【正文】 的克當(dāng)量數(shù)。 物質(zhì)的量濃度計(jì)算（摩爾濃度）定義：每升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。如直接滴定不能完成的，還可以用返滴定法、間接滴定法和置換滴定法 重量分析法 將一定量的被測試樣制成溶液后，測出組分含量。 制作赫爾氏片，判斷鍍液情況。新入職員工盡快掌握，以利于盡快上崗。 適用范圍化學(xué)室人員。 對規(guī)定的入倉化學(xué)藥品進(jìn)行監(jiān)測，不定期對各種原液進(jìn)行檢測?；蚶梅磻?yīng)生成難溶的沉淀，稱重后求出被測組分的含量的方法。舉例：1：4硫酸溶液就是一體積濃硫酸與五體積水配制而成。舉例：100克硫酸銅溶于水溶液10升，問一升濃度是多少?　　 100/10=10克/升符號：M。符號：N(克當(dāng)量／升)。酸、堿、鹽的當(dāng)量計(jì)算法： 溴苯酚藍(lán)指示劑的配制 , 加12ml 95％乙醇、120ml蒸餾水溶解。 10％鉻酸鈉溶液的配制 稱取10g鉻酸鈉溶于75ml蒸餾中, 再加水至100ml。 淀粉指示劑的配制 取可溶性淀粉1g, 以少量水調(diào)成漿, 傾于100ml沸水中, 攪勻, 煮沸, 冷卻, 加入氯仿(CHCl3)數(shù)滴。 基準(zhǔn)物質(zhì)的配制 重鉻酸鉀溶液的配制 用分析天平準(zhǔn)確稱取 , 經(jīng)110～120℃, 2～3小時(shí)烘干 的K2Cr2O7 于干凈的燒杯中,用蒸餾水溶解后移入干凈的500ml容量瓶中,燒杯經(jīng)蒸餾水清洗三次, 把清洗水均移入容量瓶,加蒸餾水至溶量瓶的刻度, 。 pH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 *(KH5C8O4),溶解后移入500ml的容量瓶中, 制成pH＝(25℃)的標(biāo)準(zhǔn)溶液。10 H2O),用蒸餾水溶解后移入500ml的容量瓶中, 制成pH＝(25℃)的標(biāo)準(zhǔn)溶液。Ｎ）Na2CO3 計(jì)算: ＮHCl＝──────── ＶHCl NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 稱取 40g分析純的NaOH, 用蒸餾水溶解制成 1L約 NaOH溶液。 標(biāo)定: EDTA溶液于錐形瓶中, 加入20ml蒸餾水, 10ml pH＝10的氨緩沖液, 一尖勺的鉻黑丁指示劑, 用Zn2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由藍(lán)色變?yōu)榧t色。 （ＶＮ）K2Cr2O7 計(jì)算: Na2S2O3＝───────── ＶNa2S2O3 I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 稱取13g I2, 40g KI, 置于研缽中, 加少量水研磨至I2 全部溶解后, 溶液, 儲存于棕色瓶中放于暗處。 標(biāo)定: ,加50ml蒸餾水,2ml25％H2SO4 , 10ml 1M KI溶液,輕搖后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色, 加3滴淀粉指示劑, 再用Na2S2O3溶液滴定至溶液 由藍(lán)色變?yōu)闊o色。 （Ｖ 氯化銨氫氧化銨緩沖液() 取107g氯化銨溶于800ml水中, ,加水至1l。 Ba（OH）2 取800mlDI水，用飽和Ba（OH）2 。 化學(xué)分析 棕化線（創(chuàng)新） 棕化槽 H2SO4的分析,加入50ml 水，3滴甲基橙， NaOH滴至溶液由紅色變?yōu)辄S色。 計(jì)算: H2O2(35％):（Ｖ 計(jì)算: PC2020 (V/V％): （Ｖ （ＶＮ）HCl 計(jì)算: Na2CO3含量(%) ＝ ────────53 10*ＶS 酸蝕缸 HCl的分析 ,加入20ml水,3滴甲基橙, NaOH溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)辄S綠色。 （ＶＮ）NaOH 計(jì)算: H2SO4含量(ml／l): ───────── ＶS , 加入20ml NH4 Fe(SO4)212H2O 溶液, 加入20ml 25%硫酸,加30mlDI水，加熱溶液至沸并保持5分鐘, KmnO4滴定至黃色變?yōu)榉圩仙?。