【正文】 規(guī)律相同。　　2．等效平衡的規(guī)律：　　(1)恒溫恒容：　?、俜磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的反應(yīng)：　　原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，根據(jù)質(zhì)量（原子）守恒定律，只要投入的物質(zhì)原子種類和原子的物質(zhì)的量相等，則二者等效?！　∮绊慘值的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)?！　?．分析化學(xué)平衡移動(dòng)問題的一般思路：　　先分析條件改變時(shí)正、逆反應(yīng)速率的變化情況，只有條件改變時(shí)正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化且變化的程度不相等時(shí)平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)?！　?2)限定性標(biāo)志：顏色、M、P、ρ、T等，若體系反應(yīng)前后此物理量本來不變，則不能作為判斷標(biāo)志，反之則可以?！　?. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是　　A．加熱 　　　　　　　　　　　　　　　　B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸　　C．滴加少量CuSO4溶液　　　　　　　　　　D．不用鐵片，改用鐵粉　　[注] 答案是B，B措施是使速率減小，因?yàn)榉磻?yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe與H+反應(yīng)，改用98％濃硫酸H+濃度減小，并且會(huì)有鈍化現(xiàn)象；C措施是原電池效應(yīng)。B. 增大容器容積(L下列說法中正確的是　　A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)　　B．恒溫下，當(dāng)容器中C和D的生成速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)　　C． mol　　各種外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的微觀機(jī)理可利用簡化的有效碰撞模型進(jìn)行解釋，如下表所示（只考慮單一因素的影響）：影響因素單位體積分子數(shù)目活化能活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)目單位體積有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度c↑↑－－↑↑↑壓強(qiáng)p↑↑－－↑↑↑溫度T↑－－↑↑↑↑使用催化劑－↓↑↑↑↑　　【錯(cuò)例解析】　　1．將6 mol A和5 mol B兩種氣體通入容積為4 L的密閉容器，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g) △Hv(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。s—1?！緝?nèi)容講解】第一部分 化學(xué)反應(yīng)速率一．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法　　1．注意化學(xué)反應(yīng)速率單位的書寫方式，例如mol/(L　　2．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同?！　?．純固體、純液體的濃度視為定值，故不能用該速率表達(dá)式表示它們的化學(xué)反應(yīng)速率。＜0，經(jīng)5 min達(dá)平衡，此時(shí)生成2 mol C， mol(Lmin)1”求得平衡時(shí)生成2 mol D，得知x等于2?！　. 移去部分SO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4. 在鋅片與鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率減慢，但生成氫氣的量不變的是　　A．氯化鈉晶體 　　　　B．氯化鉀溶液 　　　　C．醋酸鉀晶體　　　　 D．加熱　　[注] 答案是B、C，B措施相當(dāng)于加水，C措施是把強(qiáng)酸變成弱酸?！　?3)假象標(biāo)志：　　①各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（任何時(shí)候都是如此）；　?、诟魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量或濃度之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（與平衡狀態(tài)沒有任何關(guān)系）。　　3．不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同；　　4．判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向一般采用定性的判斷方式，也就是根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判定，但是遇到復(fù)雜的問題時(shí)可以借助定量的手段，也就是根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行判定。四．化學(xué)平衡圖像題　　解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法：　　一軸：分析橫、縱坐標(biāo)的含義，關(guān)鍵是看縱坐標(biāo)代表反應(yīng)的哪個(gè)方向；　　二點(diǎn)：對(duì)特殊的點(diǎn)（交點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn)等）進(jìn)行分析，關(guān)鍵是對(duì)平衡點(diǎn)的把握；　　三走向：斜率的大小和平衡位置的高低，重點(diǎn)分析斜率是否可以代表速率。等效平衡時(shí)各物質(zhì)的相對(duì)含量和絕對(duì)量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度等）均不變。六．適宜生產(chǎn)條件的選擇——以合成氨為例　　將可逆反應(yīng)應(yīng)用于化工生產(chǎn)時(shí)，工藝條件的選擇要從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理及動(dòng)力、材料、成本等多方面綜合考慮，既要從理論上進(jìn)行分析，更要考慮生產(chǎn)實(shí)際情況?！　