蘇教版化學(xué)必修1高中氯、溴、碘及其化合物之三-wenkub
2022-11-29 09:14:56 本頁面
【正文】 ___ ___ __ ___ ___ __ ___ ___ __ ___ ___ _ ___ _ ______________ ________ _______ ( 2) 分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (1)箭頭由失電子元素指向得電子元素。 (1)箭頭由反應(yīng)前化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向反應(yīng)后的同一元素。 3． H＋ 、 Cu、 Mg2＋ 、 S2－ 、 Zn、 O SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有 ________， 表現(xiàn)出 ________性；能獲得電子的有 ________，表現(xiàn)出 ________性；既能失去電子又能得到電子的有 ________， 表現(xiàn)出 ________性和________性 。如 2H 2 O = = = = =電解2H 2 ↑＋ O 2 ↑ ( 同一物質(zhì) ) ， 2H 2 O 2 = = = = =M n O 22H 2 O ＋ O 2 ↑ ( 同一元素 ) 。 失去 氧化 還原 氧化 轉(zhuǎn)移 得失 偏移 化合價(jià) 化合價(jià) 三、元素化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)系 1． 總體思路 解決有關(guān)氧化還原的具體問題時(shí) ， 分析元素的 __________是關(guān)鍵 。 電子轉(zhuǎn)移 電子轉(zhuǎn)移 得到 還原 氧化 還原 4．還原劑：氧化還原反應(yīng)中 ________電子的物質(zhì)，發(fā)生 _________反應(yīng)，表現(xiàn) _______性，生成 __________產(chǎn)物。第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第 3課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 課堂互動(dòng)講練 探究整合應(yīng)用 知能優(yōu)化訓(xùn)練 第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 課前自主學(xué)案 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1． 氧化還原反應(yīng)：有 ___________的化學(xué)反應(yīng) 。 二 、 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 1． 本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子的 _______， 包括電子的 ________或電子對的 ________。 2． 具體分析 (1)元素處在最高價(jià)時(shí) ， 參加氧化還原反應(yīng)時(shí) ，只能得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)?__________， 顯 _________； (2)元素處在最低價(jià)時(shí) ， 在參加氧化還原反應(yīng)時(shí)只能失去電子轉(zhuǎn)為 _________， 顯 __________； 化合價(jià) 低價(jià)態(tài) 氧化性 高價(jià)態(tài) 還原性 (3)元素處在中間價(jià)態(tài)時(shí) ， 既可以失電子使化合價(jià)升高 ， 也可得電子使化合價(jià)降低 ， 所以既有 ___________又有 ___________。 自主體驗(yàn) 1．下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 解析： 選 C。 解析： 元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性 ， 元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性 ， 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性 。 (2)表示電子的得失數(shù)目，使得失電子的總數(shù)相等。 (2)只標(biāo)明得失電子總數(shù)，不必寫“失”和“得”。 ① B aCl2＋ Na2SO4== = B aS O4↓ ＋ 2NaC l ___ _ ___
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