氯及其化合物知識點(diǎn)與專項練習(xí)-文庫吧
2025-06-13 20:22 本頁面
【正文】 酸干燥尾氣處理：用堿液吸收通電（2）氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑二、氯化氫的性質(zhì)和實驗室制法：1．物理性質(zhì)： 無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水 (1:500)其水溶液為鹽酸。2．鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：(揮發(fā)性強(qiáng)酸的通性)3．氯化氫的實驗室制法：(1)藥品及反應(yīng)原理:加熱 NaCl + H2SO4 === NaHSO4 + HCl↑ (不加熱或微熱) NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl↑ (加熱到500186。C—600186。C)加熱總反應(yīng)式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑(2)裝置: 與制氯氣的裝置相似(3)收集方法: 向上排空氣法(4)檢驗方法: 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生(5)尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)三、鹵族元素：1．鹵素及化合物的性質(zhì)比較：氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大X2與H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解X2與H2O化合反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價只有1價有++++7等含氧酸化學(xué)式無含氧酸有HXO、HXOHXOHXO4等強(qiáng)弱程度同一價態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)2．鹵素元素的有關(guān)特性：（1）F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出O2。（2）HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。（3）溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應(yīng)時生成低價化合物。（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2難溶。3．鹵素間的置換反應(yīng)及X離子的檢驗：（1）Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl Cl2 + 2I = I2 + 2Cl Br2 + 2I = I2 + 2Br結(jié)論：氧化性：Cl2 Br2 I2； 還原性：I Br Cl （2）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化 溶劑溶質(zhì) 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黃 → 橙橙 → 橙紅橙 → 橙紅橙→ 橙紅 I2深黃→ 褐淡紫 → 紫紅淡紫→ 紫紅紫→ 深紫 密 度 比 水 輕 比 水 輕比 水 重（3）X離子的檢驗 Cl
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