化學反應(yīng)原理選修四-wenkub
2023-06-22 16:43:42 本頁面
【正文】 025．302V3V6．0031．3525．35（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2 a．升高溫度 mol(1) 當N2O4的起始濃度(c0)下列能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。下列能量關(guān)系圖合理的是________。(1)在處理水的過程中，Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用，請說明應(yīng)用了Na2FeO4的哪些性質(zhì)：__________________________________________________________________________(2) 某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H＋和OH－未列出)：離子SOMg2＋Fe3＋Na＋Cl－濃度(mol/L)a常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2③ 加入的過量試劑X為____________________(填化學式)。B．HF = H＋+ F C．NaHS = Na＋+ H＋+ S2 化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 C．①④ D．②③⑥照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量變化示意圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＝＋(E1－E2)kJ D． / L氯化銨溶液的pH約為525℃，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A． mol/L H＋+CO中,溶液中c(OH)增大時c(CO D．V堿=2V酸1將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3B．②④⑦已知25℃時，以下五種物質(zhì)的K s p： B．KBrL－1 NH4Cl，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12C． molH2O)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A．氯化鐵 B．碳酸鈉 C．氯化銨 D．碳酸氫鈉2某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。C．蒸餾水 D．醋酸2下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A． molL－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)2常溫下，將pH=1的H2SO 4溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和NaOH溶液的體積比為（假設(shè)混合前后溶液體積不變） A．5：1 C．10：1L－1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)D．在FeCl2溶液中，c(Cl—)與c
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