【正文】 稱量檢查天平（水平、稱盤潔凈等）否，~否，稱量瓶放置稱盤中央，稱量次數(shù)≤3次否，讀數(shù)時天平門關(guān)閉否，稱量結(jié)果正確否，稱量返工天平回零否，樣品溶解轉(zhuǎn)移攪拌不得嚴(yán)重碰壁否，轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒下端靠在容量瓶內(nèi)壁否，玻璃棒不能離開燒杯否，容量瓶使用容量瓶加水至3/4，平搖否，定容準(zhǔn)確否，搖勻否，移液前試液搖勻否，吸液移液移液前試液搖勻否，移液管吸取溶液時管尖不能插入瓶底否，置換三次否，移液管不能吸空或污染吸耳球否，用移液管吸取溶液后用濾紙擦去外壁液滴否，調(diào)液面時液體不得放回原瓶否，移液管發(fā)放液時垂直，管尖碰壁，錐形瓶傾斜否，移液不灑落否，分析工技能考核評分標(biāo)準(zhǔn)亞硝酸鈉含量的測定考核項目考核內(nèi)容評定記錄扣分滴定調(diào)零前靜止15S否，滴定溶液不能成直線否，滴定時錐形瓶中溶液濺出否，扣1分/次滴定終點等15S后讀數(shù)否，終點判斷正確，不過量否，滴定管內(nèi)不應(yīng)有氣泡否，滴加半滴后應(yīng)用蒸餾水沖洗否，讀數(shù)時，手握刻度線以上否，滴定管讀數(shù)時尖端處不能有液滴否，滴定管不漏液否，文明操作實驗臺面整潔否，殘液處理得當(dāng)否，（15分） 得分：（10分） 得分：化驗員技術(shù)大比武理論部分模擬試題1參賽序號 姓名 成績 說明：本試卷答題時間預(yù)計為90分鐘。計數(shù)器必須自帶，不允許借用！一填空 （25）1. 氣相色譜法的 是指對性質(zhì)極為接近的物質(zhì)，具有很強的分離能力．2. 從分析色譜柱的角度看，要求把載氣中的水份除掉或控制在一定的含量范圍內(nèi)，因為它影響色譜柱的（ ）和（ ）．3. 正式滴定前，應(yīng)將滴定液調(diào)到０刻度以上約（ ）cm處，停留（ ）min，以使附著在管上部內(nèi)壁的溶液流下。6. 溶液中離子濃度與活度之間的關(guān)系是( )活度系數(shù)與溶液中各種離子的( )有關(guān)，也與各種離子所帶的( )有關(guān)。相對于這三種不同的運動形式，分子具有（ ）能級、（ ）能級和（ ）能級。當(dāng)溫度、光波波長固定后，有機化合物折射率則主要取決于物質(zhì)的（ ）和（ ）。（ ），尤其是（ ）體系的化合物。,失去流動性的原因是( )增大,石蠟( )析出.13. ISO9000系列標(biāo)準(zhǔn)是關(guān)于（ ）和（ ）以及（ ）方面的標(biāo)準(zhǔn)。15. 庫侖分析的兩個基本要求是（ ）、（ ）。18配制硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時，放置時間為( )，用同一標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，一次在１０℃進(jìn)行，另一次在３０℃進(jìn)行，其它條件相同，若計算時未加溫度校正值，則測量結(jié)果（　?。?。(1000)的計算結(jié)果應(yīng)取( )位有效數(shù)字。22. 落在顯著概率 所規(guī)定的可接受量值范圍外，但在顯著概率 所規(guī)定的可接受范圍內(nèi)的測定值稱為可疑值。Ａ、Ｈ２ＳＯ４?。?、ＳｉＣ　Ｃ、ＳｉＯ２ Ｄ、ＫＣｌＯ３　　　Ｅ、Ｈ２Ｏ 2下面正確的是（　　）。 誤差，滴定管讀數(shù)有177。% B、177。% D、177。% F177。B、將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中。D、測定燒堿中NaOH含量，采用固定量稱樣法。7. 下列微粒中和氖原子有相同電子結(jié)構(gòu)的微粒（ ）。A．共沉淀 B．后沉淀 C．同離子效應(yīng)9. 已知Mg（OH）2的pksp=，則Mg（OH）2沉淀基本完全時的pH值為 。 A．Ψ 　 B．pM 　 C．pH 　 D．C氧化劑 E．C還原劑11. 按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中哪些具有兩性？ 。A．10mL B．50mL C．30mL D．20mL 13. 下列物質(zhì)中可以較長期放置，在空氣中又不致于變質(zhì)的是（ ）。 酸洗法 16. 有一堿性樣品，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合溶液，今用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液滴定，若以酚酞為指示劑耗去HCl溶液V1mL，若取同樣量的該堿液，用同一HCl滴定，但以甲基橙為指示劑，耗去HCl溶液V2mL，試由V1和 V2的關(guān)系判斷堿液的組成 ：當(dāng)V1〈V2〈2V1時，組成是（ ）；A. NaOH和 NaHCO3 B. NaHCO3 和Na2 CO3 C. NaOH、Na2 CO3 D. Na2CO3 =（ ）Pa D. 18. 氧氣瓶中的氧氣不允許全部用光，至少應(yīng)留（ ）的剩余壓力。若要求分析中的相對誤差%，則滴定時的滴定溶液體積必須大于 mL。 ） B 滴定分析； D 滴定終點； ）（HA Ka=105，HB Ka=106）。 A 103mol/L。 C 103mol/L。 E 103mol/L(1/5KMnO4)=，如反應(yīng)時錳只有三價變化則使用時濃度應(yīng)換算為（ A c(1/3KMnO4)=。 