【正文】 ，稱量次數(shù)≤3次否，稱量檢查天平（水平、稱盤潔凈等）否，實用時間（min）結束時間淘汰時間90min起始時間分析工技能考核評分標準水樣中鐵含量的測定考核項目考 核 內(nèi) 容評定記錄扣分（15分） 得分：吸光度測量分析時間以下式計算：時間得分=考生自備能計算回歸方程的計算器。 實際操作中涉及的容量瓶、錐形瓶、燒杯、玻璃棒、移液管，考生在預備實驗室內(nèi)提前進行清洗。不允許提前操作。 結果計算根據(jù)線性回歸方程計算出鐵含量，結果以mg/L表示，表示至兩位小數(shù)。 顯色每個容量瓶都按下述規(guī)定同時同樣處理：加水至60mL，用鹽酸溶液（）或氨水溶液（）調(diào)節(jié)pH約為2，用精密pH試紙檢驗pH，（）、10mL緩沖溶液（）、5mL鄰菲啰啉溶液（），用水稀釋至刻度，搖勻。水樣中Fe含量的測定—鄰菲羅啉分光光度法3 結果計算式中：w—亞硝酸鈉質量分數(shù)，%；c1 —高錳酸鉀標準滴定溶液的實際濃度，mol/L；V1 —加入和滴定用去高錳酸鉀標準滴定溶液的總體積，mL；c2 —草酸鈉標準滴定溶液的實際濃度，mol/L；V2 —加入草酸鈉標準滴定溶液的體積，mL；m —試樣的質量，g；—1/2Na2C2O4的摩爾質量，g/mol。在250mL錐形瓶中，用滴定管滴加約40mL高錳酸鉀標準滴定溶液。冷卻，備用。 裁判長負責競賽的全局工作，裁判員服從裁判長的安排完成自已工作，當比賽中存在爭議時由裁判長裁決。在組委會未公布比賽成績前，任何人不得對外泄露評分情況。應安排競賽選手提前熟悉場地。4．理論考試競賽選手需帶身份證和準考證，按準考證對號如座。：實驗樓一樓實驗室五． 五．理論考試、實際操作兩個項目共三部分均為百分制，總成績匯總計算方法為：理論筆試占40％、實際操作考核項目一占30％、實際操作考核項目二占30％。一、 一、 實際操作考核：項目一：高錳酸鉀法測定亞硝酸鈉含量（滴定法）項目二：鄰菲羅啉比色法測定水中的微量鐵（分光光度法）六、競賽考試考核要求：，理論考試和實際操作允許帶計算器。5．進入考場嚴禁攜帶任何書籍、資料，手機、傳呼等通訊工具應處于關閉狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)作弊取消競賽資格。八、裁判員要求：1. 1. 嚴格遵守執(zhí)行考場規(guī)則，在裁判工作中要保持公平、公正。選手比賽成績及名次由組委會審定后統(tǒng)一公布。 裁判員按比賽規(guī)則、評分標準對其所裁判內(nèi)容給以評分，并在評分表專欄處簽名以示負責，然后將評分結果交裁判長。6. 6.亞硝酸鈉含量的測定 高錳酸鉀：c（1/5KMnO4）= 草酸鈉：c（1/2Na2C2O4）=加入10mL（1+5）硫酸溶液，加熱至40℃。1 試劑和溶液 鹽酸：6mol/L及3mol/L 氨水：10%%溶液 硫酸 乙酸—乙酸鈉緩沖溶液PH≈ 抗壞血酸：2%溶液 鄰菲羅啉：%溶液 硫酸鐵銨：NH4Fe（SO4）2 吸光度的測量在510nm波長下，用3cm比色皿，以水為參比，將分光光度計的吸光度調(diào)整到零，進行吸光度的測量。 移取試劑、溶液共用的滴定管、移液管不需考生提前清洗。 鄰菲羅啉分光光度計法測定水中鐵含量操作時，吸光度只讀一次。 亞硝酸鈉分析不需打印分析報告，鄰菲羅啉分光光度計法測定水中鐵含量，除寫分析原始記錄外，還需要用計算機打印輸出分析報告。在操作過程中不允許進行計算。移液管吸取溶液時管尖不能插入瓶底否，移液管不能吸空或污染吸耳球否，調(diào)液面時液體不得放回原瓶否，放移液管內(nèi)溶液時，垂直管尖碰壁，錐形瓶傾斜否，容量瓶使用容量瓶加水至3/4，平搖否，搖勻否，波長選擇正確否，注入溶液高度適當（2/3~4/5）否，比色皿內(nèi)無氣泡否，測皿差否，文明操作廢液倒掉，臺面整潔否，記錄和計算填寫正確否，記錄杠改數(shù)據(jù)記錯計算結果正確否，（并以錯誤結果評價分析結果）字體、字號正確否，（50分） 得分：記錄填寫正確否，記錄杠改數(shù)據(jù)代入錯誤計算結果正確否，扣2分（并以錯誤結果評價分析結果）精密度（25分）準確度（25分）淘汰時間為60min 起始時間： 結束時間： 實用時間（min）： 總分： 評委簽字（現(xiàn)場操作）： 評委簽字（評分）： 審 核：4. 色譜分析中，（ ）進樣時間過長，都會使色譜峰變寬甚至變形．通常要求進樣量要適當，進樣速度（ ），進樣方式（ ）．