【總結(jié)】2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件【大綱版】:第1單元第4講離子共存與離子推斷第4講│離子共存與離子推斷第4講離子共存與離子推斷編讀互動第4講│編讀互動離子共存問題是高考中的常見題型,每年必考,其命題特點是:①增加限制條件,如強酸性、無色透明溶液、堿性、pH=2的溶液、石蕊試
2024-11-12 01:50
【總結(jié)】引入:上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽在水溶液中的電離,同時也知道了電離方程式的書寫以及離子反應(yīng)方程式的概念。其中,我們把用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式,那我們要如何更快更準確地寫好離子方程式呢,相信同學(xué)們也迫不及待的想要知道吧!今天就讓老師帶著同學(xué)們走進今天的新知識——離子方程式的書寫。下面我們通過AgNO3與NaCl溶液的反應(yīng)一起
2025-01-06 17:53
【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想:根據(jù)初中所學(xué)的知識,酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么?酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):無論是固態(tài)或是水溶液都
2025-08-16 02:21
【總結(jié)】第四節(jié)化學(xué)鍵2Na+Cl2====2NaCl(鈉劇烈燃燒,瓶中出現(xiàn)大量白煙)離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵。:活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素。:陰、陽離子。:靜電作用。這種靜電作用不是靜電引力而是指陰、陽離子之
2025-08-16 01:27
【總結(jié)】大旺中學(xué)2014—2015學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)課時訓(xùn)練班別:_______________姓名:______________鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)(4)
2025-07-24 01:58
【總結(jié)】第一篇:2013級高一化學(xué)知識點及化學(xué)方程式匯總 2013級高一上學(xué)期期中化學(xué)總復(fù)習(xí) 必修1主要知識點和元素及其化合物的化學(xué)方程式 一、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系(NA=×1023mol-1)...
2024-11-15 12:01
【總結(jié)】高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽
2025-06-15 21:15
【總結(jié)】離子方程式總結(jié)在離子反應(yīng)中,反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候決定反應(yīng)的實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式,所以,我們一定要仔細辨析這些反應(yīng),才能找到恰當?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。一、堿與酸酐的反應(yīng)多酸的酸酐與堿反應(yīng),酸酐少量生成正鹽,酸酐過量生成酸式鹽。1、CO2與NaO???????少量CO2:CO2+2OH-==C
2025-03-23 03:30
【總結(jié)】專題三,離子反應(yīng)第二課時一.選擇題:1.下列各物質(zhì)加酸加堿后,都會使其濃度變小的是()A.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子()Fe3+和Cu2+Fe2
2024-11-11 13:18
【總結(jié)】高一化學(xué)方程式總結(jié)一.鈉:(1).Na在空氣中與O2:4Na+O2=2Na2O(白色)(2).Na在O2中燃燒:2Na+O2Na2O2(淡黃色)(3).Na與S:2Na+S=Na2S(研磨即爆炸)(4).Na與Cl2:2Na+Cl22NaCl(5).Na與H2O:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O
2025-06-15 21:16
【總結(jié)】離子方程式書寫匯總1、氯化鈉溶液滴加硝酸銀溶液 2、鈉與水反應(yīng) 3、鈉與硫酸銅溶液 4、過氧化鈉與水反應(yīng) 5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合 6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合 7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng) 8、
2025-06-17 22:16
【總結(jié)】與量有關(guān)的離子方程式的書寫歸納、分析由量不同引起的不同的離子反應(yīng),主要有以下幾種情況:1、生成的產(chǎn)物可與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)這類離子反應(yīng),只要注意題給條件,判斷產(chǎn)物是否與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng),正確判斷出產(chǎn)物形式即可寫出相應(yīng)的離子方程式。練習(xí)時應(yīng)由基本的、常見的物質(zhì)因量不同導(dǎo)致的不同離子反應(yīng)開始逐步深入,并采用對比的方法,從中掌握其書寫規(guī)律。以下兩物質(zhì)間的反應(yīng)均與其用量
2025-08-03 11:58
【總結(jié)】現(xiàn)有如下實驗藥品:CuSO4溶液,NaOH溶液,HCl溶液,Na2CO3溶液,鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)?NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F
2024-11-10 08:52
【總結(jié)】新課標人教版課件系列《高中化學(xué)》必修1《氯離子(Cl-)的檢驗》第四章非金屬及其化合物第二節(jié)《活潑的黃綠色氣體-氯氣》教學(xué)目標?知識技能:?(1)掌握氯氣與水、堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。?(2)了解常見漂白劑的漂白原理。?(3)使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。
2024-11-09 05:00
2024-11-11 06:08