氯及其化合物知識點與專項練習(xí)-wenkub
2023-07-13 20:22:29 本頁面
【正文】 中不會因見光而分解的是 ( )A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3 13．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 ( )A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2與水反應(yīng)后的溶液14．某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3和Cl2恰好完全反應(yīng)。（3）溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。2．鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：(揮發(fā)性強酸的通性)3．氯化氫的實驗室制法：(1)藥品及反應(yīng)原理:加熱 NaCl + H2SO4 === NaHSO4 + HCl↑ (不加熱或微熱) NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl↑ (加熱到500186。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、ClHClO、H+、Cl、ClO、OH；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液 ① 一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性質(zhì) ② 不穩(wěn)定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 強氧化性； ④ 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。（2）與非金屬反應(yīng)如：①H2＋Cl22HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用于工業(yè)制鹽酸2．認識氯氣及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的的影響。知識梳理氯氣的性質(zhì)及用途：1．物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。（3）幾種漂白劑的比較漂白劑HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定——4．氯氣的制法：（1）實驗室制法 加熱藥品及原理：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑強調(diào)：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。C—600186。（4）碘易升華，遇淀粉顯藍色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應(yīng)時生成低價化合物。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2和NH4Cl，則反應(yīng)前后容器中壓強比應(yīng)接近 ( )A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:715．用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日光曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是 ( )A．利用紫外線殺死細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氯氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解16．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾置在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是 (
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