化學動力學基礎ppt課件-wenkub
2023-05-21 12:13:12 本頁面
【正文】 研究反應過程的 現(xiàn)實性 動力學與熱力學聯(lián)系 ?熱力學上不能發(fā)生的過程，在現(xiàn)實中一定不能發(fā)生，研究其動力學沒有意義。主要是因為他對交叉分子束方法的研究，他們將激光、光電子能譜與分子束結合，設計了 “ 分子束碰撞器 ” 和“ 離子束交叉儀器 ” ，實現(xiàn)了在單次碰撞下研究單個分子間發(fā)生的反應機理的設想，使化學家有可能在電子、原子、分子和量子層次上研究化學反應所出現(xiàn)的各種動態(tài)，以探究化學反應和化學相互作用的微觀機理和作用機制，對了解化學物相互反應的基本原理，做出了重要突破。 藥物代謝動力學 研究內容 ? 藥物體內過程 ： 機體對藥物的處置 吸收 (absorption) 分布 (distribution) 代謝 (metabolism) 排泄 (excretion) ? 體內藥物濃度（血藥濃度）動力學規(guī)律 非血管途徑給藥的藥 時曲線 ?預測制劑中化學活性物質的穩(wěn)定性 ?指導設計安全 、 穩(wěn)定及有效的制劑處方 ? 提出有關制劑正確的工藝技術及合適的 貯存條件 ?制訂合理的用藥方案 引入動力學的研究方法之后，藥物研究才真正擺脫經驗階段而進入科學階段 第一節(jié) 化學反應速率 反應速率的表示方法（ Expression of reaction rate） 平均速率 瞬時速率 V= △ C（反應物） △ t V= dC（反應物） dt 2ICl(g)+H2(g) I2(g)+2HCl(g) 0 0 V （ H2 ） = △ C（ H2 ） △ t = （ mol ?非均相反應 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 非均相體系，反應速度與反應物濃度、界面上的吸附、擴散等因素有關。 過渡狀態(tài)理論（活化配合物理論） A + BC [A… B… C] 活化配合物 AB + C 過渡態(tài)理論 A+BC [A… B… C] AB+C 第三節(jié) 濃度對反應速率的影響 基元反應和非基元反應 反應物微粒（分子、原子、離子或自由基）在碰撞中相互作用直接轉化為生成物分子，簡稱元反應 基元反應（ elementary reaction） 生成產物的反應由若干個基元反應所構成 總包反應 (overall reaction) 經研究證實是分三步進行的： (1) I2 + M ? 2I 反應（ 4）它是由三個基元反應所構成的 總包反應 （ 4） H2 + I2 = 2HI 總結果為： H2與 I2生成 HI的氣相反應 example 反應機理： 表示一個反應是由哪些基元反應組成 或從反應形成產物的具體過程，又稱 反應歷程。 基元反應速率方程 —— 質量作用定律 如： aA + bB = gG + dD 為 基元反應 ， 則 : ? ? ? ?BA ba ckc ??r質量作用定律數學表達式 。并不一定和反應方程式中的計量數一致。 ?一個反應的 ΔrG越小，自發(fā)反應 進行的傾向越大，反應速率也越快。 ?質量作用定律既適用于簡單反應 又適用于復雜反應。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1