化學(xué)蘇教版選修四試題：專題2第三單元化學(xué)平衡的移動專題綜合檢測(二)含答案-wenkub
2023-07-08 13:55:47 本頁面
【正文】 應(yīng)ΔS0，但室溫下不能自發(fā)反應(yīng)，說明該反應(yīng)的ΔH0，D項(xiàng)正確。4．在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是( )A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．C、D的物質(zhì)的量的比值 D．氣體的總物質(zhì)的量解析：選B。高考海南卷改編)已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。min)。min) D． mol/(L專題綜合檢測(二) (時間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)===2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 mol，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為( )A． mol/(Lmin)解析：選D。2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )A．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．增大反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變解析：選A。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v(正)＝v(逆)和各成分的百分含量保持不變。6．t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，因此C錯誤。實(shí)驗(yàn)測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。L－1 NaOH條件下H2O2分解最快，0 mol鄭州高二檢測)N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH0。s－1B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，則K1K2D．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5) molL－1，v(N2O5)＝ mols－1＝10－3 molL－1) 平衡濃度(mol下列有關(guān)說法正確的是( )A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝ mol二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11．(12分)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。(3)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時________。min－1；(3)反應(yīng)②是正向氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，則降低溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、v逆[Ni(CO)4]都減小；(4)根據(jù)反應(yīng)①②的特點(diǎn)可提純粗鎳。 mol－1，一定溫度下，將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中。s－1。a．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺b．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜Cc．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法解析：(1)作為化學(xué)平衡
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