【總結(jié)】課題3 溶液的濃度第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算溶質(zhì)?溶液?溶質(zhì)?有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算,直接應用公式計算即可。濃縮或加水稀釋的計算,解此類題目抓住一點即可:濃縮或稀釋前后溶液中
2025-06-17 16:49
【總結(jié)】九年級化學（人教版）下冊
2025-06-13 19:49
【總結(jié)】課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算第九單元溶液導入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓練九年級化學（RJ）教學課件《煮粥詩》：“煮飯何如煮粥強，好同兒女細商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中
2025-06-12 14:05
【總結(jié)】授課飽和溶液蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)或降溫加溶劑或升溫不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液一、溶解性定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)還與溫度有關(guān)二、固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。注意：條件：一定溫度標準
2024-11-19 11:38
【總結(jié)】?WDF溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沙崗中學沙崗中學①②溶質(zhì)1克CuSO42克CuSO4濃度稀濃濃溶液和稀溶液100g水100g水100g水3克CuSO4③濃？稀？
2025-01-20 21:53
【總結(jié)】課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及基本計算
2025-06-14 02:30
【總結(jié)】無錫外國語學校祝燕青無錫外國語學校祝燕青學習目標?1．通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容?2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)?3．培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學變化的思維能力拉瓦錫使用的實驗儀器拉瓦錫1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗
【總結(jié)】課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應安徽巢湖謝玉榮課題2
2024-12-08 11:20
【總結(jié)】課題課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第第二二課課時時3/15/20231一、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積x溶液密度=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
2025-02-27 04:51
【總結(jié)】第2課時一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制用食鹽和水配制50g6%的食鹽水(即固體溶質(zhì)與水配成溶液)稱:、、、。:。:托盤天平燒杯量筒玻璃
2025-06-16 23:11
【總結(jié)】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、教學目標：1、知識與技能???質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液、初步學會配制一定溶量分數(shù)的有關(guān)計算的涵義，能進行溶質(zhì)質(zhì)、了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)212、過程與方法???的步驟與方法釋問題，掌握溶液配制、通過溶液的配置和稀規(guī)律質(zhì)量分數(shù)計算的方法和的定義，初步掌握溶質(zhì)、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)213、情感、態(tài)度與價值觀
2024-12-05 02:33
【總結(jié)】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第一課時九年級主備課人：朱甫全審核人：化學組導學目標知識點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算課時：2課時導學方法：學生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習→鞏固提高
2024-11-28 13:23
【總結(jié)】復習1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?？課堂教學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液是溶質(zhì)溶解到溶劑里，怎樣正確理解“濃溶液”和“稀溶液”？溶液的“濃”和“稀”用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示：溶質(zhì)
2024-11-17 15:36
【總結(jié)】化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習題1．現(xiàn)有20℃時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采取的措施是（）A．保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水B．保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C．保持溫度不變，取出20g溶液D．保持溫度不變，加入20g水2．用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4（／cm3）來配制44mL20％的H2SO4（／cm3），需要98％H2SO4
2025-08-05 02:13
【總結(jié)】第4講溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算考點聚焦第4講┃溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算考點1固體物質(zhì)的溶解度1．概念：在________下，某固態(tài)物質(zhì)在___g溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的_______，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2．影響因素(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：
2025-06-17 12:35
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