化學電源導學案-wenkub
2023-06-22 16:46:07 本頁面
【正文】 成學案合作探究內(nèi)容；組長負責，拿出討論結(jié)果，準備展示、點評。、點評結(jié)果，規(guī)范完成學案當堂鞏固練習，改正完善并落實好學案所有內(nèi)容。3. 激情投入，全力以赴，體會化學電源對社會的作用，激發(fā)學習化學的熱情。放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH→Zn(OH)2 +2e。，理論上消耗硫酸的物質(zhì)的量是多少？問題4．鉛蓄電池放電時，當外電路通過2mol電子時，兩極質(zhì)量變化如何？，蓄電池正負極和直流電源的正負極接線柱如何連接，電極反應如何書寫？【思考】可充電電池正負極的判斷方法和電極反應的書寫方法課題二：氫氧燃料電池，并分析溶液酸堿性變化。高二化學導學案答案 編號21 第4章第2節(jié)化學電源【舊知回顧】電池反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑正極 ：2H++2e—=H2↑（還原反應）負極 ：Zn—2e=Zn2+（氧化反應）【教材助讀】二、化學電源、可充電電池、燃料電池三類。【預習自測】1. A 3.（1）負（2）減弱（3）電能轉(zhuǎn)化為化學能 （4）Ni(OH)2+OH——e= NiOOH + H2O（5）負課 內(nèi) 探 究 案【質(zhì)疑探究】課題一：鉛蓄電池、正極材料是二氧化鉛，電解質(zhì)溶液是30%H2SO4溶液。 負極正極電極材料流入的一極電流方向陽離子移向的一極發(fā)生的反應類型增重的一極課題二：氫氧燃料電池：2H2+4OH—4e=4H2O 正極：O2+2H2O+4e=4OH 總反應式：2 H2+O2 =2H2O堿性減弱：2H2—4 e=4H+ 正極：O2+4H++4e=2H2O 總反應式：2 H2+O2 =2H2O酸性減弱正極：O2+2H2O+4e=4OH 總反應：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O【思考】 （1）判斷正、負極；（2）找出負極上失電子發(fā)生氧化反應的物質(zhì)（一般是負極金屬、燃料等還原劑），寫出失電子的反應，若電解質(zhì)與電極上生成的新物質(zhì)反應，把兩步反應結(jié)合起來寫出總的電極反應式；（3）找出正極上得電子發(fā)生還原反應的物質(zhì)（一般是O2等氧化劑），寫出得電子的反應，若電解質(zhì)與電極上生成的新物質(zhì)反應，把兩步反應結(jié)合起來寫出總的電極反應式；（4）電池反應= 正極反應式+負極反應式寫出電池反應和簡單電極反應，則復雜電極反應＝電池反應－簡單電極反應 高二化學導學案訓練案 編號21 第4章第2節(jié) 化學電源一、選擇題1．下列有關電池的說法不正確的是( )A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極 2．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導電離子是I－。下列有關敘述中，不正確的是( )A．通入CH4的電極為負極 B．正極發(fā)生氧化反應C．溶液中的OH－向負極移動 D．工作一段時間后應補充KOH 10．關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是( )A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極 B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H＋＋2e－===H2↑ 11. 美國海軍海底戰(zhàn)事中心
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