B c(1/3KMnO4)=。 C c(1/3KMnO4)=。 D c(1/3KMnO4)=。 E c(3/5KMnO4)=+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+、今在pH=10時，加入三乙醇胺，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，用鉻黑T為指示劑則測出的是（ D Fe3+； Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量H2O，至沉淀溶解，加入絡(luò)黑T（EBT）溶液呈紅色，再加EDTA（Y）溶液，則溶液由紅變藍(lán)，由此可知（ A lgKZn(NH3)lgKZn(EBT)lgKZnY。 B lgKZn(EBT)lgKZn(NH3)lgKZnY。 C lgKZn(EBT)≈lgKZn(NH3)≈lgKZnY。 D lgKZnYlgKZn(EBT)lgKZn(NH3)，用同一厚度的比色皿，在同一波長下測得的吸光度分別為： ） B 104mol/L； D 104mol/L； ） B 氫離子進(jìn)入玻璃膜的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)； D 氫離子在玻璃表面進(jìn)行離子交換和擴散而形成雙電層結(jié)構(gòu)； ）。 A ； D （硼砂）pH=；H2O + 1mol/LNH4Cl= ）。 A 貯液器； C 高壓泵； E 梯度淋洗裝置，優(yōu)等品總堿量（以Na2CO3計）≥%；氯化物（以NaCl計）含量≤%；鐵（Fe）含量≤%；水不溶物含量≤%。 A 總堿量（以Na2CO3計）%； C 鐵（Fe）%； 以上報出結(jié)果中錯誤的有（（15）1. n次測量結(jié)果的平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差與單次測量結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差s之間的關(guān)系為： ）+CO2 = H2O+CO中，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為1：1。 ），%，%，%,標(biāo)準(zhǔn)中未注明判定方法，他判定兩結(jié)果不超差（標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的指標(biāo)為：ωP2O5 ≥%）。 ），只要在檢驗部門的權(quán)限內(nèi)可以作為合格品處理。 ），經(jīng)本企業(yè)計量部門檢定合格后使用。 ），如復(fù)核后仍出現(xiàn)錯誤，應(yīng)由復(fù)核者負(fù)責(zé)。 ），所以任何電極與它組成電池時，標(biāo)準(zhǔn)氫電極都為負(fù)極。 ），消耗的KMnO4溶液的體積也相等，則說明兩溶液的濃度c的關(guān)系是c(H2C2O4)=2c(FeSO4)。（，每個葡萄糖單元有3個醇羥基（ ），而原子吸收光譜儀中的單色器的作用在于分離譜線。（ ），％以上．（ ）14. 系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的精密度，隨機誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度（　　　）。（ ）16. 活度要以認(rèn)為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的有效濃度。它的大小代表了離子間力對離子化學(xué)作用能力影響的大小，也就是溶液偏離理想溶液的尺度。20 EDTA被廣泛應(yīng)用于配位滴定是由于EDTA具有特殊的結(jié)構(gòu) ( )21同一總體的兩組數(shù)據(jù)，繪制不同的正態(tài)分布曲線，分布曲線形狀瘦高的精密度差，曲線形狀矮胖的精密度好。（）23. 酸度計實質(zhì)上是一臺具有高輸入阻抗的毫伏計，除主要用于測量溶液的pH值外還可用于各種毫伏級的電位測定。（ ）25. 在電解過程中金屬離子是按一定順序析出的，析出電位越負(fù)的離子先析出，析出電位越正的離子后析出。（ ）27. 當(dāng)指示劑的一種顏色為另一種顏色的10倍時，人的視覺才能看出濃度大的那種顏色。（ ），又代表國家質(zhì)量監(jiān)督部門對企業(yè)產(chǎn)品質(zhì)量實行監(jiān)督。（2）以甲醛法測定銨鹽含量時，結(jié)果總是偏低。（4）配制出的卡爾費休溶液滴定度太小或根本無色。1. 1.于同樣的電池中放入未知pH值的溶液，計算未知溶液的pH值。 兩種有機化合物都含碳40%，%，%，求它們的最簡式。相對分子質(zhì)量小者在水中呈中性，并能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，分子質(zhì)量大者呈酸性。3. 3.再加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點，求混合堿的組成及各組分含量（，）。 ，溶于酸后用KIO4將Mn全部氧化為MnO4，將試液稀釋至500mL。答案：；、分離效率；、12；、要快、簡便易行；、相對校正法；=，濃度、電荷；、原子在平衡位置的振動、分子本身繞其重心的轉(zhuǎn)動、電子、振動、轉(zhuǎn)