氯及其化合物知識點與專項練習(已修改)
2025-07-10 20:22 本頁面
【正文】 氯及其化合物知識點與專項練習考試要求1．通過實驗了解氯氣及其重要化合物的主要性質及在生產中的應用。2．認識氯氣及其重要化合物對環(huán)境質量的的影響。知識梳理氯氣的性質及用途：1．物理性質：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2．化學性質：氯氣是化學性質很活潑的非金屬單質。（1）與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態(tài)）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（產生白煙）②Cu＋Cl2 CuCl2（產生棕黃色的煙）③2Fe＋3Cl22FeCl3（產生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應如：①H2＋Cl22HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用于工業(yè)制鹽酸 H2＋Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）——不可用于工業(yè)制鹽酸②2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產生白霧）2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產生白煙）（3）與水反應：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）與堿反應Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯氣）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）與某些還原性物質反應如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）與某些有機物反應如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反應）②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反應）3．氯水的成分及性質：氯氣溶于水得黃綠色的溶液氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、ClHClO、H+、Cl、ClO、OH；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液 ① 一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性質 ② 不穩(wěn)定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 強氧化性； ④ 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。（3）幾種漂白劑的比較漂白劑HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定——4．氯氣的制法：（1）實驗室制法 加熱藥品及原理：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑強調：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應。儀器裝置：發(fā)生裝置收集裝置吸收裝置實驗步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集收集方法：向上排空氣法 （或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫
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