?．下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是　　A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺　　B．HIHI平衡混合氣加壓后顏色變深　　C．氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺　　D．加入催化劑有利于氨的催化氧化　　[注] 答案是A，能用勒夏特列原理解釋的一定是平衡移動(dòng)問題。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小?！　?．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) + Br2(g)2HBr(g) △H＜0。　　8．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。的量保持不變　　B．在提純過程中，I2　　9．非氣態(tài)包括固態(tài)和液態(tài)。　　達(dá)到平衡時(shí)，c(H2) = mol mol。　　[注] 答案：① molL1min1；10a/13 gmol1下列敘述正確的是m+n＞P △Hm+n＜P △H＜0＞0　　[注] 答案是B，若斜率能代表速率，則用斜率的大小直接比較溫度T的高低和壓強(qiáng)p的大小。＞0　　[注] 答案是C，曲線中的任何一點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，用勒夏特列原理進(jìn)行分析時(shí)要注意控制單一變量?！　注] 答案是B、D，此題根據(jù)勒夏特列原理很容易選出B選項(xiàng)，但是勒夏特列原理的研究對(duì)象是“已達(dá)平衡的體系”，在沒有達(dá)到平衡之前NO2的百分含量（NO2%）就算是溫度升高也會(huì)下降，所以D選項(xiàng)也對(duì)?！　．(aq) + I－(aq)I3－(aq)。＞0　　B．若溫度為TT2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KK2，則K1c(I3－)大，故T2到T1平衡正移，平衡常數(shù)一定增大；C：D點(diǎn)是T1對(duì)應(yīng)的非平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)還需正向反應(yīng)，所以有υ正若維持容器體積和溫度不變， mol A、 mol mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x等于　　A．1 　　　　　B．2　　　　　 C．3 　　　　　D．4　　23．體積相同的甲乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SOO2，使壓強(qiáng)剛好與外界相等。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為　　A．等于α　　　　　　 B．大于α 　　　　　　C．小于α　　　　　　 D．無法確定　　[注] 答案是B，若視甲為參照系，則乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上加壓。【內(nèi)容講解】一、知識(shí)框架原電池　　（1）裝置特點(diǎn)：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能　?。?）形成條件：①活潑性不同的兩極材料②電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）③導(dǎo)線（外電路）　?。?）工作原理：　　　　　　　　　　?。?）主要應(yīng)用　?、僦圃旄鞣N化學(xué)電源　　②加快反應(yīng)速率　?、叟袛嘟饘倩顒?dòng)性　?、芙饘俚母g與防護(hù)電解池　?。?）裝置特點(diǎn)：將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能　?。?）形成條件：①與電源相連的兩極材料②電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）③導(dǎo)線（外電路）　?。?）工作原理：　　　?。?）主要用途　　①電鍍　?、诖帚~精煉　?、垭娨苯稹　、苈葔A工業(yè)二、重點(diǎn)規(guī)律總結(jié)電極的判斷　?。?）原電池電極判斷：　　根據(jù)電子移動(dòng)方向：失電子為負(fù)極，得電子為正極　　根據(jù)離子移動(dòng)方向：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極　　根據(jù)電極反應(yīng)類型：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極　　根據(jù)電極上反應(yīng)現(xiàn)象：如電極粗細(xì)的變化，質(zhì)量的變化、是否有氣泡產(chǎn)生等　?。?）電解池電極判斷：　　與電源正極相連的是陽極，與電源負(fù)極相連的是陰極　　注意：原電池中的電極稱為“正極”、“負(fù)極”是由電極本身的活潑性決定的，其中負(fù)極一般會(huì)參加反應(yīng)；　　電解池中的電極稱為“陰極”、“陽極”，由外接電源的正負(fù)極決定，和電極本身的活潑性無關(guān)（即可以選擇相同的電極材料）?！　。?）電池的電極反應(yīng)可以直接寫，也可以將總電池反應(yīng)減去某一極反應(yīng)得到另一極反應(yīng)。　　負(fù)極：2H24e=4H+　?。?）電解質(zhì)為能傳導(dǎo)O2的固體：正極：O2+4e=2O2　　惰性電極電解的不同類型　實(shí)例參加電解的物質(zhì)溶液pH使溶液復(fù)原應(yīng)加入物質(zhì)1Na2SO4　 KNO3H2O不變H2OKOH　 NaOH增大H2SO4　 HNO3減小2CuCl2　 HgCl2電解質(zhì)不變（不考慮水解）CuClHgCl2HCl　　 HBr增大HCl、HBr（氣體）3NaCl　 KBrH2O+電解質(zhì)增大HCl、HBr（氣體）CuSO4　 AgNO3減小CuO、Ag2O（或CuCOAg2CO3電子守恒規(guī)律　　不論是原電池還是電解池，因?yàn)槎际前l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以都滿足電子守恒，在定量計(jì)算中要注意應(yīng)用。+ 2Ni(OH)2?！　。?）pH變化：A_____________，B_______________，C_______________。　　　　　