Ｎ）HCl 計(jì)算: NaOH (g／l): ────────40 ＶS KMnO4和K2MnO4的分析方法一：(采用分光光度計(jì)分析方法，當(dāng) K2MnO4 ＞30g／l時(shí), 此法不準(zhǔn), 整個(gè)操作要快, 否則數(shù)值不準(zhǔn)確，一般不采用。 2) 加入10ml Ba(OH)2 飽和溶液及搖勻。 6) 將濾紙連同沉淀物放入另一個(gè)250ml錐形中。 10) 各加入1ml淀粉溶液于A和B中。 計(jì)算: 除油劑902(ml／l)＝（Ｖ C1 + C2 計(jì)算: Pd(ppm) C ＝ 2　　　 (基準(zhǔn)液用原液834配制, 分析結(jié)果僅為參考值)。 （ＶＮ）I2 （ＶＮ）Na2S2O3 計(jì)算: Cu (g／l): ─────────64 ＶS 注意：淀粉不可加入過早，以免影響分析結(jié)果。加80毫升純水。加80毫升純水。加100毫升純水。,加入80ml水,3滴甲基橙指示劑, NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)辄S色。 ,加50ml水,5ml 25％ H2SO4, KMnO 滴定至紅色不消失,讀取KMnO4的消耗數(shù)Ｖ1。Ｎ）EDTA 計(jì)算: Cu SO4 (參照電位分析的分析方法) 量取80ml鍍液于100ml燒杯中, 用 AgNO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至250mv(Cl電極), 或280mv(Ag電極)。 （ＶＮ）I2 計(jì)算: Sn 含量(g／l): ──────── ＶS Pb 的分析 (參照原子吸收分析方法)：鉻黑T在PH值為7~11的溶液中本身呈藍(lán)色，與金屬離子結(jié)合生成鮮紅色配合物。Ｎ）Zn 〕 計(jì)算: Pb(g／l)=─────────────── ＶS 蝕刻線分析 OTARS615/RS628退膜水用移液管取1ml樣品放入250ml的錐形瓶中，加入30ml的DI水加入3滴的溴酚藍(lán)指示劑，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色終點(diǎn)。 計(jì)算: 4180濃度%=（Ｖ （ＶＮ）Ag 計(jì)算: Clˉ(g／l)=────── ＶS PH值的測量(參照酸度計(jì)測量) 鍍（沉）鎳金線的分析 鎳缸 Ni 的分析 取ml(，)鍍液于錐形瓶中,加入50ml水,5ml pH10緩沖液,一尖勺紫尿酸銨指示劑, EDTA溶液滴定至溶液由黃綠色變紫紅色為終點(diǎn)。 （ＶＮ）Ag 計(jì)算: Cl (g／l)= ─────── ＶS （NaH2PO3）用1ml樣品置于250ml碘瓶內(nèi)，加入25ml1：1 鹽酸，置于黑暗靜置30分鐘，（如室溫較低于用大燒杯取熱水，把碘瓶置于熱水中），然后加1ml淀粉指示劑， Na2S2O3滴至溶液變無色。 （Ｖ （ＶＮ）NaOH20 沉金線活化pd測量，加1：1HNO35ml，加蒸餾水至刻度，用原子吸收法分析。Ｎ）NaOHX 計(jì)算: H+ 含量(N) ＝ ───────── W（稱的重量） CE2263清潔劑,加入50mlDI水,3滴甲基橙指示劑, HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)榧t色。Ｎ）NaOH (參照分光光度計(jì)的分析) 樣品于25ml容量瓶，用“溶解液”加至刻度，搖勻，測其在284nm紫外光吸光率A（以“溶解液”為空白液）。 沉錫線 除油缸H2SO4的分析,加入100ml DI水, 3滴甲基橙指示劑, NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)辄S色。Ｎ）EDTASF錫溶液C添加量L=（控分） V缸/1000(參照分光光度計(jì)的分析方法)用移液管吸取1ml槽液于200ML容量瓶中,加水至刻度,再用移液管吸取1ml稀釋液于200ML容量瓶中, 加水至刻度（稀釋比例1：40，000）預(yù)熱紫外分光光度計(jì)，調(diào)定波長為236nm。用原子吸收法測試。調(diào)節(jié)溫度補(bǔ)償旋鈕，使其指示的溫度與溶液溫度相同，再調(diào)節(jié)斜率旋鈕，使其指示的pH值與在此溫度下的緩沖溶液相同。 電位滴定分析 儀器連接 。 (或銀)離子選擇性電極。 分析氯含量 打開電源, 連接好分析裝置, 鹽橋一端浸在KNO3 飽和溶液中，同時(shí)放入甘汞電極，另一端浸在待測溶液中，同時(shí)放入選擇電極，（），待電位(mv)穩(wěn)定后, AgNO3溶液滴定待測溶液, （使用Clˉ電極時(shí)滴定至－250mv為終點(diǎn), 使用Ag 電