12:35
2025-06-12 13:31
【總結】1:物質(zhì)是由_______組成的,分子是由________構成的.,一:表示___________________________二:表示_______________________________3:下列概念中,屬于宏觀概念的有___________屬于微觀概念的有___________(用序號填空)元素原子
2024-11-26 17:30
【總結】第2課時 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制用食鹽和水配制50?g?6%的食鹽水(即固體溶質(zhì)與水配成溶液)中主要儀器名稱: 、 、 、 。?: ??????&#
2025-06-18 17:16
【總結】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)復習課中學名校教學課件溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算例題例1、20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求
2025-01-20 18:14
【總結】溶液濃稀的表示第七章溶液第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算A知識要點分類練C高頻考題實戰(zhàn)練第七章溶液B規(guī)律方法綜合練1．對“10%的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是()A．100g水中溶解了10g食鹽B．將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液C．100g食鹽溶
2025-06-12 01:13
【總結】溶液?第九單元3課題3溶液的濃度21課堂導學……………..…課前預習……………..…中考鏈接………………….課前預習利用化學方程式的簡單計算：1．利用化學方程式的計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2．利用化學方程式的解題步驟：設未知量→寫出并配平化學反應方程式→寫出
2025-06-17 19:52
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