pH變大　　B中：陰極；Cu2++2e=Cu　 陽極：4OH4e=O2↑+2H2O　　　pH變小　　2H++2e=H2↑　　C中：陰極：Ag++e=Ag　　 陽極: Ag e= Ag+(注意Ag比OH先放電)　 pH不變　　（3）n(Ag)=n(e)=(108g～　 H2↑　　　　　　 　　　　　又∵Cu2+放電在先，則有H2產(chǎn)生時(shí)Cu2+已經(jīng)完全放電　　∴　　 Cu2+　　～　 2e　　　　　 　（根據(jù)電子守恒,）　　∴c(CuSO4)=n/V　　　　　　　=　　　　　　　=　?。?）根據(jù)A中電極反應(yīng)，消耗H+，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，n(OH)=，c(OH)=，pH=13.　　3．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3:1，用石墨做電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。相當(dāng)于Na2SO4:HCl:NaCl=1:2:1，所以電解的三個(gè)階段為：　　第一階段：電解HCl：　　 陽極2Cl2e=Cl2　　　陰極2H++2e=H2↑　　第二階段：電解NaCl溶液：陽極2Cl2e=Cl2　　　陰極2H++2e=H2↑　　第三階段：電解水：　　 陽極4OH4e=O2↑+2H2O　 陰極2H++2e=H2↑ 【內(nèi)容講解】一、金屬的腐蝕本質(zhì)：　　Mne－=Mn+具體方式是：　　涂漆——如在金屬表面涂防銹油漆　　熱鍍——加熱鋅或錫等耐腐蝕性能較強(qiáng)的金屬，使其均勻覆蓋于鋼鐵表面　　電鍍——在鋼鐵表面形成鋅或鉻等耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬鍍層因勢利導(dǎo)：　　電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕中最普遍，速度最快的，破壞力極大。　　　　　　　　　　　　　　　?、谕饧与娫捶?，將被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連接，由于電源的負(fù)極向該金屬提供電子，該金屬就不失電子而得以保護(hù)。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應(yīng)放出H2，a極板不會(huì)增重，故B不正確。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：　　　　下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是：　　A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極　　B．蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中　　C．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：　　D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)　　解析：蓄電池放電時(shí)起原電池作用，原電池的負(fù)極是較活潑的金屬，A正確。C正確?！　￡枠O　　　可見反應(yīng)是在堿性溶液中進(jìn)行的，B不正確?；卮穑骸　　　　　　　　　　　　　　　。?）直流電源中，M為_____________極。下同）_____________，AgNO3溶液的pH_____________，H2SO4溶液的濃度_____________，H2SO4溶液的pH_____________。據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的N極為負(fù)極，M極為正極。%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此[H2SO4]增大，由于[H+]增大，故溶液的pH減小。nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g回答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?）金屬M(fèi)的原子量為_____________，x = _____________，n = _____________。M的原子量。　　　 　　　答案：（1）63；（2）負(fù)；（3）1。　　B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)　　C．任何自發(fā)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池　　D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)　　在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)　△H＜0，僅改變下列條件，不能使正反應(yīng)速率增大的是mol－1　　B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是　　CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－ kJmol－1　　D．常溫時(shí)葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是　　1高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。C．AgNO3據(jù)此，下列敘述正確的是　　A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)　　　B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生　　　D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極　　1可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右?！　〉荣|(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入極少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是　　　　　　　2當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是　　A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成　　B．電池的