5. 容量瓶的校正方法分（ ）和（ ）。8. 折射率是指光線在（ ）速度與在（ ）速度的比值。如含有（ ）、（ ）、（ ）等化合物，以及含有（ ）的芳香族化合物。16. 配平下列方程式：（ ）Na3AsO3+（ ）KMnO4+( )—— （ ）Na3AsO4+ （）Mn（NO3）2+ （ ）KNO3 +（ ）。21. 標定氫氧化鈉溶液時所用的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸會使標定結果偏（ ）。　?。?、在真空中１㎏℃時的體積為103m3；　?。?、１個標準大氣壓等于７６０ｍｍＨｇ柱；　?。?、時間的單位小時（ｈ）、分（ｍｉｎ）為我國選定的非國際單位制單位；　　Ｄ、濃度的符號為ｍｏｌ／ｍ３；Ｅ、攝氏溫度（℃）為非國際單位制單位 3. 下述情況何者屬于分析人員不應有的操作誤差（　?。痢⒌味ㄇ坝脴藴实味ㄈ芤簩⒌味ü芰芟磶妆?；Ｂ、稱量用的砝碼沒有檢定；Ｃ、稱量時未等稱量物冷至室溫就進行稱量；Ｄ、滴定前用滴定溶液洗滌錐形瓶；Ｅ、所用的滴定管沒有校正值 4. 測量微量鐵時，標準中規(guī)定試樣量為5g，用下列哪種數(shù)據(jù)表示比較合理（ ）A、% B、% C、% D、% E、% 177。% C、177。% 6. 下列操作哪個是正確的（）A、配制NaOH標準溶液用量筒量水。E、以K2Cr2O7基準溶液標定Na2S2O3溶液時，將K2Cr2O7溶液裝在滴定管中滴定。 A． B． C． D． E． 10氧化還原滴定曲線的縱坐標是 。A、硫酸亞鐵 B、硫酸鈉 C、氫氧化鈉 D、硫酸、氧、硫三種元素的質量比是（ ）A． A． ，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（ C 滴定； B 103mol/L D 104。 ）。 B Mg2+含量；H2O，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量NH3 A 104mol/L； E 104mol/L；（ C 氫離子進入玻璃膜而使膜內(nèi)外氫離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結構； C + ； （以上各溶液的濃度均以其化學式為基本單元）（ B 恒溫器；某分析員分析一試樣后在質量證明書上報出如下結果： D %；（（（（ 15. 分光光度計是以棱鏡或光柵為分光器，并通過狹縫獲得波長很窄的光。（ ）17. 色譜柱恒溫箱內(nèi)上下溫度差為在1℃內(nèi)（?。?8. 配制SnCl２溶液時，若由于操作不當發(fā)生水解可再加入HCl使之溶解（ ）19. 定量濾紙和定性濾紙的主要區(qū)別是過濾速度不同（ ）。（ ）（ ）26. 測定樣品色度時，介于兩個色階號之間，其結果應按低色號報出。（ ） 30. 中毒是某種物質進入人體后能引起局部或整個機體功能發(fā)生障礙的任何疾病的過程 （ ）（25） 1. 分析試驗工作中有時遇到下列情況，可能是什么原因造成的？如何解決？ （1）EDTA法測定Ca2＋、Mg2＋含量時終點不好看或無終點。？？為什么？應如何處理？ ，把試樣制備好后進樣，進樣后不出峰，應從哪幾個方面考慮排除此故障？？2. 2.確定它們的結構式，并寫出其名稱。4. 4.、靈敏度； 共軛、羰基、羧基、硝基、苯環(huán)；、結晶；、質量保證、質量體系審核；、佛爾哈德法、法揚司法；、100%的電流效率；、6HNO3 、3H2O；；；℃高；；；22. 5%、1%。 答:1)A、樣品或水中有干擾離子。C、指示劑變質，重新配制（1分）。C、應使用除CO2的水。濃度下降，尤其夏季下降更快。處理前最好用色譜法測一下試劑中的水分，太高無處理價值應棄去不用，不能只看標簽（1分）。因此，工作中應盡量減少偶然誤差，提高精密度和找出系統(tǒng)誤差的大小及正負，并消除系統(tǒng)誤差。（每條1分）3. 3.（3）可用廢鐵屑還原殘留的Cr6＋→Cr3＋，再用廢堿液或石灰中和并沉淀，使其沉淀為低毒的Cr（OH），沉淀埋入地下（2分）。 3）從記錄儀考慮（2分）：檢查聯(lián)結線是否松動，檢查記錄儀本身是否有問題。 取c(1/5KMnO4)=（1分），于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，用1cm比色皿，以水為空白（1分），分別在460、480、50