離子鍵配位鍵和金屬鍵-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】左手和右手不能重疊左右手互為鏡像1．下列化合物中含有手性碳原子的是()—CH—COOH—OHCH2—OHCH2—OHOHB課堂練習(xí)—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—Cl—CH—

2025-08-05 09:46

人教版高中化學(xué)必修2離子鍵說(shuō)課稿-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：人教版高中化學(xué)必修2離子鍵說(shuō)課稿 化學(xué)鍵第一課時(shí)說(shuō)課稿 各位評(píng)委大家好！今天我給大家說(shuō)課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來(lái)我將從教材分析，學(xué)情分析，...

2024-11-16 03:54

高一化學(xué)離子共存與離子推斷-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件【大綱版】：第1單元第4講離子共存與離子推斷第4講│離子共存與離子推斷第4講離子共存與離子推斷編讀互動(dòng)第4講│編讀互動(dòng)離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，每年必考，其命題特點(diǎn)是：①增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明溶液、堿性、pH＝2的溶液、石蕊試

2024-11-12 01:50

高一化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想：根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：無(wú)論是固態(tài)或是水溶液都

2025-08-16 02:21

蘇教版化學(xué)選修3離子鍵離子晶體同步測(cè)試1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二單元離子鍵離子晶體[基礎(chǔ)訓(xùn)練]1.由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過(guò)氧離子(O22－)和超氧離子(O2－)兩種。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為??A.2︰1B.1︰1C.1︰2D.1︰32．食

2024-12-05 03:31

高一化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的離子檢驗(yàn)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】分離提純方法適用范圍主要儀器例子過(guò)濾蒸發(fā)、結(jié)晶降溫結(jié)晶萃取、分液蒸餾、分餾分離提純方法適用范圍主要儀器例子過(guò)濾不溶性固體與液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒提純粗食鹽蒸發(fā)、結(jié)晶可溶性固體與液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽降溫結(jié)晶溶解度隨

2024-11-17 19:06

第九章離子鍵和離子晶體-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第九章離子鍵和離子晶體第一節(jié)離子鍵第二節(jié)離子晶體第三節(jié)離子晶體的晶格能第四節(jié)離子極化在分子或晶體中，直接相鄰的原子或離子之間存在強(qiáng)烈相互作用?；瘜W(xué)上把分子或晶體中直接相鄰的原子或離子間的強(qiáng)烈相互作用稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。晶體的種類繁多，但若按晶格內(nèi)部微粒間的作用力來(lái)劃分

2025-07-20 18:08

1離子鍵及典型離子化合物-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，它向空間各方向發(fā)展，形成離子鍵。離子鍵中正負(fù)離子采取密堆積方式，正負(fù)離子可看成不等徑圓球，正負(fù)離子各與盡可能多的異號(hào)離子接觸，使體積能量盡可能的低。離子晶體的結(jié)構(gòu)多樣而復(fù)雜，但復(fù)雜離子晶體的結(jié)構(gòu)一般都是典型的簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)型式的變形。離子晶體結(jié)構(gòu)下表：晶體構(gòu)型晶系點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)基元配位比

2024-10-18 08:21

高一化學(xué)離子反應(yīng)本質(zhì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)藥品：CuSO4溶液，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)？NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F

2024-11-10 08:52

20xx人教版高中化學(xué)必修二131離子鍵-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵課前預(yù)習(xí)課堂練習(xí)課后作業(yè)基礎(chǔ)訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)一、氯化鈉的形成1．實(shí)驗(yàn)探究NaCl的形成實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉在氯氣中劇

2024-11-16 22:06

高一化學(xué)離子方程式-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】離子方程式問(wèn)題探究三問(wèn)題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。什么是離子方程式？基本原則：?jiǎn)栴}討論2如何書(shū)寫(xiě)離子方程式？①要符合反應(yīng)事實(shí)，沒(méi)參加反應(yīng)的離子及不

2024-11-11 04:27

高一化學(xué)氯離子的檢驗(yàn)和鹵族-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第二課時(shí)鞏固復(fù)習(xí)3、Cl2的化學(xué)性質(zhì)——很活潑（1）與金屬化合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰和大量白煙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕色的煙，但無(wú)火焰實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕褐色的煙，但無(wú)火焰2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃

2024-11-10 08:54

3離子鍵、配位鍵與金屬鍵-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵(第1課時(shí))—+Na和Cl的反應(yīng)+_+++++______Na和Cl的反應(yīng)離子鍵的定義:陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵根據(jù)課本P49相應(yīng)數(shù)據(jù)判斷：Cs、Mg、K、H、F、Cl、S、O等元素之間是否可

2025-08-04 17:56

上科版高三化學(xué)離子鍵同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】離子鍵王玉英2021-2-211．下列說(shuō)法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化學(xué)鍵的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可形成A

2024-12-03 05:10

高一化學(xué)離子反應(yīng)2(10)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)問(wèn)：①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？②可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？③物質(zhì)溶解于水的電離過(guò)程可用什么方程式來(lái)表示？小結(jié)：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。2、可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物

2024-11-12 01:50

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