化學蘇教版選修四試題：專題2第三單元化學平衡的移動專題綜合檢測(二)含答案-全文預覽
【正文】 ②可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大D．升高溫度，圖④表示的反應中反應物的轉化率增大解析：選B。L－1。s－1；B項，分析如下： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始濃度(mol500 s＝ 96 molA項，500 s內(nèi)，N2O5的濃度變化量為(－) molL－1下列說法中不正確的是( )A．500 s內(nèi)，10－3 molL－1 NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項錯誤；由圖丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，說明Mn2＋對H2O2分解速率影響較大，D項正確。由圖甲可知，起始時H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應速率越慢，A項錯誤；OH－的濃度越大，pH越大， mol7．(2017首先根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應前后氣體分子數(shù)保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應物且也是氣體，X未計入平衡常數(shù)表達式中，說明X是固體或液體，但不能確定是反應物還是生成物，由此可知，A正確。5．下列有關化學反應速率和化學平衡的說法不正確的是( )A．對于化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大C．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，化學平衡理論可指導怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH0解析：選B。升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K減小，故A說法錯誤；，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B說法錯誤；，因此CO的轉化率不變，故C說法錯誤；，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，故D說法正確。3．(2017min)，再由v(A)∶v(B)＝1∶1可得：v(B)＝ mol/(Lmin)C． mol/(Lmin) B． mol/(L根據(jù)題中數(shù)據(jù)首先計算v(A)，則v(A)＝＝ mol/(L鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應停止，C錯誤；盡管反應前后氣體的物質的量不變，但增大壓強，體積縮小，反應體系中的有關氣體的濃度增大，反應速率增大，D錯誤。下列敘述正確的是( )A．升高溫度，K增大B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變解析：選D。而此反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，氣體的壓強、總物質的量始終不變，不能用來判斷反應是否達到平衡，故A、D錯；根據(jù)化學方程式，n(C)∶n(D)＝1∶1始終不變，故C錯。有關該平衡體系的說法正確的是( )A．當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡B．增大壓強，各物質的濃度不變C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1