高二化學(xué)弱電解質(zhì)電離平衡-wenkub
2022-11-23 16:58:59 本頁(yè)面
【正文】 只有一部分電 離成離子的電解質(zhì) 部分電離，可逆，存在平衡 水合分子、水合離子 電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 練習(xí)： 有下列物質(zhì)：①石墨 ②銅絲 ③氧氣 ④二氧化碳 ⑤食鹽 ⑥硫酸 ⑦水 ⑧硫酸鋇 ⑨金剛石，以下組合正確的是 A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑦ B．屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥⑦⑧ C．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑤⑧⑨ D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③⑨ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 ①導(dǎo)電機(jī)理： ②導(dǎo)電能力： ③影響溶液導(dǎo)電的因素： 內(nèi)因： 外因： 補(bǔ)充：根據(jù)導(dǎo)電機(jī)理不同，可以將導(dǎo)體分為： ： 其導(dǎo)電過(guò)程屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時(shí)電阻增大； （或熔化狀態(tài)）導(dǎo)體： 在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高時(shí)電阻變小。 ? 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 弱電解質(zhì) 電離 平衡 2020年高考考試大綱要求 ? 了解電解質(zhì)的概念。 ? 了解水的電離，離子積常數(shù)。 主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。 弱電解質(zhì)加水稀釋的變化 純 弱電解質(zhì)開始加水稀釋電離平衡 正向 移動(dòng)，離子 數(shù)目增多 ，離子 濃度增大 ，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；至 稀溶液 后再加水稀釋，電離平衡 正向 移動(dòng)，離子 數(shù)目增多 ，電離度增大，但是離子 濃度減小 ，導(dǎo)電能力降低。 改變條件 平衡移動(dòng) n(H+) c(H+) c(Ac) 溶液導(dǎo)電能力 加熱升溫 加水稀釋 加等濃度的醋酸 加醋酸鈉固體 通少量 HCl 加 NaOH(s) 以 不移動(dòng) 不變 不變 不變 CH3COOH CH3COO￣ + H+ 電離平衡常數(shù)： Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對(duì)于一元弱酸： HA H++A， 平衡時(shí) 對(duì)于一元弱堿： MOH M＋ +OH，平衡時(shí) Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) （ 1）表達(dá)式 : （ 3） .影響電離平衡常數(shù)大小的因素： ，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。 CH3COOH H＋ +CH3COO－ H2CO3 H++HCO3 例 （ 09年海南化學(xué) 6改編） 已知室溫時(shí)，
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